химический каталог




Лабораторные работы в органическом практикуме

Автор А.Е.Агрономов, Ю.С.Шабаров

н приобретает коричневый цвет) или прибавляют взятую пипеткой со дна сосуда пробу вещества (перекиси обычно скапливаются на дне) к 2 н. раствору йодистого калия и крахмала (в присутствии перекисей при перемешивании появляется синяя окраска). Для удаления перекисей к веществу следует добавить насыщенный водный раствор железного купороса и оставить, время от времени перемешивая смесь палочкой, до отрицательной или очень слабой реакции на перекиси. В последнем случае вещество можно осторожно встряхнуть в делительной воронке со свежей

274

СЖАТЫЕ ГАЗЫ*

Как правило, при проведении синтезов в учебных лабораториях используются негорючие и неядовитые газы — азот и двуокись углевода, которые хранятся в баллонах в сжатом состоянии (под давлением 30—50 кгс/см2).

Баллоны с взрывоопасным и горючим водородом размещать в лабораториях не разрешается. Они обычно устанавливаются в специальных сейфах не только вне лаборатории, но и вообще вне здания.

К nompedumemo

Баллоны с азотом окрашены масляной или эмалевой краской в черный цвет, надпись «азот» выполняется желтой краской, а опознавательная полоса — коричневой. Баллоны с двуокисью углерода также окрашены в черный цвет, а надпись «углекислота» — в желтый.

Работа с газами, находящимися в баллонах, опасна и требует большой осторожности, внимания и соблюдения определенных правил. Баллоны устанавливаются обычно как можно дальше от источника тепла и солнечных лучей, около стен или вытяжных шкафов п обязательно крепятся к ним посредством специальных металлических хомутов, что исключает возможность их падения. При замене или перестановке баллонов в пределах лаборатории их следует перекатывать в наклонном положении, не отрывая от пола. При перемещении баллона в другое помещение надо пользоваться специальными тележками, переносить баллоны не разрешается. Следует предохранять баллоны от толчков, ударов и падений.

Каждый баллон, установленный в лаборатории, должен иметь редуктор (рис. 43), который предназначен для снижения давления потребляемого газа с 30—50 кгс/см2, при котором он находится в заряженном баллоне, до 2—3 кгс/см2 на выходе. Редуктор состоит из корпуса /, снабженного регулировочным винтом 2 и двумя манометрами: высокого (3) и низкого (4) давления. Он крепится к баллону накидной гайкой 5 и иногда снабжается запорным краном (на рисунке не показан).

: ? 1

1 Более подробно см.: Юрьев Ю. К. Практические работы по органической химии. Вып. 1/11. Изд. МГУ, 1964. См. с. 15.

275

Перед использованием газа, содержащегося в баллоне, надо по маркировке (см. выше) убедиться, что в нем находится именно тот газ, который предназначен для работы, затем проверить, ослаблен ли регулировочный нинт 2 (свободное вращение). Только после этого надо медленно и осторожно открыть (против часовой стрелки) вентиль баллона руками. Затем медленно поворачивают регулировочный винт 2 до тех пор, пока манометр 4 не покажет давление 2—3 кгс/см2.

При открывании баллона во избежание срыва резьбы не рекомендуется применение ключей или каких-либо других приспособлений.

Герметичность всех узлов редуктора и баллона можно проверять при помощи мыльного раствора. При обнаружении утечки газа необходимо обратиться к лаборанту или специальному мастеру. Самому работающему подтягивать резьбовые соединения на редукторе, вентиле баллона или трубопроводах не разрешается.

Ни в коем случае нельзя присоединять баллон не только к прибору, но даже к системе промывных склянок до его открытия и установления должного режима подачи газа. Для этой цели свободный конец шланга от баллона погружают в сосуд с водой и при помощи регулировочного винта 2 устанавливают такую скорость подачи газа, чтобы жидкость не расплескивалась. При сильном токе газа возможен выброс реакционной массы из прибора или жидкости из промывной системы.

По окончании подачи газа надо вывернуть регулировочный винт 2 и рукой сильно закрыть вентиль.

ОПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА,

НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ

В УЧЕБНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Бром. При попадании на кожу бром впитывается ею и вызывает долго не заживающие ожоги и язвы. Особенно тяжело поражаются неогрубевшие участки кожи (например, между пальцами и под ногтями). Пары брома, соприкасаясь со слизистыми оболочками, вызывают их воспаление; глаза краснеют и начинают слезиться, появляется жжение в носоглотке. Отмеривание необходимых количеств брома и выполнение синтезов с его участием обязательно проводятся в вытяжном шкафу с полуопущенными створками с применением резиновых перчаток и защитных очков или маски.

Сосуд для хранения брома должен быть достаточно прочным и не слишком большим по объему. Обычно для этой цели используют толстостенные бутыли емкостью не более 1 л с притертой пробкой, помещенные в баню с песком. При переливании брома в другие емкости вынимать сосуд из бани с песком не разрешается.

Бром, предназначенный для синтеза, следует наливать в плоскодонную колбу через коническую воронку, закрепленную над

276 колбой в кольце штатива. Носик воронки должен находиться внутри колбы

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125

Скачать книгу "Лабораторные работы в органическом практикуме" (3.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полка настенная по
детские кровати 90х190 с ящиками
наклейки мемы
ремонт холодильников в броницах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)