химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

му факту.

14-11. Какова объемная доля кислорода в воздухе?

14-12. Назовите природные процессы, в результате которых в атмосфере Земли образуется озон.

14-13. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?

14-14. Слово «халькоген* происходит от двух греческих слов, означающих «медь» и «рожденный». Почему такое словосочетание стало символом элементов именно VI группы?

14-15. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

14-16. Какие реакции принято называть реакциями горения!

14-17. Приведите примеры реакций, показывающих, что 03 — более сильный окислитель, чем 02.

14-18. Напишите качественную реакцию для обнаружения

озона.

*14-19. При взаимодействии этилена с озоном образуется озонид этилена, который легко гидролизуется, образуя формальдегид и пероксид водорода. Последние, в свою очередь, реагируют между собой

182 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 183 Глава 14. Халькогены

184 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 185 Глава 14. Халькогены

186 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 187 Глава 15. Подгруппа азота

ния). Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?

*14-77. Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора, в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/л и' 0,5 моль/л соответственно. Установите состав и массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.

Подгруппа азота

Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пв2пр3 и может проявлять в своих соединениях степень окисления от -3 до +5. Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор — нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности.

Мышьяк, сурьма и висмут значительно менее распространены и не имеют такого жизненно важного значения, как азот и фосфор. Мышьяк знаменит тем, что образует очень ядовитые химические соединения. Оксид мышьяка As203 («белый мышьяк») используют в стоматологии. Висмут входит в состав особо легкоплавких сплавов. Далее в настоящей главе будут рассмотрены только азот и фосфор и их соединения.

Азот — основной компонент воздуха (78% по объему).

Азот при обычных условиях — газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул N2. Природный азот состоит из двух изотопов: UN (99,6%) и 15N (0,4%). Первый из них играет важную роль в ядерных реакциях, протекающих в атмосфере под воздействием космических лучей:

7N + ап —г- 6С + jp.

188 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

Измерение активности образующегося радиоактивного углерода используют в археологии для определения «возраста» углеродсо-держащих веществ (см. задачу 2-12 § 2.1).

Выше мы уже отметили, что для получения хороших урожаев приходится вносить соединения азота в почву в виде удобрений. Возникает вопрос — почему же растения, находящиеся в атмосфере воздуха, непосредственно из него не «извлекают» и не используют азот так, как это они проделывают с кислородом? Ответ в том, что азот N2 исключительно нереакционноспособен и почти ни с чем не реагирует при обычных условиях; это — следствие наличия в молекуле N2 прочной тройной связи N=N (две л-связи и одна а-связь). Для того чтобы азот мог прореагировать, необходимо разорвать между атомами азота (хотя бы частично) тройную связь. Энергия связи N=N чрезвычайно велика (945 кДж/моль), и большинство реакций с участием молекулярного азота имеют высокую энергию активации и требуют для их проведения высокой температуры и присутствия катализатора, как, например, в знаменитом процессе Габера получения аммиака (см. гл. 20). Так же как во время грозы, высокой энергии вспышки молнии оказывается достаточно, чтобы «заставить» азот прореагировать с кислородом с образованием оксида азота (II).

Впрочем, если уж азот прореагировал, он может образовывать множество соединений со степенями окисления от -3 до +5 и валентностями от I до IV (но никогда не VI). Наиболее важными из них являются аммиак, оксиды азота, азотная кислота и ее соли — нитраты.

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционносп

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы фотошопа на коломенской для начинающих
изосерология это
zwilling.ru
прокат гироскутеров в уфе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)