химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

люминия. С помощью какого одного реактива можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?

Решение. Алюминий отличается от магния тем, что его гидроксид А1(ОН)3 амфотерен и растворяется в щелочах. Поэтому

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 225 Глава 18. Главная подгруппа Ш группы

при приливании избытка раствора щелочи к раствору А1С13 образуется прозрачный раствор:

А1С1, + 4КОН = К[А1(ОН)4] + ЗКС1.

Гидроксид магния в щелочах нерастворим, поэтому при приливании раствора щелочи к раствору хлорида магния выпадает осадок:

MgCl2 + 2КОН - Mg(OH)2l + 2КС1.

Задача 18-3. В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой — бромид бора (III). С помощью какого одного реактива можно различить эти растворы?

Решение. Так же как и в предыдущей задаче таким реактивом может быть щелочь, но по нескольку отличающимся причинам. Водный раствор хлорида бериллия действительно содержит ионы Ве2+ и С1~, образовавшиеся в результате-диссоциации растворившейся соли ВеС12. Поэтому при добавлении по каплям раствора щелочи к раствору ВеС12 сначала образуется осадок гидроксида бериллия (бериллий — не щелочноземельный металл и гидроксид бериллия — не щелочь!): ВеС12 + 2КОН = Be(OH)2i + 2KCI.

При дальнейшем прибавлении щелочи этот осадок растворится, поскольку гидроксид бериллия, так же как гидроксид алюминия, амфотерен (см. замечание о диагональных соотношениях выше во введении!):

Ве(ОН)2 + 2КОН = К2[Ве(ОН)4].

Водный же раствор ВВг3 на самом деле изначально не содержит бромида бора, поскольку он полностью гндролизуется, образуя ортоборную (борную) кислоту Н3В03:

ВВг3 + ЗН20 = Н3В03 + ЗНВг,

поэтому при добавлении в эту пробирку щелочи не наблюдается никаких видимых изменений:

Задача 18-4. Взаимодействие простых веществ А и В при высоких температурах приводит к образованию тугоплавкого соединения С, используемого в качестве абразивного материала. При сгорании одного моля С массой 56 г в атмосфере кислорода образуется два мо226 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

ля твердого кислотного оксида Д и 1 моль газообразного кислотного оксида Е, который вызывает помутнение известковой воды. Приведите формулы веществ А — Ей напишите уравнения реакций.

Решение. А — бор В, В — углерод С, С — карбид бора В4С, Д — ангидрид борной кислоты В203, Е — С02.

Уравнения реакций:

4В + С = В4С,

В4С + 402 - 2В203 + С02Т,

С02 + Са(ОН)2 = CaCOgi + Н20.

Задача 18-5. Составьте полные уравнения следующих реакций:

1)А1С13 + КОН(изб)^ 2)A1C13 + NH3{H36) + H20^

3) A1(N03)S + NajS + Н20 —*

4) Na[Al(OH)4] +- С02 — 5)B203(TB) + KOH(TB) — 6) Н8В03 + NaOH + Н20 —-Решение. 1) При действии щелочи на соли алюминия вы- Щ

падает осадок гидроксида алюминия, который растворяется в избыт- < ке щелочи с образованием алюмината: А1С18 + 4КОН - К[А1(ОН)4] + ЗКС1.

2) При действии раствора аммиака на соли алюминия выпадает

осадок гидроксида алюминия:

А1С13 + 3NH3 + ЗН20 = Al(OH)3i + 3NH4C1.

В отличие от щелочей раствор аммиака не растворяет гидроксид алюминия. Именно поэтому аммиак используют для полного ? осаждения алюминия из водных растворов его солей.

3) Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия н

доводит его до конца, до А1(ОН)3. В свою очередь, хлорид алюминия

усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до H2S:

2A1(N03)3 + 3Na2S + 6Н20 - 2А1(ОН)3>1 + 3H2St + 6NaN03.

4) Алюминат натрия образован очень слабой кислотой — гидроксидом алюминия, поэтому он легко разрушается в водном растворе даже под действием слабых кислот, например угольной: -Щ

Na[Al(0H)4] + С02 = Al(OH)3i + NaHC03.

5) В203 — ангидрид метаборной (НВ02), ортоборной (Н3В0а)

и тетраборной (Н2В407) кислот. При его сплавлении со щелочами

образуются метабораты:

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 227 Глава 18. Главная подгруппа Ш группы

В203 + 2К0Н = 2КВ02 + Н20.

6) При обработке Н3В03 избытком раствора щелочи образуются кристаллогидраты тетрабората:

4Н3ВОа + 2NaOH + ЗН20 - Na2B407 • 10Н2О.

Задача 18-6. К 25 г 8% -ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8% -ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

Решение. При действии щелочей на растворы солей алюминия образуется осадок гидроксида алюминия:

АЮ13 + 3NaOH = Al(OH)ai + 3NaCl.

Проведем расчет по этому уравнению. Количество вещества V(A1C13) = 25 • 0,08/133,5 = 0,015, v(NaOH) - 25 • 0,08/40 - 0,05. AlClg находится в недостатке. В результате данной реакции расходуется 0,015 * 3 - 0,045 моль NaOH и образуется 0,015 моль А1(ОН)3. Избыток NaOH в количестве 0,05 - 0,045 = 0,005 моль растворяет 0,005 моль А1(0Н)9 по уравнению:

А1(ОН)3 + NaOH - Na[Al(OH)4].

Таким образом, в осадке остается 0,0i5 - 0,005 = 0,01 моль А1(ОН)3. При прокаливании этого осадка в результате реакции

г

2А1(ОН)3 - А1203 + ЗН20 образуется 0,01 ? 2 = 0,005 моль А1203 массой 0,005 * 102 - 0,51 г. Ответ. 0,51 г А12

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
меньшиков олег гастроли в спб 2018
https://wizardfrost.ru/remont_model_839.html
ремонт кожи салона автомобиля в москве
кровати 120см с ящиками в черкесске цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)