химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ой кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

16-13. Почему для полного растворения кремния недостаточно азотной кислоты и приходится использовать смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот в молярном соотношении 1:3?

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 207

SiO, SiCl4 -(чистый)

Si

(чистый) Si

(+ примеси) SiCl4 (+ примеси)

Глава 16. Подгруппа углерода и кремния

208 2400 задач по химии, для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 209 Глава 16. Подгруппа углерода и кремния

210 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 211

Глава 17. Свойства в-металлов и их соединений

16-53. Какие соединения называют жидкими стеклами? На каких свойствах жидких стекол основано их практическое использование?

16-54. На чем основан принцип «схватывания» обычного и портлендского цементов?

16-55. Приведите формулу летучего соединения кремния, имеющего минимальную плотность по воздуху. Докажите, что соединения кремния с меньшей относительной молекулярной массой нет.

16-56. В чем причина существенно большей реакционной способности силанов по сравнению с алканами? Приведите уравнения соответствующих химических реакций.

16-57. Приведите уравнение реакции получения карборунда.

16-58. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

16-59. При обработке кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция и алюминия выделилось 4,48 л (при н. у.) смеси газов. Определите массовые доли карбидов в смеси.

ГЛАВА 17

Свойства «-металлов и их соединений

s-Элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы П группы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — «щелочные земли». Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп 223Fr имеет период полураспада т1/<2 — 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много.

Все s-металлы имеют по одному или два валентных электрона. Поскольку эти металлы имеют низкие значения потенциалов (энергий) ионизации (ПИ) и электроотрицательностей (ЭО) (табл. 17.1), они могут легко отдавать свои s-электроны, образуя ионы с устойчивыми электронными конфигурациями благородных газов.

212 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 213

Глава 17. Свойства «-металлов и их соединении

Все s-металлы при обычных условиях находятся в твердом состоянии, пи один из них не образует аллотропных модификаций. Металлы I группы очень мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими металлами. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней. Металлы II группы тверже, чем металлы I группы. Они имеют сравнительно более высокую плотность, хотя она гораздо меньше, чем у переходных металлов (см. гл. 19).

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 15], [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 13], [Фримантл, т. 2, гл. 13], [Еремина, 1998, § 9, 10], [Бабков, 1998, гл. 13].

§ 17 Л. Типовые задачи с решениями

Задача 17-1. При взаимодействии 10,96 г металла с водой выделилось 1,792 л водорода. Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

Решение. Поскольку металл двухвалентен, его реакция с водой описывается уравнением:

Me + 2Н20 = Ме(ОН)2 + Н2Т.

Согласно уравнению v(Me) = v(H2) = 1,792/22,4 = 0,08 моль. Отсюда молярная масса металла равна Af(Me) = m/v = 10,96/0,08 = = 137 г/моль. Этот металл — барий.

Ответ. Барий.

Задача 17-2. Как можно установить, что при горении металлического калия образуется не оксид, а пероксид?

Решение. Пероксид калия, в отличие от оксида, — сильный окислитель. Он окисляет иодиды в кислой среде до иода:

К202 + 2KI + 2H2S04 = l2l + 2K2S04 + 2Н20.

Оксид калия реагирует не с KI, а с H2S04:

К20 + H2S04 = K2S04 + Н20.

Задача 17-3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

NaCl —- Na —? NaH NaOH — NaHS03.

Решение. Натрий образуется при электролизе расплава хлорида натрия:

2NaCl = 2Na + С12Т.

Натрий реагирует с водородом:

2Na + Н2 - 2NaH.

Гидрид натрия полностью гидролизуется под действием воды: .

NaH + Н20 - NaOH + Н2Т.

При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида натрия образуется гидросульфит натрия:

NaOH + S02 = NaHS03.

214 240

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/dariano/glass-collection/
ремонт чиллеров wesper в москве
столярный верстак производство
кинотеатры в квартиру

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)