химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

0 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

Задача 17-4. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,68 г осадка. Газ В пропустили череа трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.

Решение. Из условия задачи ясно, что после пропускания С02 над кислородным соединением металла образовался карбонат металла, причем щелочного (поскольку карбонаты только щелочных металлов достаточно хорошо растворимы в воде), и выделился кислород. Пусть формула исходного соединения — Ме^Су Уравнения реакций:

2МежОу + JCC02 - *Ме2С03 + (у - 0,5х)О2Т, Ме2С03 + Ba(N03)2 = ВаС031 + 2MeN03, 2Cu + 02 = 2CuO.

Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода, поэтому: v(02) — = 6,72/32 = 0,21 моль.

По второй реакции v(BaC03) - 27,58/197 = 0,14 моль - v(Me2C03), следовательно, v(Me) — 2 • v(Me2C03) = 0,28 моль. Отношение коэффициентов в уравнении реакции равно отношению количеств веществ (в молях), поэтому из первого уравнения следует, что х/(у - 0,5дг) = = 0,14/0,21, откуда получаем, что х : у = 1: 2. Поэтому можно заключить, что простейшая формула кислородного соединения — Ме02.

Поскольку v(Me02) - v(Me) = 0,28 моль, то молярная масса кислородного соединения равна: М(Ме02) = 39,2/0,28 = 117,5 г/моль, а молярная масса металла: М(Ме) = 117,5 - 32 - 85,5 г/моль. Этот металл — рубидий (Rb). Искомая формула — Rb02.

Ответ. Rb02.

Задача 17-5. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Mg —> MgS04 —* Mg(N03)2 — MgO ^—• (CH3COO)2Mg. Решение. Магний растворяется в разбавленной серной кисMg + H2S04 = MgS04 + Н2Т.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 215

Глава 17. Свойства а-металлов и их соединений

Сульфат магния вступает в обменную реакцию в водном растворе с нитратом бария:

MgS04 + Ba(NOa)2 = BaS04-l + Mg(N03)2.

При сильном прокаливании нитрат магния разлагается:

2Mg(N03)2 - 2MgO + 4N02t + 02Т.

Оксид магния — типичный основный оксид. Он растворяется в уксусной кислоте:

MgO + 2СН3СООН - (CH3COO)2Mg + н2о.

Задача 17-6. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):

Са(НСОэ)2 It СаО ^1/

Определите неизвестные вещества.

Решение. Оксид кальция может образоваться при разложении кислородсодержащих солей кальция, например карбоната и нитрата, поэтому Xj — СаС03, Х2 — Са(Ж)3)2. Карбонат кальция образуется при нейтрализации гидрокарбоната кальция щелочью: Са(НС03)2 + Са(ОН)2 = 2CaC03i + 2Н20.

Нитрат кальция получается при действии азотной кислоты на карбонат и гидрокарбонат кальция:

Са(НС08)2 + 2HN03 = Ca(N03)2 + 2С02Т + 2Н20,

СаС03 + 2HNOa = Ca(N03)2 + C02T'+ Н20.

Термическое разложение карбоната и нитрата кальция протекает по уравнениям:

СаС03 — СаО + С02Т,

2Ca(N03)2 — 2СаО + 4N02T + 02t.

2X6 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 217

2. Неорганическая химия

Карбонат кальция нерастворим в воде, поэтому его можно получить из нитрата кальция по обменной реакции с растворимым карбонатом: '

Ca(N03)2 + Na2C03 - CaCOal + 2NaNO„.

Ответ. Xj — СаС03, Х2 — Ca(N03)2.

Задача 17-7. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько граммов гидроксида кальция при этом образуется?

Решение. Пусть в смеси содержится х моль СаО, тогда v(CaC2) - 2х, v(Ca3P2) - Зх. Общая масса смеси равна т - т(СаО) + + m(CaC2) + т(Са3Р2) - 56ж + 64 ? 2х + 182 • Зх = 730* - 16 г, откуда х = 0,0219 моль.

При действии воды на смесь происходят реакции:

СаО + Н20 - Са(ОН)2,

СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + C2H2t,

СазР2 + 6Н20 - ЗСа(ОН)2 + 2РН3Т.

В первую реакцию вступает х моль воды, во вторую — 4х моль и в третью — 18* моль, всего 23х моль воды. В первой реакции образуется х моль Са(ОН)2, во второй — 2х моль и в третьей — 9х моль, всего — 12* моль Са(ОН)2.

v(H20)= 23 ? 0,0219 - 0,504 моль, m(H20) = 0,504 • 18 = 9,07 г, V(H20) - 9,1 мл.

v(Ca(OH)2) = 12 ? 0,0219 = 0,263 моль, т(Са(ОН)2) - 0,263 • 74 -- 19,5 г.

Ответ. 9,1 мл Н20; 19,5 г Са(ОН)2.

Задача 17-8. Объясните, почему при практическом осуществлении электролиза раствора хлорида натрия объем водорода, выделяющегося на катоде, бывает несколько больше объема хлора, выделяющегося на аноде (объемы газов измеряют при одинаковых условиях).

Решение. При электролизе раствора хлорида натрия на электродах протекают следующие процессы:

В растворе в ходе электролиза появляются ионы ОН". Если бы катодное и анодное пространства были строго изолированы друг от друга, то объем водорода, выделяющегося на катоде, был бы равен объему хлора, выделяющегос

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
столы журнальные дешевые
карниз для светодиодной подсветки потолка
стенды на ножках для школы
дата концерта system of a down в россии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)