химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

оды или раствора перманганата калия.

Химические свойства алкадиенов зависят от взаимного расположения двух двойных связей. Диены, в которых двойные связи разделены двумя или более одинарными связями, имеют такие же свойства, как и алкены. Если же двойные связи разделены одной одинарной связью, то электронные облака двойных связей взаимодействуют с образованием сопряженной я-электронной системы. Реакции присоединения к сопряженным диенам могут протекать в двух направлениях: к одной из двойных связей (1,2-присоеди-нение) или в крайние положения сопряженной системы с образованием новой двойной связи в центре системы (1,4-присоединение).

При полимеризации сопряженных диенов и их производных получают синтетические каучуки.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 19], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 21], [Фримантл, т. 2, гл. 18.1], [Еремина, 1998, § 20], [Потапов, гл. 4, б].

§ 23.1. Типовые задачи с решениями

Задача 23-1. Напишите структурные формулы всех непредельных углеводородов состава С4Нв.

Решение. Непредельные углеводороды состава С4Н8 — это алкены. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной-связи и цис транс изомерия.

Существуют два углеродных скелета, содержащих четыре атома углерода: неразветвленный и разветвленный:

С—С—С—С

С—С—С

С

В неразветвленном скелете возможны два положения двойной связи: в середине цепи и в начале цепи, а в разветвленном скелете — только в начале цепи:

с—с—с—с

296 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Органическая химия

с=с—с—с

с—с—с

с

\

с—с

Наконец, в алкене с двойной связью в середине цепи каждый атом углерода связан с двумя разными заместителями, поэтому этот алкен может существовать в виде цис- и транс-изомеров:

С С

Nc=cr

)с=с(

ЦИС-БУТЕНТ2

Таким образом, составу C4Hg отвечают четыре алкена:

ИХ,

СН2—СН—СН2—СНд

СН»— С СНл

2 ! з

сн3

2-метилпропен

бутен-1

Н3С\ /Н

W NCH,

траке-бутен-2 Ответ. Четыре изомера.

Задача 23-2. Этиленовый углеводород массой 7,0 г присоединяет 2,24 л (и. у.) бромоводорода. Определите формулу а строение этого углеводорода, если известно, что он является цис-изомером.

Решение. Этиленовые углеводороды присоединяют бромо-водород по уравнению:

С„Н2„ + НВг — С„Н2„+1Вг.

Количество вещества v(HBr) == 2,24/22,4 - 0,1 моль, v(CBH2n) -- v(HBr) - 0,1 моль. Af(CnH2n) = 7,0/0,1 = 70 г/моль, следовательно, п = 5. Существует пять структурных изомеров этиленовых углеводородов состава С5Н10:

СНд СН — С СНд

сн3

2-метилбутен-2

СН3—СН2—СН2—СН—СН2 СН3—СН2—СН=СН—СН3

пентен-1 пентен-2

СН3—СН2—С—СН2 СН3

2-метилбутен-1

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 297

Глава 23. Углеводороды с двойными связями

СН?=СН—СН—СНЭ

СН3 З-метилбутен-1

)с-с(

н' NH

Н3С н

)с-с(

н С2Н5

транс-пеитеи-2

Из этих веществ только пентен-2 имеет адис-тракс-изомеры:

Н„С

цыс-пентен-2 Ответ. Дис-пентен-2.

Задача 23-3. При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена.

Решение. Окисление алкенов водным раствором перманганата калия описывается общим уравнением:

ЗСяН2я + 2КМп04 + 4Н20 = ЗСяН2л(ОН)2 + 2Mn02l + 2КОН.

Из трех молей алкена (массой 3 ? (12л + 2л) = 42л) образуется два моля осадка Мп02 (массой 2 • 87 = 174 г). По условию задачи

42л • 2,07- 174, откуда л — 2. Искомый алкен — этилен С2Н4. Ответ. С2Н4.

Задача 23-4. Предложите схему синтеза пропионовой кислоты из 1,2-дибромбутана.

Решение. Исходное соединение содержит четыре атома углерода, а конечное — три атома, поэтому одна из стадий синтеза должна включать реакцию с уменьшением углеродной цепи. Одна из возможных реакций — жесткое окисление алкенов с разрывом двойной связи под действием горячего кислого раствора перманганата калия:

СН3СН2—СН*=СН2 + [О] — СН3СН2—СООН + С02.

Необходимый для этой реакции бутен-1 образуется при дегало-генировании (отщеплении брома) 1,2-дибромбутана под действием цинка:

СН3СН2СНВгСН2Вг + Zn — СН3СН2СН=-СН2 + ZnBr2. Ответ. Дегалогенировавие и окисление.

298 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Органическая химия

*3адача 23-5. На один моль йодистого алкила неизвестного строения подействовали спиртовым раствором гидроксида калия и получили смесь двух изомерных алкенов в соотношении 1:7 по массе. Главного продукта реакции получено 49 г. Определите строение исходного соединения и продуктов реакции.

Решение. Запишем уравнение реакции отщепления иодоводорода в общем виде:

с„н2„+11 + КОН(сп) = С„Н2„ + KI + Н20.

Из одного моля йодистого алкила образуется один моль смеси изомерных алкенов состава С„Н2я. Главного продукта получено 49 г, а побочного — в 7 раз меньше, т. е. 7 г. Один моль смеси^алкенов имеет общую массу 56 г; т. е. Af(CnH2n) = 56 г/моль, откуда л = 4.

СН™ — СН п—СН™ СНо!

Существует четыре изомерных йодистых алкила состава С4Н91 (по числу изомеров

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат видеопроекторов москва
Компания Ренессанс лестница на второй этаж - продажа, доставка, монтаж.
кресло ch 797
мини склад в аренду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)