химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

особен; так, белый фосфор Р4 самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое!) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только «неорганический» фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеродом. Так, наличие остатков фосфорной кислоты НР04~ и Н2Р04 в

составе нуклеиновых кислот представляет возможность огромного числа биохимических превращений.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 11], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 13], [Фримантл, т. 2, гл. 15.3], [Еремина, 1998, § 13], [Бабков, 1998, гл. 11].

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 189 Глава 15. Подгруппа азота

§ 15.1. Типовые задачи с решениями

Задача 15-1. Сравните энергии связи в молекулах N2, 02< F2 и Р4 и химическую активность соответствующих веществ.

Решение. Энергия связи в молекуле N2 — 945 кДж/моль. Аналогичные значения для кислорода — 494 кДж/моль, фтора — 159кДж/моль, белого фосфора — 200 кДж/моль. Как показано в гл. 13, фтор — самый активный из галогенов и реагирует почти со всеми известными веществами. Об исключительной активности белого фосфора сказано выше во введении к главе. Кислород имеет высокую электроотрицательность, занимая второе место после фтора; его высокая реакционная способность общеизвестна (см. гл. 14).

NHo

NO

NO,

Задача 15-2. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

NHX1

—* HN03 — AgN03 — N02.

Решение. Для выделения аммиака из его солей обычно действуют на них гидроксидом кальция:

2NH4C1 + Са(ОН)2 —- СаС12 + 2NH3T + 2Н20.

Аммиак энергично реагирует с азотистой кислотой:

NH3 + HN02 - NH4N02.

При прокаливании нитрита аммония происходит внутримолекулярная реакция диспропорционирования с выделением молекулярного азота:

NH4N02 — N2T + 2Н20.

При высоких температурах (электрическая дуга, грозовой разряд) азот вступает в обратимую реакцию:

N2 + 02 2N0.

При обычных условиях N0 легко вступает в реакцию с кислородом:

2NO + 02-2N02.

При растворении N02 в воде в присутствии кислорода происходит необратимая реакция образования азотной кислоты: 4N02 + 2Н20 + 02 = 4HN03.

190 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Азотная кислота является сильным окислителем и реагирует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов как до водорода, так и после него. В зависимости от концентрации кислоты продуктами ее восстановления могут быть либо N02 (концентрированная HN03), либо N0 (разбавленная), либо N20 (еще более разбавленная):

3Ag + 4НЖ>3(разб, = 3AgN03 + NOT + 2Н20.

Нитраты «тяжелых» металлов, стоящих в ряду активности после меди, при прокаливании разлагаются до свободного металла":

2AgN03(TH) = 2 Ag + 2N02 + 02.

Задача 15-3. Докажите, что оксид азота (IV) является веществом с двойственной окислительно-восстановительной функцией.

Решение. Азот в N02 находится в промежуточной степени окисления +4 и может как повышать степень окисления (быть восстановителем), так и понижать ее (быть окислителем).

Для N02 наиболее характерны окислительные свойства, которые проявляются в газовой фазе при нагревании: 2N02 + С - С02 + 2NO

или в водном растворе:

S02 + N02 + Н20 - H2S04 + NO. Восстановительные свойства S02 проявляет в реакции с кисло2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 191 Глава 15. Подгруппа азота

2Ag + 2H2S04(KСоляная кислота не реагирует с серебром, которое стоит в ряду напряжений правее водорода.Г^Д(NH4)2Cr207

Pt, Н, Pt.O,? A -JRAB-PAB(газ)

Задача 15-5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:

Е

(ТВ)

Решение. Дихромат аммония при нагревании разлагается: (NH4)2Cr207 = N2 + Cr203 + 4Н20.

Газообразный азот (вещество А) в присутствии платины обратимо реагирует с водородом с образованием аммиака (вещество Б):

Окисление аммиака в присутствии платины приводит к оксиду азота (II) (вещество В):

4NH3 + 502 = 4N0 + 6Н20.

При обычных температурах оксид азота (II) окисляется кислородом с образованием оксида азота (IV):

2N0 + 02 - 2N02.

Оксид азота (IV) (вещество Г) реагирует с раствором щелочи с образованием солей азртистой и азотной кислот:

родом:

4NO, + О, + 2Н90 - 4HN0,.

Задача 15-4. В трех пробирках без этикеток находятся концентрированные растворы кислот: H2S04, HN03, HCI. Как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота находится?

Решение. Данный реактив — малоактивный металл, например серебро. Концентрированная азотная кислота растворяет серебро с выделением бурого газа:

Ag + 2HNO3(KOM0 - AgN08 + N02T + НгО.

Концентрированная серная кислота растворяет серебро с

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
жилой комплекс воробьевы горы
напольный светодиодный плинтус
тиски стальные глазов купить
распрадажа кухонь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)