химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

я на аноде. На практике образующийся хлор частично может взаимодействовать со щелочью:

С12 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н20.

В результате объем получаемого водорода оказывается больше, чем объем хлора, выделяющегося из раствора (см. задачу 20-7).

§ 17.2. Задачи и упражнения

17-1. Объясните закономерности в изменении физических свойств металлов, представленных в табл. 17.1.

17-2. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.

17-3. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основные типа структур металлов: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы?

17-4. Чем объясняется несистематичность в значениях плотностей, а также температур плавления и кипения у металлов II группы?

17-5. Объясните различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе.

17-6. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и сложное, В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

218 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

17-7. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (и. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

17-8. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.

17-9. При электролизе расплава 14,6 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л азота. Определите неизвестное вещество.

17-10. Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов — регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия К02. Считая, что каждый Космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг К02, определите, в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек.

17-11. При действии избытка углекислого газа на 8,7 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 9,85 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г. Установите формулу исходного соединения.

17-12. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента II группы и оксидом элемента 3-го периода.

17-13. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем?

17-14. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

LiCl —- Li —* Li3N —* LiOH —- LiHS03.

17-15. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

17-16. При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла (со степенью окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,25. Установите, какой металл входил в состав соединений.

17-17. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 2,2. Установите, какой металл входил в состав соединений.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

219

Глава 17. Свойства а-металлов и их соединений

17-18. При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.

17-19. При нагревании 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (IV) образовалось 12,6 г соли. Определите состав образовавшейся соли.

17-20. Для растворения 6 г оксида двухвалентного металла потребовалось 60 г 24,5% -ной серной кислоты. Установите формулу оксида.

17-21. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

1) нитратом магния и цезием;

2) хлоратом калия (бертолетовой солью) и оксидом фосфора (Ш);

3) магнием и серной кислотой;

4) ацетатом калия и гидроксидом натрия;

5) гидрокарбонатом калия и гидроксидом кальция. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в

которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.

17-22. Какое количество вещества гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5% -ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

17-23. Рассчитайте количество вещества воды, в

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет с альстромериями значение
Рекомендуем фирму Ренесанс - lestniza.ru - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch 201
KNSneva.ru - предлагает Qnap HS-251 купить - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)