химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

,48 л водорода (0,2 моль) необходимо 0,4 моль изомасляной кислоты массой 0,4 • 88 - 35,2 г. Чтобы получить такое количество кислоты с выходом 80%, необходимо взять 0,4/0,8 = 0,5 моль 2-метилпропанола-1 массой 0,5 ? 74 = 37 г.

Ответ. 35,2 г изомасляной кислоты; 37 г 2-метилпропанола-1.

Задача 28-5. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот общей массой 2,33 г может полностью прореагировать с 18,7 мл 8,4% -ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,07 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9,72 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.

Решение. Запишем уравнения и схемы реакций: HCOOH + КОН - HCOOK + Н20, СН3СООН + КОН - СН3СООК + Н20, HCOOK + Ag20 —- 2Agi + KHC03, Н2СО + 2Ag20 — 4Ag-L + С02 + Н20.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 361

RCOOR'+NaOH- RCOONa + R'OH.

Глава 28. Карбоиовые кислоты и их производные

362 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Органическая химия

Поскольку в смеси было по одному молю соединений с одинаковой молярной массой, то их массовые доли равны и составляют 50%. Ответ. 50% СН3СН2СООН, 50% СН3С00СН3.

Задача 28-7. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объемы углекислого газа (при одинаковых условиях). Приведите структурную формулу этого эфира.

Решение. Общая формула сложных эфиров, образованных

предельными спиртами и кислотами, — СЛН2п02. Значение п можно

определить из плотности по водороду: )

М(СпН2д02) = 14п + 32 = 44 • 2 = 88 г/моль,

откуда п = 4, т. е. эфир содержит четыре атома углерода. Поскольку при сгорании спирта и кислоты, образующихся при гидролизе эфира, выделяются равные объемы углекислого газа, то кислота и спирт содержат одинаковое число атомов углерода, по два. Таким образом, искомый эфир образован уксусной кислотой и этанолом и называется эти л ацетат:

О

СН3—С—О—с2н5 Ответ. Этилацетат СН3СООС2Н5.

Задача 28-8. При гидролизе сложного эфира, молярная масса которого равна 130 г/моль, образуются кислота А и спирт Б. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты содержит 59,66% серебра по массе. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия и легко реагирует с хлороводородной кислотой с образованием алкилхлорида.

Решение. Сложные эфиры имеют общую формулу RCOOR'. Известно, что серебряная соль кислоты RCOOAg содержит 59,66% серебра, следовательно, молярная масса соли равна: Af(RCOOAg) = = M(Ag)/0,5966 - 181 г/моль, откуда M(R) - 181 - (12 + 2 • 16 + + 108) = 29 г/моль. Этот радикал — этил С2Н5, а сложный эфир был образован пропионовой кислотой: C2HgCOOR'.

Молярная масса второго радикала равна: M(R') - М(С2Н5СОО#) -- М(С2Н5СОО) = 130 - 73 — 57 г/моль. Этот радикал имеет молекулярную формулу С4Н9. По условию спирт C4HflOH не окисляется

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 363 Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные

Na2Cr207 и легко реагирует с НС1, следовательно, этот спирт — третичный (СН3)3СОН.

Таким образом, искомый эфир образован пропионовой кислотой и mpem-бутанолом и называется mpem-бутилпропионат:

СН,

I 3

с2н5-с-о-с-сн3 о сн3

Ответ. Трет-бутилпропионат.

Задача 28-9. При гидролизе 356 г жира, образованного одной карбоновой кислотой, образовалось 36,8 г глицерина. Установите структурную формулу жира.

Решение. Запишем уравнение гидролиза:

О

СН2— ОН

СН,—О —С—R

СН—О —С—R + ЗН,0 —- СН—ОН +3RCOOH

I I

СН,—О —С—R СН,—ОН

О

Найдем количество вещества глицерина: у(глиц) = т/М = — 36,8/92 - 0,4 моль. Количество вещества жира равно количеству глицерина. Зная массу жира, можно найти его молярную массу: ЛГ(жира) - m/v = 356/0,4 - 890 г/моль.

890 - 2М(СН2ОСО) + М(СНОСО) + ЗМ(R) = 173 + ЗМ(R),

откуда можно найти молярную массу радикала, входящего в состав кислоты: M(R) = (890 - 173)/3 = 239 г/моль. Методом перебора числа атомов углерода нетрудно установить, что такую молярную массу имеет радикал С17Н35, который соответствует стеариновой кислоте. Исходный жир имеет структуру:

сн2-о-со-е17н35

"17"35

сн2— о—со—с17н35

Ответ. Тристеарат глицерина.

сн— о—со—с17н„

364 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Орг;

§ 28.2. Задачи и упражнения

28-1. Напишите общие формулы гомологических рядов предельных карбоновых кислот и сложных эфиров.

28-2. Напишите структурные формулы всех карбоновых кислот состава С4Н802.

28-3. Какая простейшая карбоновая кислота имеет изомеры?

28-4. Приведите' формулу органической кислоты, у которой число атомов водорода равно ее основности.

28-5. Напишите одну из возможных структурных формул ароматической кислоты, молекула которой содержит 10 атомов водорода.

28-6. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые являются изомерами масляной (бутановой) кислоты: 2-метил-пропаналь, метилформиат, э

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
cbcntvf rfyfkmyjq dtynbkzwbb
как оформить доску объявлений информации на производстве
список анализов зппп
Рекомендуем фирму Ренесанс - фасады мебельные из сосны - качественно и быстро!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.08.2017)