химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

свидетельствует их гидролиз, например

IF7 + 6Н20 = Н5Ю6 + 7HF

В ионе Ю| достигается характерное для элементов 5-го периода координационное число по кислороду, равное шести. Этот ион имеет форму октаэдра с атомом иода в центре (rf = 0,185 нм). Гексаоксо-

иодат (VII) водорода H5IO6 — бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 122°С), растворимое в воде. Кислотные свойства Н5Юб (йодная кислота)" выражены несравненно слабее (рК,к = 3,2, рА^ = 6,7, р/Сза = 12,6), чем НС104 (рА'к —10). При нейтрализации йодной кислоты обычно образуются кислые соли.

Гексаоксоиодаты (VII) (периодаты) получают из оксоиодатов (V) либо при их диспропорционировании

5Ва(103)2 = Ва5(106)2 + 412 + 902 либо при окислении хлором в щелочной среде

КЮз + С12 + 6КОН = KjIOe + 2КС1 + ЗН20

либо электролитическим путем.

Гексаоксоиодат (VII) водорода получают обменной реакцией

Ba5(I06)2 + 5H2S04 = 5BaS04(K) + 2Н5Ю6

В свободном состоянии тетраоксобромат (VII) НВг04 не выделен. Получены его водные растворы — бромная кислота. По силе она приближается к хлорной. Бромная кислота — сильный окислитель.

Тетраоксоброматы (VII) (пербромати) образуются при окислении триоксоброматов (V) в щелочной среде, например, фтором:

NaBr03 + F2 + 2NaOH = NaBr04 + 2NaF + H20

Соединения брома и иода в основном применяются в производстве лекарств, для синтезов и в химическом анализе.

ГЛАВА 4. р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

К р-элементам VI группы относятся типические элементы — кислород О, сера S и элементы подгруппы селена — селен Se, теллур Те, полоний Ро:

О ls22s22p4

S г^рбЗ^Зр"

Se 3«2Зр63<Р°4«24р4

Те 4«24р<ЦPo 4s24p64rf104/145s25p65<<106s26p4

Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже:

34Se 52Те 84 Ро

15,9994 32,064 78,96 127,60 [210]

2?2р* З^Зр4 4s24p4 Ь?Ьр* 6«26р4

Ковалентный радиус ато-

ма, нм 0,066 0,104 0,114 0,132 -

Металлический радиус ато-

ма, нм - - 0,16 0,17 0,17

Условный радиус иона

Э2", нм 0,136 0,182 0,193 0,211 -

Условный радиус иона

Э6*, нм - 0,029 0,035 0,056

Энергия ионизации Э° —

-+ Э\ эВ 13,62 10,36 9,75 9,01 8,43

Сродство к электрону, эВ... 1,47 2,08 2,02 "2 1,35

Содержание в земной ко-

ре, % (мол. доли) 58,0 0,03 1,5-10"5 1,3-10'7 2-Ю"15

Как видно из приведенных данных, в ряду О—S—Se—Те—Ро уменьшаются энергии ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов. Это ослабляет неметаллические признаки элементов: кислород — элемент-неметалл, полоний — элемент-металл.

-ff

2s

# + +

Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и -1 в соединениях со связью О—О.

Кислород — самый распространенный элемент [58,0% (мол. доли)] на Земле. Состоит из трех стабильных изотопов: ,60 (99,759) % (мол. доли), 170 (0,037) и 180 (0,204). Получены также искусственные " изотопы.

Вследствие количественного преобладания и большой окислительной активности кислород предопределяет форму существования на Земле: химических элементов. Известно свыше 1400 минералов, содержащих кислород. Его значение было особенно велико в период образования земной коры. Предполагается, что кислород Земли обусловлен . деятельностью зеленых растений.

В процессе фотосинтеза углеводов

вС02 + mH20 = Сп(Н20)т + Ю2

за счет деятельности зеленых растении и бактерий ежегодно поглощается Около 300 млрд. т С02, выделяется 200 млрд. т 02, синтезируется 150 млрд. т органических веществ. При этом консервируется в форме химической энергии 1 45 * 101 s кДж солнечной энергии. Ежегодно потребляемая при фотосинтезе 'энергия Солнца во много раз превышает количество энергии, потребляемой : человечеством.

Простые вещества. Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода 02. Она парамагнитна, так как имеет два непарных электрона:

§ 1. КИСЛОРОД

Электронная конфигурация невозбужденного атома кислорода ls22s22p4:

338

В молекуле 02 на 8 связывающих электронов приходится 4 разрыхляющих, поэтому порядок связи на ней равен двум. Учитывая пара-Магнетизм и порядок связи, строение молекулы 02 можно представить схемами:

или :0^0:

339

Вследствие кратности связи межъядерное расстояние в Ог (0,121 нм) меньше длины одинарной связи О—О (0,148 нм). По этой же причине молекула 02 весьма устойчива; ее энергия диссоциации равна 494 кДж/моль, тогда как энергия одинарной связи О—О всего 210 кДж/моль. Диссоциируют молекулы 02 лишь выше 1500°С.

Молекулы 02 слабо поляризуются, поэтому межмолекулярные связи между ними очень слабы. По этой причине температуры плавления (-218,9°С) и кипения (-183°С) кислорода очень низкие. Он плохо растворяется в воде (5 объемов 02 в 100 объемах Н20 при 0°С). Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, так как его молекулы парамагнитны.

страница 100
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул самба хром
Фирма Ренессанс лестницы для дома недорого - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)