химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

, выделившийся из одного моля каждого из веществ: КС103, KMn04, KNOa, HgO?

Решение. Все реакции разложения данных веществ протекают при нагревании:

2КСЮ3 = 2КС1 + 302Т, 2КМп04 = К2Мп04 + Мп02 + 02Т, 2KN03 = 2KN02 + 02Т, 2HgO-2Hg + 02T.

Согласно этим уравнениям из одного моля КС103 выделяется 1,5 моль 02, из одного моля остальных трех веществ — по 0,5 моль 02.

Задача 14-2. Воздух, находящийся в сосуде под давлением 100 кПа и температуре 27 "С, содержит 5,11 л 02; 19,57 л N2; 1,25 л С02 и 1,25 л Аг. Определите, сколько атомов кислорода содержится в сосуде.

= 0,205 моль.

v(02) Решение. Используя уравнение Клапейрона—Менделеева pV = vRT, находим количество вещества каждого из компонентов воздушной смеси:

300 К

100 кПа • 5,11 л

8,31 Дж • моль

178 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

Соответственно v(N2) - 0,785 моль, v(C02) - v(Ar) = 0,005 моль.

Следовательно, суммарное число молей (количество вещества) атомарного кислорода в данной воздушной смеси

v(O) = 2v(02) + 2v(C02) = 2 • 0,205 + 2 • 0,005 = 0,42 моль.

Отсюда число атомов кислорода в данной смеси равно

п = V(0) - JVA = 0,42 ? 6,02 • 1023 = 2,53 • 1023.

Ответ. 2,53 - 102Э атомов О.

Задача 14-3. Докажите, что оксид серы (IV) является веществом с двойственной окислительно-восстановительной функцией.

Решение. Сера в S02 находится в промежуточной степени окисления +4 и может как повышать степень окисления (быть восстановителем), так и понижать ее (быть окислителем).

Восстановительные свойства S02 проявляет в реакциях с сильными окислителями, например с перманганатом калия:

5S02 + 2KMn04 + 2Н20 = 2H2S04 + K2S04 + 2MnS04.

Окислительные свойства S02 проявляет, например, в реакции с сероводородом:

S02 + 2H2S = 3Si + 2Н20.

Задача 14-4. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

S02 — Na2S03 — NaHS03 — Na2S03 —- Na2S04.

Решение. При пропускании S02 через избыток раствора гидроксида натрия образуется сульфит натрия:

При пропускании избытка S02 через раствор сульфита натрия образуется гидросульфит натрия:

S02 + Na2S03 + Н20 - 2NaHS03. Гидросульфит натрия при нагревании разлагается:

2NaHSOs = Na2S03 + S02T + Н20. Серная кислота вытесняет сернистую кислоту из сульфитов:

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 179 Глава 14. Халькогены

180 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2400 задан по химии для школьников и поступающих в вузы 181

2. Неорганическая химия

Глава 14. Халькогевы

Реакция проводится в замкнутом сосуде, поэтому давление в сосуде при постоянной температуре прямо пропорционально общему количеству газов:

P2/Pi = °»8 <по Усл-) ™ Vvi = (2х ~ У)/2х>

откуда у = 0,4х. Объемные доли газов в конечной смеси равны их мольным долям:

X(S02) = v(S02)/v2 • 100% = 0,2*/1,6* • 100% = 12,5%, Х(02) - v(02)/v2 * 100% = 0,6*/l,6* ? 100% - 37,5%, X(S03) = v(S03)/v2 • 100% = 0,8*/l,6* • 100% =50,0%.

Ответ. 12,5% S02, 37,5% 02, 50,0% S03.

Задача 14-7. Продукты полного взаимодействия 1,17 г калия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным [ раствором.

Решение. Найдем количества реагирующих веществ: v(K) = = 1,17/39 - 0,03, v(S) = 0,80/32 = 0,025. Для образования сульфида калия по уравнению

необходимо 0,03/2 = 0,015 моль серы. Оставшиеся 0,025 - 0,015 = = 0,01 моль серы реагируют с K2S с образованием дисульфида K2S2:

Количество вещества v(K2S) = 0,015 - 0,01 = 0,005, УСК^) = 0,01. При разбавлении раствора до объема 50 мл (0,05 л) молярные концентрации становятся равными: C(K2S) — 0,005/0,05 = 0,1 моль/л, C(K2S2) = 0,01/0,05 = 0,2 моль/л.

При добавлении к данному раствору брома происходят следующие реакции:

Vl(Br2) = v(K2S) - 0,005; v2(Br2) - v(K2S2) = 0,01; votJu,(Br2) = = 0,005 + 0,01 = 0,015; m(Br2) - 0,015 • 160 - 2,4 r.

§ 14.2. Задачи и упражнения

14-1. Какова общая конфигурация внешнего электронного слоя у атомов халькогенов?

14-2. Какие валентности имеют в своих соединениях кислород и сера? Почему кислород не проявляет переменной валентности?

14-3. Какие степени окисления может иметь кислород в своих соединениях? Какая из степеней окисления для него наиболее характерна?

14-4. Перечислите аллотропные модификации, которые образуют кислород и сера. Какие из модификаций термодинамически наиболее устойчивы?

*14-5. Дайте определение энантиотропных форм аллотропных модификаций. Приведите примеры энантиотропов.

14-6. Дайте свое объяснение, почему кислород и озон при обычных условиях — газы, а сера — твердое вещество.

14-7. Сколько стабильных изотопов имеет кислород?

14-8. Изобразите структурную формулу молекулы озона.

14-9. Изобразите структурную формулу ромбической серы.

14-10. Жидкий кислород притягивается магнитом, он обладает парамагнитными свойствами. Дайте объяснение это

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.02.2017)