химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

тся в 1 м8 воздуха при

н. у.?

1-26. Имеются образцы магния и свинца массой 2 кг каждый. Сколько атомов содержится в каждом образце металла?

1-27. Какой воздух легче: сухой или влажный?

1-28. Установите простейшую формулу химического соединения, зная массовые доли составляющих его элементов: S — 40%, О — 60%.

1-29. Определите простейшую формулу вещества, если известно, что мольная доля в нем Ag = 7,69%, N = 23,08%, Н = 46,15%, 0-23,08%.

1-30. Определите простейшую формулу щавелевой кислоты, если известно, что в 20 г этой кислоты содержится 0,444 г водорода, 5,33 г углерода, остальное — кислород.

1-31. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 142 л водорода (при н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

14 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 15 Глава 2. Строение атома и периодический закон

1-44. Каких атомов — железа или магния — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли железа и магния в земной коре равны 5,1% и 2,1% соответственно.

1-45. Каких атомов — азота или меди — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли азота и меди в земной коре примерно равны между собой и составляют 0,01%.

1-46. Каких атомов — натрия или калия — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли натрия и калия в земной коре примерно равны между собой и составляют 2,6%.

1-47. Каких атомов — кремния или кислорода — больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли кремния и кислорода в земной коре равны 27,6% и 47,2% соответственно.

*1-48. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом Э02, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа (н. у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3 : 1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

ГЛАВА 2

Строение атома й периодический закон. Радиоактивные превращения

Многие химические и физические процессы могут быть объяснены с помощью простых моделей строения атома, предложенных Резерфордом, Бором и другими учеными. Каждая из таких моделей, чем-то отличаясь, тем не менее предполагает, что каждый атом состоит из трех видов субатомных частиц1: протонов, нейтронов и электронов. Это далеко не полная картина, но для наших целей этого пока достаточно. Протоны и нейтроны образуют ядро атомов. Ядро намного тяжелее электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, но ядро занимает лишь ничтожную часть объема. Электроны движутся (часто говорят «вращаются») вблизи ядра по определенным законам. Ядро может быть описано всего лишь двумя числами — порядковым номером атома в периодической системе элементов (его называют атомным номером и обозначают символом Z) и массовым числом (символ А).

16 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

17

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы Глава 2. Строение атома и периодический закон

§ 2.1. Типовые задачи с решениями Задача 2-1. Определите число нейтронов в ядре атома натрия

23..

uNa.

Решение. Из периодической системы элементов находим для натрия Z - 11, А - 23. Число нейтронов JV в ядре атома натрия находим по формуле N =A-Z — 23 -11 = 12.

Ответ. 12 нейтронов.

Задача 2-2. Сколько протонов, нейтронов и электронов содер79„ 81~ „

жат следующие атомы: 35Вг, 35вг /

Решение. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента и одинаково для всех изотопов данного элемента. Число нейтронов равно массовому числу (указываемому слева вверху от номера элемента) за вычетом числа протонов. Разные изотопы одного и того же элемента имеют разные числа нейтронов.

Состав ядер указанных изотопов: 79Вг: 35 \р + 44 JN; 81Вг: 35 \р + 46 JN.

Поскольку атом представляет собой электронейтральную частицу, то каждый из изотопов брома содержит по 35 электронов.

Задача 2-3. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу элемента хлора, зная, что в природном хлоре содержится 75,77%

(по массе) изотопа j^CI и 24,23% изотопа ^С1.

Решение. Среднюю относительную атомную массу хлора Ar (И) составит масса одного моля смеси природных изотопов. Предположим, что на долю *,С1 приходится х молей, на долю JJci — у молей. Тогда

х + у-1,

ъьхЪгу-*'1™Отсюда х -= 0,77 моль, у - 0,23 моль и

А, (17С1) - 0,77 • 35 + 0,23 • 37 - 35,46 = 35,5.

Обратите внимание на тот факт, что хлор — единственный в периодической таблице элемент, атомная масса которого никогда не округляется до целого числа.

Ответ. А,.(,,С1)-35,5.

18 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

ЗАДАЧА 2-4. Какова должна быть скорость движения электрона (те = 9,1 ? 10"31 кг), чтобы соответствующая ей длина волны де Брой-ля составила 1,03 * 10~9 м = 1,03 нм (1 нанометр = 10~9 м)?

Решение. Луи де Бройль пришел к

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
французский квартал рядом тимошкино на новой риге
складировать вещи в москве
электрическая мельница для перца
термостат защиты от заморозки калорифера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(01.03.2017)