![]() |
|
|
Лабораторные работы в органическом практикумеолоду при добавлении 0,1—0,2 мл исследуемого вещества в 2—3 мл насыщенного раствора бисульфита. Реакции с 2,4-динитрофенилгидразином и семикарбазидом см. стр. 236 АМИНЫ Качественными реакциями на амины являются: а) образование дыма (соответствующая аммониевая соль) при контакте паров летучих аминов с газообразным хлористым водородом; б) выпадение осадка при реакции первичных ароматических аминов (со свободными орто- и пара-положениями) с бромной водой; в) появление неприятного запаха изонитрила при нагревании первичных аминов со смесью щелочи и хлороформа. Принадлежность аминов к первичным (алифатическим или ароматическим), вторичным или третичным жирноаромэтическим может быть установлена по реакции с азотистой кислотой. Если при обработке предварительно охлажденного до —5°С солянокислого раствора исследуемого амина раствором нитрита натрия выделяется газ, вещество является первичным алифатическим амином, 226 поскольку эти амины, как известно, реагируют с азотистой кислотой с выделением азота: RNHJ + HNOJ —> ROH + N2 + Н20 Аг—N=N С Г 4-2Н20 ОН Если при добавлении раствора нитрита натрия в указанных условиях никаких внешних изменений не происходит, но при добавлении полученного раствора к слабощелочному раствору р-на-фтола выпадает окрашенный осадок, то исследуемое вещество, вероятно, является первичным ароматическим амином. Появление, окраски в этом случае объясняется образованием азокрасителя; + НС1 Аг—N=NAr—NH2-HC1 + HN02 ОН Ar—N=N CI" + ( Для подтверждения этого предположения требуется дополнительно сделать пробу на ароматическую структуру (см. стр. 240). N' + H20 0=NЕсли при добавлении нитрита натрия к охлажденному раствору солянокислого амина появится зеленая окраска, амин можно считать третичным жирноароматическим, так как в этих условиях последний будет нитрозироваться в пара-положение с образованием окрашенного fi-нитрозопроизводного: К + HN02 Разумеется, эта качественная реакция наблюдается только в том случае, если пара-положение в ароматическом ядре свободно. В этом случае также следует сделать пробу на ароматическую структуру. NH + HN02 Если все описанные выше пробы дадут отрицательный результат, исследуемое вещество можно отнести либо к третичным алифатическим аминам, которые устойчивы к действию азотистой кислоты, либо ко вторичным аминам, которые с азотистой кислотой образуют нитрозамины: N—N=0 + H20 Для того чтобы установить, какое из двух предположений справедливо, реакционную смесь экстрагируют эфиром, эфир испаряют и к остатку добавляют 1—2 капли «жидкого фенола» (фенол, содержащий 10% воды) и несколько капель серной кислоты. Если при этом появится ярко-зеленая или синяя окраска (реакция 8227 Либермана), амин можно считать вторичным; радикал амина может быть как алифатическим, так и ароматическим. Кроме того, первичные, как алифатические, так и ароматические, амипы можно обнаружить по появлению неприятного запаха изонитрила при действии на исследуемое вещество хлороформом и щелочью: RNHj + СНС13 + 3NaOH —>- RN—C + 3NaCl + 3H20 При проведении этой пробы (тяга!) 50 мг исследуемого амина растворяют в спирте, добавляют 1—2 мл разбавленной щелочи и несколько капель хлороформа, а затем нагревают. СПИРТЫ Для того чтобы установить, является ли контрольное вещество первичным, вторичным или третичным спиртом, используют пробу Лукаса: к 1 мл анализируемого спирта добавляют 6 мл реактива Лукаса (раствор ПО г безводного хлористого цинка в 100 мл концентрированной соляной кислоты), смесь взбалтывают и оставляют стоять на 1—2 мин. Если спирт первичный — раствор останется прозрачным, если вторичный — произойдет помутнение жидкости, а если третичный — на дне образуется маслянистый слой алкил-галогенида. Кроме того, отличить третичные спирты от первичных и вторичных можно также с помощью реактива Дениже (раствор 25 г окиси ртути в 500 мл воды и 100 мл концентрированной серной кислоты): 3 мл реактива Дениже кипятят в течение 1—3 мин с несколькими каплями анализируемого вещества. Третичный спирт образует осадок желтого или красного цвета, в то время как первичные и вторичные спирты, если и образуют осадок, то бесцветный. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ С растворами нитратов свинца (II), бария и серебра растворы натриевых солей карбоновых кислот дают нерастворимые осадки. При взаимодействии карбоновых кислот с раствором соды наблюдается выделение двуокиси углерода. ФЕНОЛЫ Качественной реакцией на гидроксильную группу, связанную с ароматическим ядром, является реакция фенолов с раствором хлорного железа (см. стр. 225). Обычно растворы окрашиваются в синий или фиолетовый цвет, однако фенолсульфокислоты дают красную или пурпурную окраску, я-оксибензойная кислота — желтую, а гидрохинон — сине-черную. В случае мета-замещенных фенолов окраска при добавлении хлорного железа бывает менее интенсивной, а иногда вообще не появляется. Проба с хлорным железом более чувствительна в хлороформенном, чем в водном растворе. С бромной водой фенолы образуют оса |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 |
Скачать книгу "Лабораторные работы в органическом практикуме" (3.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|