химический каталог




Справочник кожевника. Cырье и материалы

Автор Р.Я.Афанасьева, Н.С.Афонская, М.М.Бернштейн и др.

кожи Полукожник Яловка легкая

» средняя

Бычок 1

Бычииа и бугай легкие

То же - ,

»

Яловка, бычина и бугай тяжелые То же Выметка

» на лаковые кожи Жеребок Передина »

То же, на лаковые кожи Конские шкуры Выросток (из шкур буйвола) Полукожник (из шкур буйвола)

Шкуры ослов и мулов

Шкуры верблюжат

Козлина на' обувные, галантерейные и подкладочные кожи на перчаточные кожи на лаковые кожи на детали музыкальных инструментов

Овчина на обувные, галантерейные и подкладочные кожи на кожу для авиационных шлемов иа фотокожу

Сырье Средняя масса парной шкуры, кг Средняя площадь готовой

кожи, дма Коэффициент пересчета в опоечные единицы

1 шт. сырья 1 кг сырья

3 3 4 5

2. МАТЕРИАЛЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В КОЖЕВЕННОМ ПРОИЗВОДСТВЕ

2.1. ВОДА

Состав природной воды. Вода (окснд водорода Н20) природных водоемов представляет собой истинные и коллоидные растворы, а также суспензии веществ органического и неорганического происхождения. Природную воду, содержащую до 0,1 %: растворенных веществ, называют пресной, от 0,1 до 5 % —минерализованной, свыше 5 % — рассолом.

Природная вода содержит растворенные солн (NaCl, KCI, СаС12, MgCl2, N5864, Na2SO,|), солн коллоидно-растворимые нли в виде взвесей (CaC03, Ca(HC03)2, MgCOg, MgfHCQOj, CaS04), грубодисперсные примеси (частицы песка, глины и другие), растворенные газы (С02, 02, N2, H2S), микроорганизмы (бактерии, грибы, водоросли). Патогенные микробы и вирусы могут попасть в природную воду из плохо очищенных сточных вод предприятий. Показатель рН природных вод обычно равен 6,6—8,6.

Подземные воды характеризуются значительным (до 50 мг/л) содержанием солей железа. При выходе воды на поверхность происходит окисление иона Fe2* в ион Fe3+, который, гндролнзуясь, образует коллоидный гидрокснд железа Fe(OH)s в виде хлопьевидной суспензии.

Наиболее чистая природная вода — атмосферная (дождевая и снеговая) — содержит около 3 % растворенных газов: (азот, диоксид углерода) и некоторые аммиачные солн азотистой и азотной кислот. Состав атмосферной воды зависит от степени чистоты атмосферы.

18,016

0,00 100,00

2,258 0,334

999,841 999,973 998,203

Физико-хнмические константы воды

Молекулярная масса

Температура {при давлении 0,1 МПа),

замерзания

кипения Скрытая теплота, МДж/кг

парообразования

плавления льда Плотность, кг/м3, при температуре:

0 "С

3,98 "С • ?_

• 20 °С

Жесткость воды. Жесткость воды определяется содержанием в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное их содержание характеризует общую жесткость воды. Различают карбонатную (временную) жесткость — концентрацию в воде бикарбонатов и карбонатов (при рН=8,3) кальция и магния и некарбонатную (постоянную) — концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот.

При кипячении воды бикарбонаты переходят в нерастворимые в воде карбонаты и вода умягчается. Концентрация солей в воде после ее кипячения обусловливает ее постоянную жесткость.

5—605

65

Общая жесткость определяется суммой карбонатной и некарбонатной жесткости. В СССР жесткость воды выражают в мнллнмо-лях на лнтр воды.. Жесткость, равная 1 ммоль/л, соответствует содержанию 20,04 мг Са2+ нлн 12,16 мг Mg2+ в 1 л воды.

Классификация природных вод по жесткости

Вода Жесткость, ммоль/л

1С' 00 Ю h- со со

N m in h 2|* Ю CD Ю Oi со

w to

1С OA —t lO О

Очень мягкая Мягкая

Малой жесткости Средней жесткости Жесткая Очень жесткая

0,0—1,5 1,5—3,0 3,0—4,5 4,5—6,5 6,5—11,0 Более 11,0

to CT> CO

t-- oo со Oi Ю xr* (M

В разных странах жесткость воды измеряют по-разному: немецкий градус жесткости выражает содержание СаО в сотых долях грамма в 1 л воды, английский градус — содержание СаСОз в гранах (1 гран=0,0648 г) в галлоне (4,546 л) воды, французский градус — содержание в г СаС03 на 100 кг воды и т.д. (табл. 2.1).

2.1. Взаимосвязь разных единиц жесткости воды

О

?4* (O lO to

Q Ю IN

?^?cototcoooo^oo

d to

Ю 1С 1С

s

О 0> M CO

QO CO

CO CN О —'

8

Принятая в СССР единица жесткости (ммоль/л) Немецкий градус Английский градус Французский градус Американский градус

1,00 2,80 3,51 5,00 50,04

0,36 1,00 1,25 1,78 17,85

0,29 0,80 1,0 1,43 14,25

0,20 0,56 0,70 1,00 10,00

еез а, К Ю Й «

&« « ее та Я М SB

CO Ю 00

CO t- со to со Ю

CO W Ю

CN Ю —'

CO Ю

жОбщая жесткость воды Ж может быть рассчитана по формуле, ммоль/л,

Са'+ Mga+ 20,04 12,16

Е о ч

V р о и

111*

О Ю 00^ В поверхностных водоисточниках жесткость воды достигает наибольшего значения в конце зимы, а наименьшего — в период паводка. Жесткость подземных вод, особенно артезианских колодцев, более постоянна и меньше изменяется в течение года.

Водоподготовка. Для освобождения природной воды от содержащихся в ней грубодисперсных и коллоидных примесей и сол

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105

Скачать книгу "Справочник кожевника. Cырье и материалы" (3.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
микрофон на прокат
Фирма Ренессанс гусиный шаг - доставка, монтаж.
стул изо дешево
услуги хранения вещей москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)