химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

х). Из всех функциональных производных карбоновых кислот наибольшее прикладное значение имеют сложные эфиры. Общая формула сложных эфиров

R-C-O—R', II

О

где R и R'— углеводородные радикалы (в сложных эфирах муравьиной кислоты R — атом водорода). Сложные эфиры образуются из спиртов при действии на них карбоновых кислот (или их производных — ангидридов и хлорангидридов). Главное химическое свойство сложных эфиров — способность к гидролизу. Гидролиз в кислой среде является обратимым:

RCOOR + Н20 = RCOOH + ROH.

В щелочной среде образующаяся кислота превращается в соль и гидролиз становится необратимым.

358 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

3. Органическая химия

Особое значение имеют жиры, которые представляют собой природные сложные эфиры трехатомного спирта глицерина. Общая формула жиров:

О

СН9—О —С—R'

I О

1 п

СН— О —С— R

Углеводородные радикалы R', R", R'" могут быть как предельными, так и непредельными, однако в любом случ*ае они содержат нечетное число атомов углерода.

Биологическая роль жиров состоит в том, что они являются одним из основных источников энергии живых организмов. Эта энергия выделяется при окислении жиров.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 24], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 26, 27], [Фримантл, т. 2, с. 474—486], [Третьяков, § 92], [Еремина, 1998, § 25], [Потапов, гл. 12].

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 359 Глава 28. Карболовые кислоты и их производные

Задача 28-2. Напишите структурные формулы шести органических соединений состава С4Н802.

Решение. Формула С4Н802 относится к ряду СпН2п02, который описывает карбоновые кислоты и сложные эфиры. В состав молекул карбоновых кислот, имеющих формулу C4Hg02, входят карбоксильная группа —СООН и углеводородный радикал состава С3Н7. Поскольку существует два радикала С3Н7 (пропил и изопропил), то кислот состава C4Hg02 две:

СНЧ I 3

сн3—сн2—сн2—СООН сн3—СН—СООН

масляная (бутановая) кислота изомасляная (2-метилпропановая) кислота Сложные эфиры состава С4Н802 имеют вид: RCOOR', где R и

R'— два углеводородных радикала с суммарной формулой С3Н8 (R.'

не может быть атомом водорода, так как иначе получилась бы карбоновая кислота, а не сложный эфир). Существует четыре сложных

эфира такого вида:

§ 28.1. Типовые задачи с решениями

Задача 28-1. Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа'через известковую воду было получено 5,0 г осадка. Какая кислота была взята?

Решение. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

RCOOH + NaHC03 = RCOONa + С02Т + Н20.

Количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:

С02 + Са(ОН)2 = CaCOgl + Н20. v(CaC03) - т/М = 5/100 - 0,05 моль, V(C02) = v(CaC03) - 0,05 моль.

Согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(RCOOH) = v(C02) =-= 0,05 моль. Молярная масса кислоты равна: M(RCOOH) = m/v = = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что M(R) = 74 -Af(COOH) = = 74 - 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу С2Н5. Искомая кислота — пропионовая С2Н5СООН.

Ответ. С9Н=СООН.

пропилформиат

СН3СООС2Н5 этилацетат

НСООСН(СН3)2 изопропилформиат

С-НХООСН,

метилпропионат

Всего существует более 70 соединений состава С4Н802, которые принадлежат к самым разным классам органических соединений, например циклические двухатомные спирты, альдегидо- и кетоно-спирты и т. д.

Ответ. Две кислоты и четыре сложных эфира.

Задача 28-3. Каким образом можно осуществить реакции:

ацетат натрия —•> уксусная кислота —- хлоруксусная кислота?

Напишите уравнения реакций.

Решение. Уксусная кислота — слабая, поэтому сильные кислоты вытесняют ее из ацетатов:

CH3COONa + HCI = СНдСООН + NaCl.

СНчСООН + CL

Уксусная кислота на свету реагирует с хлором: СН.С1СООН + НС1Т.

360 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Органическая химия

Задача 28-4. При окислении (без разрыва С—С связи) предельного одноатомного спирта получена кислота с выходом 80%. При действии на эту кислоту избытка цинка выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Какая кислота была получена и каково ее количество вещества? Сколько граммов и какого спирта потребовалось, если известно, что при дегидратации спирта образуется 2-метилпропен?

Решение. Запишем уравнения и схемы реакций:

RCH2OH + 2[0] —- RCOOH + Н20, 2RCOOH -f Zn * (RCOO)2Zn + Н2Т, RCH2OH — (СН3)2С-=СН2 + Н20.

2-Метилпропен может быть получен при дегидратации 2-ме-тилпропанола-1 (первичного спирта) или 2-метилпропанола-2 (третичного спирта). Так как по условию спирт окислен в кислоту без разрыва С—С связи, то был взят первичный спирт — 2-метилпропа-нол-1, при окислении которого образовалась 2-метилпропановая (изомасляная) кислота:

СН-—сн—сн3он 11°!- сн,—сн— с

3 I 2 "Ня° 3 I он

сн8 сн3

По уравнению растворения цинка в кислоте для получения 4

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить дом или коттедж на Минском шоссе с 4 спальнями
частотный преобразователь 380 3-4 квт
проектор acer c101i
благотворительный фонд челябинск детские дома

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(14.12.2017)