химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

выделением бесцветного газа:

Нитрат натрия (вещество Д) при нагревании разлагается на кислород и нитрит натрия (вещество Е):

2NaN08 = 2NaN02 + 02Т.

Задача 15-6. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,0% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.

192 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Решение. Запишем уравнения реакций: H2S04 + 2NaOH = NazS04 + 2Н20, Cu(N03)2 + 2NaOH = Cu(OH)2i + 2NaN03,

Cu(OH)2 = CuO + H20.

По этим уравнениям можно определить состав исходного раствора.

v(CuO) = 1,6/80 = 0,02 моль, v(Cu(N03)2) = v(Cu(OH)2) = v(CuO) - 0,02 моль, v(NaOH) = 25,4 ? 1,18* 0,160/40 - 0,12 моль. На реакцию с Cu(N03)2 расходуется 0,02 • 2 = 0,04 моль NaOH, оставшиеся 0,12 - 0,04 = 0,08 моль NaOH реагируют с H2S04. v(H2S04) = 0,08/2 = 0,04 моль, C(Cu(N03)2) = 0,02/0,04 - 0,5 моль/л, C(H2S04) = 0,04/0,04 = 1 моль/л.

Известно, что кислые растворы нитратов способны растворять металлы аналогично разбавленной азотной кислоте. В частности, медь растворяется в данном растворе с образованием NO. Для того чтобы определить количество вещества выделившегося газа, запишем уравнение реакции в сокращенной ионной форме:

3Cu + 8Н+ + 2N03 = ЗСи2+ + 2NO + 4Н20.

Избыток-недостаток определим по количеству молей реагентов:

v(Cu) = 2,5/64 = 0,0391 моль, v(H+) = 2 • v(H2S04) - 0,08 моль,

v(N03) - 2 • v(Cu(N03)2) - 0,04 моль.

С учетом коэффициентов ионной реакции оказывается, что в недостатке находятся ионы Н+, поэтому:

v(NO) = v(H+)/4 - 0,02 моль, F(NO) - 0,02 - 22,4 - 0,448 л.

Ответ. 0,5 М Cu(N03)2, 1 М H2S04; 0,448 л NO.

Задача 15-7. Массовая доля азота в одном из его оксидов равна 30,43%. Плотность паров этого вещества по гелию равна 23. Установите молекулярную формулу оксида.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 193 Глава 15. Подгруппа азота

и найдем количества вещества элементов: v(N) = 30,43/14 = 2,174 моль, v(O) = 69,57/16 = 4,348 моль.

v(N) : v(0) = х : у = 2,174 : 4,348 = 1:2.

Простейшая формула оксида — N02.

Молярную массу оксида определяем по плотности паров: M(NxOtf) = DHe • М(Не) = 23 • 4 = 92 г/моль. Простейшей формуле N02 соответствует молярная масса 46 г/моль. Следовательно, молекулярная формула оксида в парах равна удвоенной простейшей формуле — N204.

Ответ. N204.

Задача 15-8. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Р — РА — Н3Р04 — СаЗ<Р04)2 — Н3Р04.

Решение. При сжигании фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора (V):

4Р + 502 - 2Р205. Оксид фосфора (V) с избытком воды образует фосфорную кисФосфат кальция получается из фосфорной кислоты под действием избытка известковой воды:

2НаР04 + ЗСа(ОН)2 = Ca8(P04)ai + 6Н20.

Фосфорная кислота образуется иЗ фосфата кальция под действием сильных кислот, например серной:

Caa(P04)z + 3H2S04 - 3CaS04i + 2Н3Р04.

Сая(РО.Ь

? ВSiO, + С

Са3(Р04)2 т^ЬгАЗадача 15-9. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:

НС1

А «-Б1200 еС

Решение. Первая реакция — промышленный способ получения фосфора (вещество А):

Са3(Р04)2 + 3Si02 + 5С - 2Р + 5СО + 3CaSi03.

194 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Фосфор реагирует при нагревании с кальцием с образованием фосфида кальция СааР2 (вещество Б):

ЗСа + 2Р = Са8Р2.

Фосфид кальция разлагается водой и кислотами, образуя газ фосфин РН3 (вещество В):

Са3Р2 + 6НС1 - ЗСаС12 + 2РН3Т.

При сгорании фосфина образуются Р205 и Н20, которые сразу же реагируют между собой, давая фосфорную кислоту (вещество Г): РН3 + 202 - Н3Р04.

Фосфорная кислота растворяет фосфат кальция с образованием дигидрофосфата кальция Са(Н2Р04)2 (вещество Д):

4Н3Р04 + Са3(Р04)2 = ЗСа(Н2Р04)2.

Задача 15-10. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

Решение. Галогениды фосфора могут иметь формулу РХ3 или РХ5 (X — атом галогена). При их гидролизе образуются галоге-новодородная кислота и фосфористая или фосфорная кислота:

1 моль 1 моль 3 моль

РХ3 + ЗН20 - Н3Р03 + ЗНХ

1 моль 1 моль 5 моль

РХ5 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НХ

Для полной нейтрализации продуктов гидролиза 1 моль РХ3 потребуется 5 моль КОН (Н3Р03 — двухосновная кислота):

1 моль 2 моль

Н3Р03 + 2КОН = К2НР03 + 2Н20

3 моль 3 моль НХ + КОН - КХ + Н20

Аналогично для полной нейтрализации продуктов гидролиза 1 моль РХ5 потребуется 8 моль КОН:

'• 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 195 Глава 15. Подгр

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стол в кухню
встраиваемая аудиосистема домашняя
пленка на гос номера от камер
металлические парковочные столбики

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)