химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

уппа азота

1 моль 3 моль

Н3Р04 + ЗКОН - К3Р04 + зн2о

5 моль 5 моль

НХ + КОН = КХ + н2о

v(KOH) = с • V - 2 моль/л * 0,035 л = 0,07 моль.

Рассмотрим сначала вариант галогенида фосфора (III):

v(PX3) = v(K0H)/5 = 0,014 моль,

М(РХ3) = m/v = 1,23 г/0,014 моль - 88 г/моль,

А(Х) = (88 - 31)/3 = 19 г/моль.

X — фтор, искомый галогенид — PF3.

В случае галогенида фосфора (V):

v(PX5) = v(KOH)/8 - 0,00875 моль,

М(РХ5) = m/v - 1,23 г/0,00875 моль - 140,6 г/моль,

А(Х) = (140,6 - 31)/5 = 21,9 г/моль — не подходит.

Ответ. PF4.

§ 15.2. Задачи и упражнения

15-1. Дождевая вода в грозу содержит немного азотной кислоты. В результате каких реакций она образовалась?

15-2. Приведите примеры энантиотропных и жонотропных аллотропов.

15-3. Назовите аллотропные модификации фосфора. Какая из них наименее реакционноспособна?

15-4. В чем причина большой разницы в химической активности молекулярного азота и белого фосфора?

15-5. Как называются соединения азота и фосфора с металлами? Приведите по одному примеру уравнений реакций с участием этих соединений.

15-6. В каких реакциях азот и фосфор проявляют свойства окислителя, в каких — восстановителя?

15-7. Какое количество вещества азота можно получить из 1 м3 воздуха при н. у.?

15-8. Какое количество вещества белого фосфора Р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?

15-9. Рассчитайте массу фосфата кальция, содержащего 10% примесей, необходимую для получения 6,2 кг фосфора.

15-10. Аммиак можно получить непосредственным нагреванием фосфата аммония, тогда как для получения его из хлорида аммо196 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

ния последний необходимо предварительно смешать со щелочью. Зачем?

15-11. Приведите не менее трех способов получения фосфина. 15-12. Как можно разделить смесь газов, состоящую из 02 и

NH3?

15-13. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: карбонат магния, гидрокарбонат аммония, азотная кислота, бромоводород. Напишите уравнения протекающих реакций.

15*14. Напишите уравнения реакций каталитического и некаталитического окисления аммиака.

15-15. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А, обладающего резким характерным запахом, образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует при комнатной температуре с литием с образованием твердого вещества С. Приведите возможные формулы А, В, С. Напишите уравнения реакций.

15-16. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлоридом бария, ни с нитратом серебра. Что собой представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.

15-17. Вещество X, образующееся при взаимодействии двух простых веществ, вступает в реакции как с хлором (в избытке), так и с хлороводородом. В результате обеих реакций получается одно и то же белое, растворимое в воде вещество. Предложите возможную структуру X и напишите уравнения всех протекающих реакций.

15-18. При взаимодействии вещества А с хлороводородной кислотой выделяется бесцветный газ, если после завершения реакции к смеси добавить твердый гидроксид натрия, снова выделится газ, причем вдвое больше по объему и практически такой же массы. Какое соединение А отвечает упомянутым условиям? Напишите уравнения протекающих реакций.

15-19. При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли газов равны) над раскаленной смесью оксида кремния (IV) и оксида железа (II) масса последней уменьшилась на 4,8 г. Какой объем газовой смеси (н. у.) был пропущен?

15-20. К 24% -ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объемом 45,45 мл прибавили 80 г 10% -ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите, какие вещества остались в растворе, и рассчитайте их массовые доли.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 197 Глава 15. Подгруппа азота

198 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 199 Глава 15. Подгруппа азота

школьников и поступающих в вузы

200 2400 задач по химии для

2. Неорганическая химия

15-57. Твердое, белое, хорошо растворимое в воде соединение А представляет собой кислоту. При добавлении к водному раствору А оксида В образуется белое, нерастворимое в воде соединение С, При прокаливании при высокой температуре С в присутствии песка и угля образуется простое вещество, входящее в состав А. Что собой представляют вещества А, В, G? Напишите уравнения реакций.

15-58. При гидролизе хлорида фосфора (V) образовалось 2,5 моль хлороводорода. Чему равна масса образовавшейся при этом ортофос-форной кислоты?

15«59. Какое количество вещества фосфорной кислоты прореагирует с 4% -ным раствором гидроксида натрия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат натрия?

15-60. При нагревании водного раствора метафосфориой кислоты НР03 обр

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оренбург купить гедечугунные решетки для водостока
установка иммобилайзера цена
гарик сукачев в крокус сити молл
курсы 1с логистика управление перевозками

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)