химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

их степени окисления имеют положительные значения +1, +3, +5 или +7. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент периодической системы, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления.

Галогены и их соединения играют огромную роль в жизни человека. Достаточно назвать одно вещество, которое знает и использует практически каждый человек, даже тот, который не имеет никаких представлений о химии. Это вещество — хлорид натрия NaCl (поваренная соль), а для большинства людей — просто соль.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 9], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 11], [Третьяков, § 35—46], [Фримантл, т. 2, гл. 16], [Вабков, 1998, гл. 9], [Еремина, 1998, § 15].

§ 13.1. Типовые задачи с решениями

Задача 13-1. Зеленоватый газ имеет плотность 3,485 г/л при давлении 1,2 атм и температуре 25 °С. Установите формулу газа.

Решение. Необходимо использовать уравнение Клапейрона—Менделеева (см. гл. 4), записав его в виде рМ - pRT, гдер — давление, М — молярная масса, р — плотность газа.

Отсюда М - 3,4815,2' ffoi.'a298 = 71 г''моль - это хлор (С1>)-Ответ. С12.

Задача 13-2. С помощью каких реакций раствор иодида калия можно отличить от раствора хлорида натрия?

г

Решение. 1) Можно воспользоваться окислительно-восстановительными свойствами галогенид-ионов: иодид калия — сильный восстановитель и окисляется до иода под действием хлора:

2К1 + С12=.2КС1 + 12.

Признак реакции — окрашивание раствора в темный цвет за счет иода. Хлорид натрия с хлором не реагирует.

2) Качественная реакция на галогенид-ионы — выпадение осадков при действии раствора нитрата серебра:

AgNOg + NaCl = AgCli + NaN03, AgN03 + KI - AgU + KN03.

AgCl — белый осадок, Agl — ярко-желтый.

Задача 13-3. Напишите уравнения реакций, которые могут происходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в водном растворе?

Решение. При действии концентрированной серной кислоты на фторид и хлорид калия при нагревании выделяются соответственно фтороводород и хлороводород:

KF + H2SO4(KOB4) - HFT + KHS04, КС1 + H2S04(KOBII) - HClt + KHS04.

Это лабораторный способ получения данных галогеноводородов.

Бромоводород и иодоводород — сильные восстановители и легко окисляются серной кислотой до свободных галогенов, при этом НВг восстанавливает серную кислоту до S02, а Щ (как более сильный восстановитель) — до H2S:

2KBr + 2H2S04(KOHIl) = Br2 + S02t + K2S04 + 2Н20, 8KI + 5H2S04(KOH4) = 4I2 + H2ST + 4K2S04 + 4H20.

В водном растворе серная кислота уже не является сильным окислителем. Кроме того, все галогеноврдородные кислоты — сильные (за исключением плавиковой кислоты), и серная кислота не может вытеснять их из солей. В водном растворе возможна единственная обменная реакция:

2KF + H2S04 - 2HF + K2S04.

16в 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

170 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2* Неорганическая химия

акции он остался в смеси вещества, количество которого v(KMn04) = = 22,12/158 - 0,06 - 0,08 моль.

Все три вещества, находящиеся в конечной смеси (КМп04, К2Мп04, Мп02), — сильные окислители и при нагревании окисляют соляную кислоту до хлора:

0,08 0,64 0,2

2КМп04 + 16HCI = 5CI2 Т + 2KCI + 2МпС12 + 8Н20,

0,03 0,24 0,06 К2Мп04 + 8HCI = 2С12 Т + 2КС1 + МпС12 + 4Н20,

0,03 0,12 0.03

MnOz f 4НС1 - С12 Т + МпС12 + 2Н20.

Общее количество вещества хлора, который выделился в этих трех реакциях, равно: v(CI2) - (0,08 * 5/2) + (0,03 ? 2) + 0,03 = = 0,29 моль, а объем составляет V(C12) - 0,29 • 22,4 - 6,50 л.

Количество вещества израсходованного хлороводорода равно: v(HCl) = (0,08 ? i6/2) + (0,03 - 8) + (0,03 • 4) = 1,00 моль, тогда m(HCl) = v • М = 1,00 • 36,5 = 36,50 г, a m(p-pa НС1) - т(НС1)/ш(НС1) -= 36,50/0,365 = 100 г, тогда Г(р-ра НС1) - т/р - 100/1,18 = = 84,7 мл.

Ответ. 7(С12) = 6,50 л, V(p-pa HCI) = 81,4 мл. Задача 13-6. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили раствор иодида калия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 3,05 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?

Р е щ е в и е. Общая формула неизвестной соли NaC10x, где

х = 1 4. Уравнение окисления иодида калия имеет общий вид:

0,012/х 0.01Z

NaC10x + 2JCKI + *H2S04 = NaCl + х\г + xK2S04 + x H20. Количество вещества v(I2) = m/M - 3,05/254 = 0,012 моль, v(NaC10t)= 0,012/x моль. С другой стороны, v(NaC10x) = m/M = = 0,543/(23 + 35,5 + 16*) моль. Из уравнения

0,012/* = 0,543/(23 + 35,5 + 16х) находим х = 2. Искомая соль — хлорит натрия NaCl02.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 171

Глава 13. Галогены

Все кислородсодержащие соли хлора при сильном нагревании разлагаются на хлорид и кислород:

NaC102 = NaCl + 02Т.

Из 1 моль NaC102 (90,5 г) образуется 1

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
узкий комод глубина 30
ограничители удара для дверей
руки вверх на 3 и 4 ноября купить билеты официальный сайт
шедевры мировой классики. танец, вошедший в историю билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)