химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

тин-2.

Задача 24-4. Эквимолярная смесь ацетилена и формальдегида полностью прореагировала с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Определите состав смеси (в % по массе).

Решение. Оксид серебра реагирует с обоими веществами в смеси:

HC=CH + Ag20 —- AgC=CAgl + Н20, CH20 + 2Ag20 —- 4Agi + С02 + Н20. (Уравнения реакции записаны в упрощенном виде.)

310 2400 задач по химии для школьников и поступающих в.вузы

3. Органическая химия

Пусть в смеси содержалось по х моль С2Н2 и СН20. Эта смесь прореагировала с 69,6 г оксида серебра, что составляет 69,6/232 = 0,3 моль. В первую реакцию вступило х моль Ag20, во вторую — 2х моль Ag20, всего — 0,3 моль, откуда следует, что х = 0,1.

т(С2Н2) = 0,1 • 26 = 2,6 г; m(CH20) = 0,1 • 30 = 3,0 г; общая масса смеси равна 2,6 + 3,0 = 5,6 г. Массовые доли компонентов в смеси равны: ш<С2Н2) - 2,6/5,6 = 0,464, или 46,4%; <о(СН20) - 3,0/5,6 -= 0,536, или 53,6%.

Ответ. 46,4% ацетилена, 53,4% формальдегида.

?Задача 24-5. Некоторый углеводород X при действии избытка бромной воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 75,8% брома по массе, а при кипячении с раствором перманганата калуя в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода X. Напишите уравнения проведенных реакций, а также уравнение реакции гидратации этого углеводорода. .

Решение. Пусть формула неизвестного углеводорода — СхНу. Реакция этого вещества с бромом описывается следующим уравнением:

с^+гвг, — с,н„вг4.

Массовая доля брома в одном моле тетрабромпроизводного равна: j <й(Вг) - 4 ? 80/(12* + у + 4 • 80) = 0,758,

откуда 12х + у = 102. При решении этого уравнения методом перебора по х получается: х = 8, у = 6. Молекулярная формула углеводорода — С8Нв. Этот сильно ненасыщенный углеводород может присоединить не более 4 атомов брома, следовательно, он содержит не более одной тройной или двух двойных связей. Вся остальная ненасыщенность может быть «скрыта» только в бензольном кольце. Ароматический углеводород состава СаН6 не может содержать две двойные связи в боковых це<< пях (не хватает атомов углерода), следовательно, он содержит тройную связь и называется фенилацетилен или этинилбензол:

С^СН

Это вещество полностью удовлетворяет условию задачи, так как при его окислении с разрывом тройной связи образуется только одна одноосновная кислота — бензойная:

С=СН (0] X^N,/

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 311 Глава 24. Ацетиленовые углеводороды

СООН

+ СО,

Уравнение реакции окисления:

5CeH5—С^СН + 8KMn04 + 12H2S04 —— 5CflHfiCOOH 4- 5С02 + 4K2S04 + 8MnS04 + 12Н20.

С=СН

неа+. н+

Гидратация этого углеводорода протекает аналогично гидратации гомологов ацетилена:

С—СНд

Ответ. Фенилацетилен.

*3адача 24-6. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные — спирт и кетон — в молярном соотношении 2:1. Масса продуктов сгорания исходной смеси после пропускания через трубку с избытком сульфата меди уменьшилась на 27,27%. Установите строение исходных углеводородов, если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный раствор оксида серебра выпадает осадок, а один из них имеет разветвленный углеродный скелет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.

Решение. Естественная переменная для этой задачи — число атомов углерода п. Как следует из продуктов гидратации, в состав исходной смеси входили алкен СпН2и и алкин СпН2п_2, причем алке-на было в 2 раза больше: v(CnH2n) = 2v(CnH2n_2). Запишем уравнения гидратации в молекулярном виде:

с„н2„ + н2о-с„н2„+1он, с„н2„_2 + н2о-с„н2„о.

Возьмем два моля алкена и один моль алкина. В результате . сгорания этой смеси по уравнениям

2 2л 2л

С„Н2„ + Зп/202 - пС02 + пН20,

1 в п-1

С„Н2„_2 + (Зп - 1)/202 - пС02 + (в - 1)Н20

312 2400 задач по химии для школьников и поступающих а вузы

3. Органическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 313 Глава 24. Ацетиленовые углеводороды

образуются углекислый газ в количестве v(C02) - 2п + п - Зп и вода в количестве v(H20) - 2п + (п - 1) - (Зге - 1). Общая масса продуктов сгорания равна

т(прод) - т(С02) + т(Н20) -= Зл • 44 + (Зп - 1) • 18 = 186я - 18 г. Пары воды поглощаются сульфатом меди:

CuS04 + 5Н20 - CuS04 • 5Н20. По условию масса воды 27,27% от массы продуктов сгорания: (Зп - 1) • 18 - 0,2727 • (186п - 18),

откуда и - 4.

Единственный алкин состава С4Н6, который дает Осадок с [Ag(NH3)2]OH,-бутин-1:

СНа—СН2-С=СН + [Ag(NH3)2]OH ——- CH3-CH2-C=CAgl + 2NH3 + Н20 .

Этот углеводород имеет неразветвленный углеродный скелет, следовательно, у алкена — разветвленный скелет. Существует единственный алкен состава С4На с разветвленным скелетом — 2-метил-пропен.

СН3-С=СН2 СН3—СН2-С=СН

сн3

2-метилпропен бутин-1

Реакции гидратации протекают по правилу Марковникова:

ОН

t°, Н-РО. I

СН,

сн3-с-сн2

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
чугунные скамейки от производителя распродажа
лазерный принтер для дома купить
fc 51 2,2квт 132f0022 частотный преобразователь.
раскладушка недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)