химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

кПа). Вычислите массу образовавшейся марганцовой кислоты.

19-35. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

MNCI,

Mn(N03)2МпО„ Мп(ОН)2

Мп- КМп04

MnSO.

19.2.3. Железо и его соединения

19-36. В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите его важнейшие природные соединения.

19-37. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

19-38. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения Fe (II) и Fe (III)?

19-39. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа (II) и (III)? Напишите уравнения реакций.

19-40. Получите четырьмя различными способами оксид железа (III).

19-41. Приведите не менее трех способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов.

19-42. Напишите уравнения реакций получения бромида железа (III) четырьмя различными способами.

19-43. Белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II) на воздухе быстро зеленеет, а затем буреет. Напишите уравнение реакции, объясняющее это явление.

246 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

19-44. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе металлом. Что собой представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения реакций.

19-45. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металлом С (при нагревании). Что собой представляют вещества А, В,. С? Приведите уравнения реакций.

19-46. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

FeS —- Xj —* Fe203 —- Х2 —- FeS.

19-47. Напишите уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (III): а) с избытком раствора гидроксида аммония; б) с избытком раствора гидроксида калия.

•х„.

19-48. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Na2SOa

" Х9 ?? Хо

Определите неизвестные вещества.

19-49. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

FeS_EUx

H;JS04 (ковц)

Определите неизвестные вещества.

19-50. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Fe(OH)3^X!

Х2 FeS

Назовите неизвестные вещества.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 247 Глава 19. Главные переходные металлы

248 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

19-55. При обжиге пирита выделилось 25 м оксида серы (IV) (измерено при 25 °С и 101 кПа). Рассчитайте массу образовавшегося при этом твердого вещества.

19-56. При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25% -ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Какую массу дихромата натрия можно восстановить образовавшейся солью, учитывая, что реакция происходит в растворе, подкисленном серной кислотой? Определите массовую долю примесей в пирите.

19-57. Достаточно ли 30 мл 25% -ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвердите расчетом.

19-58. К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

19-59. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Feg04, а затем с избытком железа.

19-60. Для полного восстановления 108 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и 11,2 л газа (н. у.). Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси.

19-61. Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н. у.) оксида углерода (II). Восстановленный металл раство-' рили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)e], Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

19-62. К 10 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. Всего израсходовано 4,0 мл раствора. Осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, равной 152 мг. Найдите молярные концентрации солей в исходном растворе (все процедуры проводили в атмосфере инертного газа).

Bad,

х4

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 249 Глава 19. Главные перехо

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
надпись продовольственного магазина на штендере
мхм-1700-02 терморегулятор
RXU 43/B01
сколько стоят курсы по делопроизводству

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)