химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ство Х2):

CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl.

Сульфид калия разрушает комплекс [Cu(NH3)2]Cl за счет образования плохо растворимого Cu2S (вещество Х3):

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S - Cu2Si + 4NH3 + 2KC1.

Сульфид меди (I) растворяется при нагревании в концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата меди (П) (вещество Х4):

Cu2S + 14HN03 - 2Cu(N03)2 + H2S04 + 10NO2 + 6H20. Ответ. X1 - CuCl, X2 — [Cu(NH3)2]Cl, X3 — Cu2S, X4 -Cu(N03)2.

Задача 19-7. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

ВГ,, кон

Нг304(разб)

Сг(ОН)3А8 Л2

Из хлорида марганца (II) по обменной реакции можно получить нитрат марганца (II) (вещество Х2):

МпС12 + 2AgN03 - 2AgCli + Mn(NOa)2, при прокаливании которого образуется оксид марганца (IV): Mn(N03)2 - Mn02 + 2N02T. Ответ. X, — Мп02, Х2 — Mn(NOa)2.

Задача 19-6. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

cuci2 -2U х, iS&S х2 -HL. Хз ™UU=S х<

Определите неизвестные вещества.

Решение. Твердый хлорид меди (II) реагирует с медью при нагревании в инертной атмосфере с образованием хлорида меди (I) (вещество Xj):

CuCl, + Си - 2СиС1.

Определите неизвестные вещества.

Решение. Гидроксид хрома (III) окисляется бромом в щелочном растворе до хромата калия К2Сг04 (вещество Xj):

2Сг(ОН)3 + ЗВг2 + 10КОН - 2К2Сг04 + 6КВг + 8Н20. В кислой среде хромат калия превращается в дихромат калия К2Сг207 (вещество Х2):

2К2Сг04 + H2S04 - К2Сг207 + K2S04 + Н20.

Дихромат калия окисляет оксид серы (IV) и превращается при этом в сульфат хрома (III) Cr2(S04)3 (вещество Х3):

К2Сг20, + 3S02 + H2S04 = Cr2(S04)3 + K2S04 + H20.

Сульфат хрома (III) превращается в гидроксид хрома (III) осторожным добавлением раствора КОН (вещество Х4; еще лучше использовать NH4OH):

Cr2(S04)3 + 6КОН - 2Cr(OH)3l + 3K2S04.

Ответ. X,- K2Cr04, X2 - K2Cr207, X3 - Cr2(S04)3, X4—

KOH.

240 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Задача 19-8. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме (каждая стрелка обозначает одну реакцию):

FeCl2 1| Fe203

Ч"/

Определите неизвестные вещества.

Решение. Задачу удобно решать методом ретросинтеза, т. е. с конца цепочки. Оксид железа Fe2Og образуется при прокаливании гидроксида железа (III) или кислородсодержащих солей железа (III). Из этих веществ нужно выбрать те; которые образуются при окислении FeClg. Хлорид железа (II) превращается в соли железа (III) под действием кислот-окислителей, например азотной или концентрированной серной. Таким образом, Хг = Fe(N03)3, Х2 = Fe2(S04)3. Уравнения реакций:

1) 3FeCl2 + 10HN03(KOH4) - 3Fe(N03)3 + 6НС1 + NO + 2H20;

2) 2FeCl2 + 4Н2Б04(КОНЦ) = Fe2(S04)3 + 4HC1 + S02 + 2H20;

3) 2Fe(N03)3 + 3H2S04(KOH4) = Fe2(S04)3 + 6HN03T;

4) Fe2(S04)3 + 3Ba(N03)2 = 2Fe(N03)3 + 3BaS04i;

t"

5) 4Fe(N03)3 = 2Fe203 + 12N02 + 302;

ta

6) 2Fe2(S04)3 = 2Fe203 + 6S02 + 302.

Ответ. Xj Fe(N03)3, X2 - Fe2(S04)3.

Задача 19-9. Почему для получения водорода рекомендуется обрабатывать цинк разбавленной соляной кислотой, а не серной кислотой?

Решение. При взаимодействии цинка с НС1 образуется только одно газообразное вещество — водород. Ионы С1~ в этом случае восстанавливаться не могут. При взаимодействии цинка с серной кислотой восстановлению могут подвергаться кроме ионов Н+ также и ионы или молекулы H2S04, содержащие серу в степени окисления +6. В результате наряду с реакцией

Zn + H2S04 = ZnS04 + Н2Т

при достаточно высокой концентрации H2S04 и высокой температуре могут протекать и другие реакции:

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 241 Глава 19. Главные переходные металлы

Zn + 2H2S04 = ZnS04 + 2Н20 + S02T; 3Zn + 4H2S04 = 3ZnS04 + 4H20 + S; 4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + 4H20 + H2ST.

Вследствие этого H2 может быть загрязнен диоксидом серы или сероводородом.

§ 19.2. Задачи, и упражнения

19-1. Объясните аномальное заполнение электронных орбита-лей Сг, Си и Ag.

19-2. Объясните, почему 319-3. Сформулируйте причины, по которым серебро и золото используют в электронных приборах.

19-4. Чем объясняются высокие температуры плавления и кипения d-металлов?

19-5. Назовите d-металлы, не реагирующие с минеральными кислотами при обычных условиях.

19.2.1. Хром и его соединения

19-6. Напишите электронную конфигурацию атома хрома в основном состоянии.

19-7. Объясните, почему Сг(0Н)2 более сильное основание, чем Сг(ОН)3.

19-8. Какова окраска дихромата калия в кислой среде? Как изменится окраска дихромата калия при добавлении к нему раствора щелочи?

19-9. Хром образует оксид, в котором его степень окисления равна +6. При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.

19-10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Сг — XL — Cr2(S04)3 — Х2 —- К2Сг207 —Х3 -г* Сг.

Определите неизвестные вещества.

Cr,S,

19-11. На

страница 59
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать цветочную стену на свадьбу
дома дачи новая рига недорого купить
напольные вешалки для одежды интернет магазин
гіроскутер принцип роботи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)