![]() |
|
|
Актинийи или оксалата актиния иодидом алюминия или иодидом аммония при 500—700° С. Это соединение возгоняется в вакууме при 500— 700° С, дает сложную рентгенограмму и не изоморфно LaJ3[187]. Оксииодид актиния AcOJ. Полагают, что под действием паров воды и аммиака при 700° С трииодид актиния превращается в оксииодид актиния [187]. Гидрид актиния АсН2 в чистом виде не получен. Предполагают, что он может образовываться в процессе получения металлического актиния при восстановлении безводного трихлорида актиния парами калия. Образование АсН2 могло быть связано с возможным присутствием в парах металлического калия небольших количеств КН или водорода. Гидрид актиния (изоструктурный LaH2 и РиН2) имеет гране-центрированную кубическую решетку с а — 5,670 ± 0,006 А. Вычисленная плотность равна 8,35 г/см? [180]. Сульфид актиния Ac2S3. Образование этого соединения наблюдали при нагревании оксалата или окиси актиния в графитовом тигле при 1400° С в токе сероводорода, который предварительно* пропускали через сероуглерод. Сульфид актиния имеет кубическую структуру типа Ce2S3 с а = 8,97 А. Вычисленная плотность равна 6,75 г/см3 [187]. Возможность получения других соединений актиния описана в работе [68]. СОЕДИНЕНИЯ АКТИНИЯ, ВЫДЕЛЯЕМЫЕ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ В этом разделе описаны наиболее важные соединения актиния, выделенные из водных растворов. Как было установлено из опытов по измерению скорости диффузии в растворах хлористоводородной кислоты, ион актиния трехвалентен [215, 216]. Актиний обладает более выраженными основными свойствами, чем лантан. Поэтому его соединения, как правило, гидролизуются с большим трудом, чем соответствующие соединения лантана. Нерастворимые соединения актиния те же, что и у лантана: гидроокись, фторид, оксалат, сульфат и фосфат. Их используют для отделения актиния от других элементов (см. главу IV), а также для определения актиния (см. главу III). Гидроокись актиния. Белая желатинообразная гидроокись ак-тгиния осаждается из растворов азотной или хлористоводородной кислоты при добавлении раствора аммиака или щелочи 1187]. Зив и Шестакова [28] из данных по зависимости растворимости све-жеосажденной гидроокиси актиния от рН раствора установили состав осадка (Ас(ОН)3) и рассчитали величину произведения активности, равную (2,1 ± 0,8) -10~1в. Средняя растворимость све-•жеосажденной гидроокиси актиния в воде, рассчитанная из величины произведения активности, равна 2,65 мг/мл (растворимость свежеосажденной гидроокиси лантана равна 0,50 мг/мл). Растворимость гидроокиси актиния со временем при стоянии в растворе 0,001 М NH4N03 увеличивается. Фторид актиния. При добавлении фтористоводородной кислоты к раствору актиния образуется осадок белого цвета, который после высушивания при 70° С, как показал рентгенографический анализ, имеет состав AcF3. Оксалат актиния. Впервые осадок оксалата актиния был получен] при прибавлении равного объема 1 N раствора оксалата аммония к раствору актиния в 0,1 М НС1, содержащему около 10 мкг элемента [18 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 |
Скачать книгу "Актиний" (1.19Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|