химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

моль NaCl (58,5 г). Потеря массы составляет 32 г, или 32/90,5 ? 100% - 35,4%. Ответ. NaC102. Потеря массы 35,4%.

§ 13.2. Задачи и упражнения

13-1. Какие валентности и степени окисления характерны для элементов галогенов в различных соединениях?

13-2. Охарактеризуйте физические свойства простых веществ — галогенов.

13-3. Охарактеризуйте более подробно физические свойства и физиологическое действие хлора.

13-4. Иод является жизненно важным элементом. Так, он сильно концентрируется в щитовидной железе. Приблизительно половина от общего содержания иода в организме находится в этой железе. Определите, во сколько раз массовая доля иода в щитовидной железе больше, чем во всех остальных тканях и органах. Массу железы принять равной 25 г, массу тела человека - 70 кг.

13-5. Сколько стабильных изотопов имеют элементы: а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод?

13-6. Природный хлор представляет собой смесь изотопов 36С1 и Э7С1. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5, рассчитайте изотопный состав хлора.

13-7, При нагревании иода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?

13-8. При каких условиях кристаллический иод можно расплавить?

13-9. В каком виде распространены галогены в природе? *13-10, Соленость Средиземного моря достигает 40 промилле. Рассчитайте, сколько граммов растворенных солей содержит 500 г морской воды.

13-11. Как получают хлор в промышленности и в лабораториях?

13-12. Предложите пять разных способов получения хлора.

172 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Heoprai

2400 задач по химии для школьников и постипаюших в вузы 173

Глава 13. Галогены '

13-13. Что общего в лабораторных методах получения хлора, брома и иода? Почему нельзя аналогичным путем получить фтор?

13-14. Какой объем хлора (при н. у.) можно получить из 1 м3 раствора (плотность 1,23 г/см3), содержащего 20,7% хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.

13-15. Какой из галогенов является самым активным и какой — наименее активным восстановителем?

13-16. С какими простыми веществами взаимодействуют фтор и хлор?

13-17. При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная вода и бромная вода. Почему нельзя приготовить фторную и йодную воду?

13-18. Приведите не менее трех реакций бромной воды с представителями разных классов органических соединений.

13-19. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся взаимодействия хлора и брома со щелочами? Напишите уравнения соответствующих реакций.

* 13-20. К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бромную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прокаливании, на о г меньше массы исходной смеси солей. Полученный остаток вновь растворяют в воде, и через раствор пропускают хлор. Масса полученного после упаривания и прокаливания вещества на b г меньше массы вещества, полученного в первом опыте. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

13-21. Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, какое количество вещества (моль) каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.

*13-22. Значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала (Е°) пары Ге3+/Ге2+ больше соответствующего значения пары 12/2Г~, но меньше значения Е° па'ры Вг2/2Вг_. Будут ли происходить химические реакции при добавлении брома и иода к раствору сульфата железа (II)?

13-23. Почему в соединениях галогены проявляют, как правило, нечетные степени окисления? Почему фтор резко отличается по свойствам от других галогенов?

13-24. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с серебристо-белым металлом В, плотность которого меньше плотности воды. В результате.реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиолетовый

174 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 175 Глава 13. Галогены

13-47. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и нодида натрия, добавили 78 мл 10% -ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией

1.5 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси н

объем хлороводорода (при н. у.), необходимый для приготовления

израсходованной соляной кислоты.

13-48. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли (в %) солей в исходной смеси.

13-49. Смесь нодида магния и иодида цинка обработали избытком бромной воды, полу

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликните, получите скидку на заказ с промокодом "Галактика" - SG300-28PP-K9-EU в Москве и с доставкой по регионам.
подставки для цветов на окно
обслуживание gwa 902 vv zspu
10110-913

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)