химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

зьменко, Дрофа, 1997, § 12], [Фримантл, т. 2, гл. 15.2], [Еремина, 1998, § 12], [Бабков, 1998, гл. 12].

§ 16J. Типовые задачи с решениями

со,

С — СН4 - СаСОо СО,

СОо,

Задача 16-1. Напишите уравнения химических реакций, в результате которых возможно осуществить следующие превращения:

СаС03 — Са(НС03)2 —

^2 v2*

Решение. 1)С + 2Н2^ СН4; 2) СН4 + Н20(г}СО + ЗН2 (конверсия метана с водяным паром); 3) 2СО + 02 = 2С02; 4) Са(ОН)2 + С02 = CaC03i + Н20; 5) СаС03 + С02 + Н20 = Са(НС03)2;

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 203 Глава 16, Подгруппа углерода и кремния

6)Са(НС03)2 = СаС03 + С02Т + Н20; 7) СаСОд = СаО + С02Т; 8) 4К02 + 2С02 = 2К2С03 + 302Задача 16-2. Рассчитайте, сколько кубических метров С02 (при н. у.) можно получить из 1,5 т известняка, содержащего 90% СаС03.

Решение. В 1,5 т известняка содержится 1,5 * 0,9 = - 1,35 ? 103 кг СаС03, что составляет 1,35 • 103/100 ?= 13,5 кмоль. При прокаливании карбоната кальция или при действии на него соляной кислотой

СаС03 СаО + С02Т,

СаС03 + 2НС1 — СаС12 + С02Т + Н20 можно получить также 13,5 кмоль С02 объемом 13,5 • 22,4 = 302,4 м3. Ответ. 302,4 м3С02.

Задача 16-3. В одной из трех склянок имеется раствор гидроксида натрия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой склянки? Приведите уравнения реакций.

Решение. Склянка с гидроксидом натрия — единственная, где не выделяется газ при добавлении соляной кислоты:

NaOH + HCI - NaCl + Н20,

NaHC03 + HCI = NaCl + C02T + H20,

(Выделение C02 при действии сильных кислот — качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты.)

Карбонат натрия можно отличить от гидрокарбоната по реакции с раствором хлорида кальция:

СаС12 + Na2COs - CaC03i + 2NaCl,

СаС12 + NaHCOg

Задача 16-4. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раза легче кислорода. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.

204 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Решение. В результате гидролиза образуются метан и ацеА14С8 + 12Н20 = 4А1(ОН)3 + ЗСН4Т, СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + С2Н2Т.

Пусть в исходной смеси содержалось х моль А14С3 и у моль СаС2, тогда в газовой смеси содержится Зх моль СН4 и у моль С2Н2. Средняя молярная масса газовой смеси равна: М(02)/1,6 - 20 - (Зх ? 16 + у ? 26)/(3* + у),

откуда у = 2х.

Массовые доли карбидов в исходной смеси равны:

(0(А14С3) - 144д:/(144х + Ъ4у) • 100% = 52,94% , оХСаС2) = 64у/(144х + 64у) • 100% - 47,06%.

Ответ. 52,94% А14С3, 47,06% СаС2.

Задача 16-5. Напишите уравнения химических реакций, в результате которых возможно осуществить следующие превращения:SO,

SiO,Si- BaSiO.

Si Mg2Si -2- SiH4 - K,SiO„

Решение: 1) 2Mg + Si = Mg2Si;

2) Mg2Si + 4HC1 = 2MgCl2 + SiH4T;

3) SiH4 + 202 - Si02 + 2H20; ' t°

4) BaO + Si02 = BaSi03;

5) Si + 02 - Si02;

6) 2Mg + Si02 - 2MgO + Si;

7) Si + 2KOH + H20 - K2Si03 + 2H2T;

8) BaCl2 + K2Si03 - BaSi03i + 2KC1.

Задача 16-6. При взаимодействии сложного вещества А с избытком магния при нагревании образуются два вещества, одно из которых — В — под действием соляной кислоты выделяет ядовитый газ С. При сжигании газа С образуются исходное вещество А и вода.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 205 Глава 16. Подгруппа углерода и кремния

206 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

§ 16.2. Задачи и упражнения

16-1. Приведите уравнения радиоактивного распада, на которых основан метод определения возраста предметов органического происхождения.

16-2. Каковы валентности и степени окисления углерода в его соединениях?

16-3. Назовите все аллотропные модификации углерода и обоснуйте различие в их физических и химических свойствах.

16-4. В вашем распоряжении оказались графит и фуллерен. Каким образом можно различить эти аллотропы?

16-5. Перечислите основные области применения алмаза, графита, фуллеренов.

16-6. Медные троллейбусные провода нового троллейбуса при его первом выходе на линию были красно-оранжевого цвета. Объясните, почему через несколько дней после начала эксплуатации троллейбусные провода приобрели черный цвет.

16-7. Назовите аллотропные модификации кремния. Какая из них химически более активна и почему?

*16-8. Расстояние между атомами углерода в алмазе и атомами кремния в кристаллическом кремнии равны 0,153 и 0,233 нм соответственно. Рассчитайте плотность кремния, если плотность алмаза равна 3,5 г/см3.

16-9. Назовите и обоснуйте основную область использования кристаллического кремния.

16-10. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,472 и 0,276.

16-11. Приведите по два уравнения реакций, в которых углерод и кремний выступают: а) в качестве восстановителей; б) в качестве окислителей.

16-12. При взаимодействии углерода с концентрированной серн

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по корелу и фотошопу в москве
пожарные сувениры
проектирование дом кинотеатра
магазин zollinger

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)