![]() |
|
|
Лабораторные работы в органическом практикуменой бане до 20 "С (часть я-нитроанилина при этом выпадает в виде мелких кристаллов) и прибавляют к нему через горло, в котором укреплен термометр, 12 мл 30%-ной перекиси водорода (плотн. 1,108 г/см5). По окончании реакции (понижение температуры реакционной смеси) перемешивание продолжают 2,5 ч, после чего добавляют 50 мл воды. Выпавший 2,6-дихлор-4-нитроанилин отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре водой, тщательно отжимают, высушивают при 80 °С в сушильном шкафу и перекристаллизовывают из толуола (15 мл толуола на 1 г вещества). Выход около 10 г (50% от теоретического); т. пл. 190°С. 102 CI Cls(Fe) /Г' Хлорбензол В специальный прибор для хлорирования (рис. 32) помещают 13 мл бензола и 0,15 г железных опилок и нагревают на водяной бане до 75—80°С (синтез ведут в вытяж-ном шкафу). Затем в течение 1—1,5 ч равномерно пропускают газообразный хлор (получение см. стр. 118; хлор ядовит; меры предосторожности и первая помощь при отравлении см. стр. 254). Реакционную смесь переносят в колбу Фаворского и перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 129— 135 °С. Выход 5—7 г (35—50% от теоретического); л» 1,5250. Список рекомендуемых синтезов 60; Ю., Ш, 241; Л., 51; ПОХ., З-Бром-4-аминотолуол: СОП., 1, 102. л-Броманизол: ПОХ., 199. З-Бромацетофенон: СОП., X, 11. Бромбензол: П., 59; Г., 146; Р., 195. III, 245, 246; ПОХ., 203, 204; 4-Бром-1,2-диметилбензол: СОП, IV, S3. Броммезитилен: СОП., II, 118. а-Бромнафталин: П., 60; Р., 65; Ю.. СОП., I, 127. 6-Бромнафтол-2: СОП., III, 115. л-Бромнитробензол: Р., 63; Ю., ГЦ, 244; СОП., I, 131. 2-Бром-4-нитротолуол; СОП., X, 14. 9-Бромфенантрен: СОП., IV, 96. о-Бромфенол: СОП., II, 122. 2,6-Диброманилин; СОП., III, 236. 9,10-Диброманграцен: СОП., I, 189. 1,4-Дибромбензол: Г., 147; Ю., III, 243. 4,4'-Дибромдифенил: СОП., IV, 155. 2,6-Дибром-4-нитрофенол: СОП., II, 185. 3,5-Дихлор-2-аминобензойная кислота: СОП., IV, 462 2,6-Дихлоранилин: СОП., III, 236. я-Иоданилин: СОП, II, 271. Иодбензол: СОП., I, 220. Тетраиодфталевый ангидрид: СОП., IV, 452. Хлорбензол: Р., 61. Общая методика бромирования ароматических соединений элементарным бромом: Орг., 299. АЦИЛНРОВАНИВ р-п-Аназоилпропионовая кислота сн,< it г—А1С1з: "г Ч CljC-cTch смесью льда и соли. Выпавший янтарный ангидрид отфильтровывают на воронке Бюхнера, 2 раза промывают на фильтре охлажденным до 0°С абсолютным эфиром (по 10 мл) и сушат в вакуум-экснкаторе. Выход около 10 г (95% от теоретического); т. пл. US—119"С 6-Ацетилбензодиоксан н2с-с: СН,0 с—сн2—сн2—соон II о В трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, которая должна свободно пропускать воздух, и капельной воронкой (рис. 3 в Приложении I; синтез ведут в вытяжном шкафу), помещают 160 мл тетрахлорэтилена (или стшл-тетрахлорэгана), 40 мл нитробензола и 10 г янтарного ангидрида (см. примечание). Смесь нагревают до растворения янтарного ангидрида, охлаждают до комнатной температуры и при интенсивном перемешивании прибавляют 27 г безводного А1С13. При этом происходит разогревание и А1С13 растворяется (А1С13 дымит на воздухе, вызывает ожоги кожи; правила работы см. стр. 269). Затем реакционную колбу охлаждают в бане со льдом и медленно (приблизительно в течение 1 ч) прибавляют из капельной воронки 10,8 г анизола при интенсивном перемешивании и охлаждении. Продолжают перемешивание 1 ч при охлаждении и затем еще 30 мин при комнатной температуре. Реакционную смесь (темно-красного цвета) выливают в стакан емкостью 1 л, содержащий 100 мл 6 н. НС1 и 10 г льда. Стакан охлаждают в бане со льдом, осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и затем растворяют при нагревании в 100 мл 10%-ного раствора Na2C03. Полученный раствор кипятят в колбе с обратным холодильником с небольшим количеством активированного угля, отфильтровывают уголь и осторожно подкисляют фильтрат 6 н. НС1 до кислой реакции по конго. Через 10—15 мин выпавший осадок отфильтровывают, тщательно отжимают на фильтре и перекристаллизовывают из 50—60%-ного водного спирта. Выход около 14 г (70% от теоретического); т. пл. 147—149 °С. Аналогичным образом могут быть получены соответствующие Р-ароилпропионовые кислоты: из фенетола (выход 75% от теоретического; т. пл. 137—139°С) и из дифенилового эфира (выход 80% от теоретического; т. пл. 119—120 °С). Последняя кислота очищается перекристаллизацией из этанола. Примечание. Янтарный ангидрид получают нагреванием на водяной бане в колбе с обратным холодильником (тяга!) смеси 13 г янтарной кислоты и 24 мл хлористого ацетила до полного растзоре-ння (1,5—2 ч). Колбе с реакционной смесью дают охладиться до комнатной температуры и погружают в баню со Ж + СН8СОС1 С—CHj AlCIj СО В трехгорлую колбу емкостью 150—250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой (рис. 3 в Приложении I), помещают 20 г безводного AlCla (А1С13 дымит на воздухе, вызывает ожоги кожи; правила работы см. стр. 269) и при интенсивном перемешивании и охлаждении в бане |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 |
Скачать книгу "Лабораторные работы в органическом практикуме" (3.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|