химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

авнение реакции между двумя кислотами.

11-32. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора?

11-33. Для качественного обнаружения кислот или щелочей (точнее, кислой или щелочной среды) издавна используют такие индикаторы, как лакмус и метилоранж. Какую окраску приобретают эти индикаторы в кислой и щелочной среде?

11-34. Предскажите окраску лакмуса в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 5,6 г азотной кислоты и 5,6 г гидроксида калия.

11-35. Предскажите окраску метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 10,2 г азотной кислоты и 10,2 г гидроксида рубидия.

11-36. Приведите реакцию окисления сероводородной кислоты любым возможным окислителем.

11-37. Приведите ОВР концентрированной азотной кислоты с белым фосфором.

11-38. Приведите по два примера средних, кислых и основных солей.

11-39. Приведите примеры двойной соли, смешанной соли и комплексной соли.

11-40. Напишите формулу гексацианоферрата (III) калия.

11-41. Какой объем аммиака (н. у.) выделится при прокаливании 22,8 г сульфата тетраамминмеди (II)?

11-42. Напишите уравнение реакции между нитратом серебра и гидроксидом калия в водной среде.

11-43. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

11-44. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется кислая соль.

11-45. Приведите уравнение реакции, в результате которой образуется комплексная соль.

158 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

2400 задан по химии для школьников и поступающих в вузы 159

Глава 11. Общая характеристика неорганических соединений

160 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

*11-65. Рассчитайте константу гидролиза бромида аммония, определите степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и рН раствора (константа диссоциации NH4OH равна 1,8 • Ю-5).

*11-66. Рассчитайте константу гидролиза гипохлорита натрия, определите степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора (константа диссоциации НСЮ равна 5,0 ? 10~8).

ГЛАВА 12

Водород. Вода и пероксид водорода

Водород входит в состав самых разных соединений, с которых начинается изучение химии в школе, таких, например, как вода Н20, метан СН4, серная кислота H2S04, аммиак NH3, этанол С2Н50Н, уксусная кислота СН3СООН и т. д. Это не случайно, поскольку во Вселенной водород самый распространенный элемент — он составляет до 90% Солнца и многих звезд; гигантские планеты Солнечной системы Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Среди элементов, существующих на Земле, водород — девятый по распространенности. Он составляет 0,8% массы Земли и встречается почти в стольких же различных соединениях, как и углерод. Наиболее важным соединением водорода, встречающимся в природе, является вода. Водород входит также в состав каменного угля, нефти, а также во все животные и растительные организмы.

По сравнению с другими элементами атом водорода имеет наиболее простое строение. Его электронная конфигурация в основном состоянии Is1. Простота электронной структуры атома водорода, однако, не означает, что его физические и химические свойства наиболее просты. Наоборот, они удивительным образом отличаются от свойств всех других элементов. Кроме того, он образует особый ряд соединений, обладающих уникальными свойствами (здесь в первую очередь снова нужно назвать воду, а также пероксид водорода). Это единственный элемент, по которому названа одна из разновидностей химической связи (см. гл. 3).

Водород, подобно углероду и кислороду, образует миллионы соединений. Подавляющее большинство их принадлежит к числу органических соединений. Химия органических соединений обсуждается далее в главах 21—33. Поэтому в данной главе мы сосредоточим внимание на основных типах неорганических соединений, образованных водородом (гидриды, кислоты, щелочи и др.).

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 161 Глава 12. Водород. Вода и пероксид водорода

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 9], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 10], [Третьяков, § 35—36], [Фримантл, т. 2, гл. 12], [Еремина, 1998, § 8].

§ 12.1. Типовые задачи с решениями

Задача 12-1. Перечислите изотопы водорода. Как эти изотопы распространены в природе, какие из изотопов водорода стабильны? Решение. Существуют три изотопные формы водорода:

протий [н, дейтерий jH и тритий jH. В природном водороде содержится 99,985% изотопа \н, остальные 0,015% приходятся на долю дейтерия. Тритий представляет собой неустойчивый радиоактивный изотоп и поэтому встречается лишь в виде следов. Он испускает |3-частицы и имеет период полураспада 12,26 года.

Задача 12-2. Докажите, что существуют гидриды (общей формулы ЭН^.), в которых содержится 12,5% водорода.

Решение. Для решения этой задачи вновь удобно воспользоваться законом эквиваленто

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проекторы кристи 20000 аренда
Рекомендуем фирму Ренесанс - кованая лестница - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул jola
Рекомендуем в КНС Нева легкий ноутбук купить - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)