химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

как с одним и тем же атомом углерода:

H?N—СН—СООН, 2 I

сн3

так и с разными атомами углерода:

H2N—СН2—СН2—СООН.

Первая кислота называется а-аминопропионовая кислота (или 2-аминопропионовая кислота, или аланин), вторая — (5-аминопропи-оновая (или З-аминопропионовая) кислота.

Ответ. Два изомера, отличающиеся положением аминогруппы.

Задача 30-2. Определите строение сложного эфира а-амино-кислоты, если известно, что он содержит 15,73% азота по массе.

Решение. Сложные эфиры а-аминокисдот описываются общей формулой:

H,N—СН—С—О—R', 2 I II R О

где R — водород или углеводородный радикал, R' — углеводородный радикал. В одном моле этого вещества содержится один моль N массой 14 г, что составляет 15,73% от общей (молярной) массы; следовательно, молярная масса эфира равна: M(H2NCH(R)COOR) = 14/0,1573 = = 89 г/моль. На долю двух радикалов приходится M(R + R) = 89 -- M(H2N + СН + COO) =16 г/моль. Это возможно только в том случае, если R = Н, R' — СН3. Таким образом, искомый эфир — метилгли-цинат, т. е. метиловый эфир аминоуксусной кислоты: H2N—СН2—СОО—СН3.

Ответ. Метиловый эфир аминоуксусной кислоты.

Задача 30-3. Какой объем 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) может прореагировать с глицином, полученным из 32 г карбида кальция?

Решение. Глицин можно получить из карбида кальция по схеме:

СаС2 — С2Н2 —? СН3СНО —- СН3СООН —- С1СН2СООН ——- H2NCH2COOH.

Согласно этой схеме число молей глицина равно числу молей карбида кальция: v(H2NCH2COOH) = v(CaC2) = 32/64 = 0,5 моль. Количество вещества щелочи, необходимой для реакции с глицином по уравнению

H2NCH2COOH + NaOH - H2NCH2COONa + Н20, также равно 0,5 моль. m(NaOH) = 0,5 * 40 - 20 г; m(p-pa NaOH) = = 20/0,1 - 200 г;

V(p-pa NaOH) = 200/1,1 = 182 мл.

Ответ. 182 мл.

Задача 30-4. Напишите структурные формулы двух дипепти-дов состава C5H10N2O3.

Решение. Молекула дипептида образована двумя остатками аминокислот и содержит пять атомов углерода, следовательно, одна из аминокислот содержала два атома углерода, а другая — три атома. Два атома углерода содержит только простейшая аминокислота — глицин H2NCH2COOH. Молекулярную формулу второй аминокислоты можно определить, если вспомнить, что при образовании дипептида из двух аминокислот выделяется молекула воды; поэтому, прибавляя к формуле дипептида Н20 и вычитая формулу глицина, получаем молекулярную формулу второй аминокислоты:

C5HioN2°3 + н20 - C2H5N02 = C3H,N02. Такую формулу имеет ближайший гомолог глицина — аланин. Таким образом, оба дипептида образованы остатками глицина и аланина.

Молекулы пептидов несимметричны: на одном конце находится аминогруппа —NH2, на другом — группа —СООН, поэтому структура пептида определяется не только аминокислотным составом, но и последовательностью соединения остатков аминокислот. В данном случае возможны два варианта соединения: 1) глицин-аланин:

Н? N—СН j—С—NH—СН—С—ОН

2 2 II I I

о сн3 о

(запись структуры пептидов обычно начинают с аминогруппы);

390 2400 задач по химии для школьников и поступающих в визы

3. Органическая химия

2) аланин-глицин:

H?N—СН—С—NH—СН3—С—ОН

II II

сна о О

Ответ. Глицин-аланин, аланин-глицин.

Задача 30-5. Для полного гидролиза образца дипептида массой 9,60 г потребовалось 0,90 г воды. Установите структуру дипептида, если известно, что при гидролизе образовалась только одна аминокислота.

Решение. Уравнение гидролиза дипептида, образованного только одной аминокислотой, имеет вид:

H2N—СН—С—NH—СН—С—ОН + Н„0 —- 2H2N—СН—СООН

II 1 II 2 I

R О R О R

Количество вещества v(H20) = 0,90/18 — 0,05 моль, v(дипептида) = = v(H20) = 0,05 моль. М(дипептида) - m/v = 9,60/0,05 = 192 г/моль. Молярная масса дипептидной цепи равна: M(H2NCHCONHCHCOOH) = = 130 г/моль, оставшиеся 192 - 130 = 62 г/моль приходятся на два радикала. M(R) = 62/2 = 31 г/моль, что соответствует группе СН2ОН, входящей в состав серина. Структура искомого дипептида:

H,N—СН— С—NH—СН—С—ОН

II I II

СН2 о сн2 о

I 2 I 2'

он он

Ответ. Серин-серин.

Задача 30-6. При полном гидролизе 14,6 г природного дипептида раствором гидроксида натрия (массовая доля щелочи 12%, плотность раствора 1,2 г/мл) из раствора выделено 11,1 г соли, массовая доля натрия в которой равна 20,72% . Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и вычислите объем раствора щелочи, израсходованный на гидролиз.

Решение. Запишем уравнение щелочного гидролиза в общем виде:

H,N—СН—С—NH—СН—С—ОН + 2NaOH —

I I I II

R, О R2 О

—- Н 2N—СН—COON а + H„N—СН—COONa + Н20.

2 ] 2 I 2

R, п

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 391 Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки

Одна из солей содержит 20,72% Na, следовательно, ее молярная масса равна 23/0,2072 =? 111 г/моль и ее количество вещества составляет 11,1/111 = 0,1 моль. Молярная масса углеводородного радикала, входящего в состав этой соли (это может быть как Rv так и R2), равна: M(R) = 11

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
напрокат проектор с экраном для дома
Фирма Ренессанс: мансардные лестницы - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло престиж кожзам
Предложение от KNSneva.ru 80MJ009TRK с доставкой в пределах Петербурга

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)