химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

алом. В зависимости от характера углеводородного радикала спирты бывают алифатические, циклические и ароматические, причем у последних гидроксильная группа не связана с атомом углерода бензольного кольца. Спирты, у которых гидроксильная группа непосредственно связана с бензольным кольцом, называют фенолами.

В зависимости от числа гидроксильных групп спирты делят на одно-, двух- и трехатомные. Спирты, содержащие несколько групп —ОН, объединяют общим названием многоатомные спирты.

В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2—ОН), вторичные (R2CH—ОН) и третичные (R3C—ОН).

с„н2„о2

I°l t карбоновые кислоты

с„н2по

альдегиды кетоны

Положение спиртов в ряду кислородсодержащих соединений можно представить схемой.

СлН2п+2°

2[Н]

первичные 1°1 ш

СПИРТЫ 1 г] Н]

вторичные [°] , спирты "

2(Н]

Из этой схемы видно, что спирты являются наиболее восстановленными кислородсодержащими органическими соединениями, т. е. при заданном числе углеродных атомов спирты содержат наибольшее число атомов водорода.

Существуют три основных способа получения одноатомных спиртов: а) гидратацией алкенов; б) восстановлением карбонильных соединений (см. схему выше); в) гидролизом алкилгалогеиидов.

Химические реакции спиртов с участием гидроксильной группы —ОН подразделяют на два основных класса:

1. Реакции с разрывом связи О—Н: а) взаимодействие спиртов с щелочными металлами с образованием алкоголятов; б) реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров; в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О—Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.

334 2400 задач по химии для школьников

3. Органическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 335 Глава 26. Спирты и фенолы

СН,

СНС3Н7: —СН2СН2СН3 (пропил) и —СН(СН3)2 (изопропил). Таким образом, всего существует три третичных спирта состава CflH,3OH:

сня

снасн2-с-сн2сн3 сн3-с-сн2сн2снэ сн3-с-сн-сн3

он ОН ОН сн3

З-метилпентанол-3 2-метилпентанол-2 2,3-диметилбутанол-2

Ответ. Три изомера.

вЗадача 26-2. Напишите уравнения реакций, которые позволят осуществить следующие превращения:

С12(1моль) А КОН П ЩО КМп04

с2н6 ? D.

на свету " спирт ни®04 HgSO^

Приведите структурные формулы соединений А — D.

Решение. 1) При хлорировании этана на свету образуется хлорэтан (вещество А):

СН3СНЭ + С12 —- СН3СН2С1 + HCI.

СН,СН,С1 + КОН 2) Спиртовой раствор КОН отщепляет молекулу хлороводорода от хлорэтана с образованием этилена (вещество В):СН,=СН,+ КС1 + Н,0.

§ 26.1. Типовые задачи с решениями

Задача 26-1. Напишите структурные формулы всех третичных спиртов состава С6Н13ОН. Назовите эти соединения. . Решение. Общая формула третичных спиртов:

R",

R—С—

ОН

где R, R', R"— предельные углеводородные радикалы. Один атом углерода из шести соединен с гидроксильной группой, а пять атомов входят в состав трех радикалов. Разбить пять атомов на три радикала можно двумя способами: 1)один радикал СН3 и два радикала С2Н5; 2) два радикала СН3 и один радикал С3Н7. Последнему способу соответствуют два изомера, так как существует два радикала состава

3) Этилен в присутствии кислот присоединяет воду:

СН2=СН2 + Н20 —- СН3СН2ОН.

Вещество С — этанол СН3СН2ОН.

4) Этанол окисляется кислым раствором перманганата калия

до уксусной кислоты (вещество D):

СН3СН2ОН + 2[0] —- СН3СООН + Н20. Уравнение реакции с электронным балансом:

5СН3СН2ОН + 4КМп04 + 6H2S04 = 5СН3СООН + 2K2S04 + 4MnS04 + 1Ш20.

С-'-4е"^С+3 Мп+7 + 5е" — Мп+2

О т в е т. А - С2Н5С1, В — С2Н4, С — C2HsOH, D - СН3СООН.

ЗЗв 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3, Органическая химия

Задача 26-3. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.

Решение. Характер реакций с Na, Na2Cr207 и HCI свидетельствует о том, что неизвестное вещество — третичный спирт. При реакции с НС1 образуется третичный алкилхлорид:

ROH + HCI —- RC1 + Н20.

Один моль RC1 содержит один моль С1 массой 35,5 г, что составляет 33,3% от общей массы, следовательно, молярная масса алкилхлорида равна: M(RC1) = 35,5/0,333 - 106,5 г/моль, а молярная масса углеводородного радикала равна: M(R) = 106,5 - 35,5 = 71 г/моль. Единственный радикал с такой молярной массой — C5HU.

Третичные спирты имеют общую формулу:

R'

R—С— R" ОН

Один атом углерода из пяти соединен с гидроксильной группой, а четыре атома входят в состав трех радикалов. Разбить четыре атома углерода можно единственным способом: два радикала СН3 и один радикал С2Н5. Искомый спирт — 2-метилбутанол-2:

СН,

СН3—СН2—^— ОН

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
crocus city hall наутилус концерт
наматрасники водонепроницаемые
волейбольный мяч j?gel jv-650 цена
слова благодарности за оказанную помощь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)