химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

лу электронов во втором слое атома.

У элементов 3-го периода заполняется слой М (п = 3), состоящий из 3s-, Зр- и Зг/-орбиталей. Как и во 2-м периоде, у двух первых элементов (Na и Mg) Заполняются s-орбитали, у шести последних (А1 — Аг) — р-орбитали, например:

,N l,!2«s2p3

2s

Tf l>

пш[и'2.ггр^3ж* -f-

1SP [l«s2»!2„«]3«J3p3 -ff 3s

„Ar [li*2»»2p«]3«V "jf 3s

-Г--Г--Г-

3p

тгтгтг

3p

3d

3d

Начиная с кислорода, 2р-орбитали заполняются по второму электрону:

Z .

,0 1«'2»22р*

-fr 2"

2.

"ff 1«

У неона восемь внешних электронов образуют высокосимметричную структуру из четырех двухэлектронных облаков:

10Ne 1«а2.а2р'

-Н- 2Р

2s

-ff

к

32

У атомов Na, P и Аг в двух первых слоях (К и L) повторяется структура атома неона, поэтому на приведенных схемах показан характер заполнения только внешнего слоя М.

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ne) завершается заполнение,*- и р-орбиталей, т.е. внешний слой представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). Распределение радиальной электронной плотности в атоме аргона показано на рис. 11. На этом рисунке по максимумам распределения электронной плоскости можно различить К-, L- и М-слои атома аргона.

Элементы, в атомах которых заполня-

ются s-орбитали, называются s-элемен- *

тами, а элементы, в атомах которых

заполняются р-орбитали, — р-элемеи- ^

тами. "*

Элементы больших периодов. Пери-

оды 4-й й 5-й содержат по 18 элементов

(см. табл. 3). У атомов элементов 4-го

периода начинает заполняться 4в-орби- г

таль слоя N {п = 4). Появление электро- р „ с. и. Распределение элек-на в 4«-состоянии при наличии свобод- тронной плотности в атоме арных 333

2 ОБЩАЯ н НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

г

нированием (заслонением) ядра плотным и симметричным электронным слоем 3s23p6. В связи с отталкиванием от этого слоя для 19-го электрона атома калия и 20-го электрона атома кальция оказывается энергетически выгодным 4«-состояние:

l9K l&sWptostopHs1

20Са \^2^2р6ЗвЧр6^

При дальнейшем возрастании заряда ядра у следующего после кальция элемента — скандия состояние 3d становится энергетически более выгодным, чем 4р.

Поскольку в rf-состоянии может находиться десять электронов, 3rf-орбитали заполняются и в атомах следующих элементов 4-го периода:

25МП 26Fe

21Sc ls22«22p63s23p6322Ti > 3#4s2

:nZn

> 3<Р4/?

> 3#4«2

3*°4«2

Элементы, в атомах которых заполняются rf-орбитали, называются d-эяемечтами. У rf-элементов 4-го периода, следовательно, достраивается слой М до 18 электронов.

После заполнения 3В 5-м периоде заполнение электронных слоев и подслоев происходит, как и в 4-м периоде, а именно: у двух первых (s-элементов Rb и St) и шести последних (р-элементов In — Хе) заполняется внешний слой. Между S— и р-элементами располагаются десять ^-элементов (Y — Cd), у которых заполняются rf-орбитали предвнешнего слоя (4rf-подслой).

Шестой период содержит 32 элемента (см. табл. 3) и тоже начинается двумя «-элементами (Cs и Ва). Далее, у лантана начинает заполняться rf-орбиталь предвнешнего слоя (5й-подслой):

57La l*22s22p63s23p63rf104s24p64rf,05s25pe5*Ss2

34

У следующих за лантаном 14 элементов (Се — Lu) энергетически более выгодно 4/-состояние по сравнению с 558Се Is22s22p63s23p63(n04s24p64dl04y25s25p66s2

nLu > > > 4/<5*6s2

У последующих элементов 72Hf — goHg продолжают заполняться bd-орбитали. Как и пятый, шестой период завершается шестью р-элементами (eiTl — 8бг1п). Таким образом, в 6-м периоде, кроме двух «-элементов, десяти rf-элементов и шести р-элементов, располагаются еще четырнадцать /-элементов.

В седьмом периоде имеются два «-элемента (Fr, Ra), за ними следуют d-элемент Ас и четырнадцать /-элементов (Th — Lr), далее снова d-элементы (Ku, Ns, элементы 106—110). В противоположность предыдущим 7-й период не завершен.

Изложенное показывает, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость сходных электронных структур элементов, а следовательно, и повторяемость их свойств, зависящих от строения электронной оболочки атомов.

Это отражает следующая формулировка периодического закона: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

I 2. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Существует много вариантов изображения периодической системы элементов Д.И. Менделеева (более 400). Наиболее распространены клеточные

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
повязка на шею футбол
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/avtobusi/avtobus_45_50_mest/
с чистого листа таганка
купить в краснодаре вентилятор дыиоудаления кров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)