химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

17-24. Смешали 50,0 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,0% и 100 г гидрокарбоната натрия с массовой долей 5,0% -Рассчитайте массовые доли веществ в новом растворе.

17-25. Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г 15% -ного раствора гидроксида калия. На нейтрализацию полученного раствора потребовалось 72,89 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массовые доли оксидов в исходной смеси.

17-26. Для растворения 1,056 г твердой смеси СаО и СаС03 с образованием хлорида требуется 10 мл 2,2 М раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовый состав (в %) исходной смеси.

17-27. Прокалили 31,1 г смеси карбоната и гидроксида кальция. Для полного поглощения газообразных (н. у.) продуктов прокаливания требуется минимально 90 г раствора гидроксида натрия. При этом гидроксид натрия прореагировал полностью и образовался 16,55% -ный раствор продукта реакции. Определите состав исходной смеси и раствора гидроксида натрия (в массовых долях).

220 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 221

Глава 17. Свойства s-металлов н их соединений

222 2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

* 17-44. Одними из важнейших металлорганических соединений оказались магнийарганические соединения типа R—Mg—X, называемые реактивами Гринъяра. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромида этана, если реакция прошла с выходом 75,2%.

17-45. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 33,6 л бутана (н. у.) по реакции Вюрца.

17-46. Какова биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов?

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 223

Глава 18. Главная подгруппа III группы

С увеличением порядкового номера металлический характер элементов усиливается.

Бор — неметалл, значительно отличающийся по свойствам от остальных элементов (высокие значения потенциала ионизации

? см. табл. 18.1 и 18.2) и больше похожий на кремний (см. ниже замечание о диагональных соотношениях между элементами!). Остальные элементы — легкоплавкие металлы, In и Т1 — чрезвычайно мягкие.

ГЛАВА 18

Главная подгруппа III группы

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня пз2пр1 и могут проявлять степень окисления + 1 или+3 (табл. 18.1).

Все элементы группы трехвалентны, но с увеличением порядкового номера более характерной становится валентность I.

Ранее мы уже отмечали (см. гл. 3), что электроотрицательность элементов обычно увеличивается при перемещении вправо вдоль периода, но уменьшается при перемещении вниз по группе. В результате этого наиболее реакционноспособные металлы сосредоточены в нижнем левом углу периодической таблицы, а наиболее реакционноспособные неметаллы — в верхнем правом углу. Эта закономерность достаточно подробно обсуждается в школьной учебной литературе и поэтому хорошо известна заинтересованному читателю. К сожалению, очень редко обращается внимание на другую, казалось бы частную, но также очень важную закономерность.— существование так называемых диагональных соотношений в периодической таблице. Каждое диагональное соотношение связывает между собой пару элементов, находящихся в соседних группах, но обладающих сходными химическими и физическими свойствами. Классически224 2400 задач по х:имии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

ми примерами таких пар называют литий и магний, бериллий и алюминий, бор и кремний:

Группа

I II Ш

2-й период Li

Вхождение алюминия и бора в диагональные пары — еще одно обстоятельство, оправдывающее рассмотрение в данной главе свойств только этих двух элементов подгруппы: алюминия, как типичного представителяр-металлов,ирнеметаллабора, проявляющего аномальные свойства по сравнению со всеми другими элементами подгруппы.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 16], [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 14], [Фримантл, т. 2, гл. 11, с. 29; гл. 15.1], [Бабков, 1998,тл. 13.2], [Еремина, 1998, § 11].

$ 18.1. Типовые задачи с решениями Задача 18-1. Написать уравнения реакций превращения алюминия и его соединений и указать условия их протекания:

Al А1С13 ±- A1(N03)3 -5- КА102 — К[А1(ОН)4] ±- А1(ОН)3 ~^^А]С13^— А1.

Решение. 1) 2А1 + ЗС12 - 2А1С13; 2)А1С13 + 3AgN03 = - 3AgCli + A1(N03)3;

3) 4A1(N03)3(TB) + 2K2C03(TB) - 4KA102 + 12N02T + 2C02T + 302T; 4)KA102 + 2H20 - K[A1(0H)4]; 5) K[Al(OH)4] + G02 = AI(OH)3I + кнсо3;

6)А1(ОН)3 + ЗНС1-А1С13 + ЗН20;7)2АЮ13|— 2A1 + 3C12T.

катод

Задача 18-2. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой — хлорида а

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
святещаяся реклама продукты
Casio Baby-G BGA-131-1B
экибаны композиции из сухоцветов купить для интерьера лучшие
Супермаркет техники KNSneva.ru предлагает Асус Н - 10 лет надежной работы! Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)