химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ерии — структурную и пространственную. Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком соединения атомов. В пространственных изомерах порядок соединения атомов один и тот же, однако некоторые атомы благодаря электронным или геометрическим особенностям отличаются положением в пространстве относительно других атомов.

Структурные изомеры могут отличаться друг от друга: 1) строением углеродных скелетов; 2) положением функциональной группы; 3) положением кратной связи; 4) по классам органических соединений.

Пространственные изомеры (стереоизомеры) можно разделить на два класса: 1) цис-транс-кэокеры; 2) оптические изомеры. Цис транс точерия связана с разным положением заместителей относительно двойной связи С=С или одинарной связи С—С в циклах. Оптическая изомерия характерна для молекул, которые не совпадают со своим зеркальным отображением. Таким свойством обладают любые молекулы, имеющие хотя бы один атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями.

Все атомы в органических молекулах находятся во взаимосвязи и испытывают взаимное влияние. Смещение электронных облаков (электронной плотности) в молекуле под влиянием заместителей называют электронными эффектами. Если атом или группа атомов смещают электронную плотность на себя, то говорят, что они обладают электроноакцепторными свойствами и проявляют отрицательный электронный эффект. В противном случае они обладают элек-тронодонорными свойствами и проявляют положительный эффект.

Смещение электронной плотности по цепи одинарных связей называют индуктивным эффектом и обозначают буквой /; смещение электронной плотности, передаваемое по цепи кратных связей, называют мезомерным эффектом (М). Электронные эффекты основных функциональных групп и углеводородных радикалов перечислены ниже:

Электронный эффект Индуктивный Мезомерный

+/ -/ +lif -M

Группа СН3, С2Н5 СС13, CI, Вг, ОН, N02, NH2 CI, Br, ОН, NH2 CHO,

СООН, N02

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 271 Глава 21. Основные понятия органической химии

Все химические реакции происходят с разрывом и образованием химических связей. По типу разрыва связей органические реакции делят на радикальные и ионные. Радикальные реакции идут с го-молитическим разрывом ковалентной связи. При этом пара электронов, образующая связь, делится таким образом, что каждая из частиц получает по одному электрону. Гомолитический разрыв характерен для неполярных или малополярных связей С—С, С—Н при нагревании или действии ультрафиолетового излучения.

Ионные реакции — это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентных связей, когда оба'электрона химической связи остаются с одной из образующихся частиц. В результате гетероли-тического разрыва связи получаются заряженные частицы. Гетеро-литический разрыв характерен для сильно полярных связей.

Органические реакции можно также классифицировать по структурному признаку аналогично неорганическим реакциям. Наиболее часто встречаются следующие типы превращений: 1) присоединение; 2) замещение, при котором один атом (или функциональная группа) замещается на другой атом (или функциональную группу); 3) отщепление (элиминирование); 4) полимеризация; 5) окислительно-восстановительные реакции. Окисление — реакция, при которой под действием окислителя вещество приобретает атомы кислорода (или другого сильно электроотрицательного элемента, например, хлора) или теряет атомы водорода. Восстановление — реакция, обратная окислению. Под действием восстановителя органическое соединение, как правило, принимает атомы водорода или теряет атомы кислорода.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 17], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 19], [Третьяков, § 75—81], [Еремина, 1998, § 18], [Фримантл, т. 2, гл. 17], [Потапов, гл. 1].

§ 21.1. Типовые задачи с решениями

Задача"21-1. Установите молекулярную формулу углеводорода, если плотность его паров по воздуху равна 4,07.

Решение. Если неизвестен тип углеводорода, то его обычно обозначают общей формулой С^Н^. Молярная масса углеводорода равна: М(СхПу) = Вноад * М(возд) = 4,07 • 29 = 118 г/моль. Согласно молекулярной формуле та же молярная масса равна 12а: + у. Уравнение 12* + у = 118 имеет бесконечно много решений даже в целых числах. Тем не менее единственное решение, имеющее химический смысл, можно найти методом перебора.

272 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 3. Органическая химия

Сначала найдем максимально возможное число атомов углерода в данной молекуле: х < 118/12 = 9,8, поэтому число атомов углерода меньше или равно 9. Проведем перебор возможных значений х и у, уменьшая каждый раз значение х на единицу:

х = 9, у — 118 - 9 ? 12 = 10. Формула углеводорода — СдН10.

х = 8, у = 118 - 8 • 12 = 22. Углеводород состава CgH22 не существует, так как максимальное число атомов водорода соответствует алкану С8Н18.

х = 7, у = 118 - 7 ? 12 = 34. Углеводород состава С7Н34 не существует.

Меньшие значения х тем более не дают разумных решений. Таким образом, химические требовани

страница 68
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликай на ссылку - промокод "Галактика" на скидку от KNS - hp неттоп с доставкой по Москве и по 100 городам России.
светодиодные уличные лампы цоколь е40
на чем печатают постеры для фреймлайта
билет на imagine dragons москва 17 июля 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)