химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

03.

Задача 18-7. Какую массу квасцов KA1(S04)2 * 12Н20 необходимо добавить к 500 г 6% -ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н. у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.

Решение. Масса исходного раствора — 500 г, в нем содержится 30 г K2S04 (М = 174). Добавим к раствору х моль квасцов KA1(S04)2 ? 12Н20 (М - 474) (в них содержится х/2 моль K2S04): m(KAl(S04)2 • 12Н20) = 474*, m(K2S04) - 30 + 174*/2 = 30 + 87*, m(p-pa) = 500 + 474х. По условию массовая доля K2S04 в конечном растворе равна 12%, т. е.

(30 + 87*)/(500 + 474х) = 0,12,

откуда х — 1,00. Масса добавленных квасцов равна m(KAl(S04)2 х х 12Н20) = 474 ? 1,00 = 474 г.

228 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

В образовавшемся растворе содержится х/2 — 0,500 моль A12(S04)3, который реагирует с избытком K2S по уравнению:

A12(S04)3 + 3K2S + 6Н20 - 2Al(OH)3i + 3H2St + 3K2S04.

По этому уравнению v(H2S) - 3 - v(Al2(S04)3) = 3 • 0,500 = 1,500 моль. V(H2S) = 1,500 ? 22,4 = 33,6 л.

Ответ. 474 г; 33,6 л H2S.

Задача 18-8. Теплота сгорания диборана B2He (Q = _

— 2040 кДж/моль) значительно превышает теплоты сгорания большинства органических соединений, поэтому диборан используется как один из компонентов эффективного ракетного топлива. Рассчитайте, во сколько раз отличаются массы сгоревших диборана и этана CgHg, выделивших при сгорании одинаковое количество теплоты, равное 5100 кДж. Теплота сгорания этана составляет 1425 кДж/моль.

Решение. При сгорании одного моля В2Нв

В2Н6 + 302 - В203 + ЗН20(г) + Q выделяется Q = 2400 кДж теплоты. Следовательно, для того чтобы выделилось 5100 кДж, необходимо сжечь 5100/2040 = 2,5 моль В2Н6 (т. е. 2,5 • 28 - 70 г).

При сгорании одного моля этана С2Нв

С2Н6 + 7/202 = 2С02Т + ЗН20(г, + Q, выделяется <2, =? 1425 кДж теплоты. Для того чтобы выделилось 5100 кДж, необходимо сжечь 5100/1475 = 3,58 моль С2Н6 (т. е. 3,58 • 30= 107,4 г).

Ответ. m(C2He)/m(B2He) = 107,4/70 = 1,53 раза.

§ 18.2. Задачи и упражнения

18-1. Как изменяется кислотность гидроксидов R(OH)3 в ряду элементов В —- Al — Ga — In — Tl?

18-2, Назовите три металла, существующих в жидком состоянии при температуре свыше 30 °С.

18-3. Рассчитайте массовую долю бора в буре Na2B407 • 10Н2О.

18-4. Перечислите сходные физические свойства бора и кремния.

18-5. Назовите простое вещество, занимающее по твердости второе место (после алмаза) среди всех веществ.

18-6. Назовите самый распространенный металл земной коры. Какое место занимает этот металл среди всех элементов, входящих в состав земной коры?

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 229 Глава 18. Главная подгруппа III группы

230 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

разрванием соли D и аммиака. Приведите формулы веществ А — D и напишите уравнения реакций.

18-21. Почему алюминий в промышленности получают электролизом расплава не чистого оксида алюминия, а его раствора в расплаве криолита? Напишите формулу криолита.

18-22, Электролиз расплава А1203 проводили при пропускании постоянного тока силой 96 500 А. Рассчитайте, в течение какого времени должен длиться процесс для получения 777,6 кг алюминия.

18-23. В чем преимущества алюминия перед сталью? Укажите не менее пяти примеров применения алюминия.

18-24. Назовите самый известный сплав алюминия и примерный процентный состав элементов, входящих в сплав.

18-25. Рассчитайте приблизительное значение радиуса атома алюминия, зная, что плотность алюминия 2,7 г/см3.

18-26. Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота Н3В03 при нагревании? Напишите уравнения реакций.

18-27. Приведите уравнения диссоциации борной кислоты по , первой, второй и третьей стадиям.

18-28. Смесь из порошка алюминия и карбоната натрия (масса смеси 35 г) сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавления стала равна 37,9 г.

18-29. Объясните, почему различный порядок прибавления реактивов (гидроксид калия и сульфат алюминия) по каплям приводит" к разному характеру наблюдаемых изменений. Приведите уравнения реакций.

18-30. К 50 г 4% -ного раствора бромида алюминия прибавили 50 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

18-31. Если необходимо получить гидроксид алюминия, то как правильнее действовать: добавлять к раствору соли алюминия раствор аммиака или раствор гидроксида натрия?

18-32. Какую минимальную массу 50% -ного раствора гидроксида натрия нужно добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

18-33. Массовая доля алюминия в его сплаве с медью составляет 70% . Какую массу сплава обработали концентрированным раствором гидроксида калия, если при этом выделилось 61 мл водорода (н. у.)?

* 18-34. По данным электронографическог

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - Acer Extensa 2511 - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.
imagine dragons москва2017
Candino Elegance C4576.2
светодиодные ленты для авто в салон купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)