химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

молекул.

10

Используя выражение (3), легко рассчитать константу гидролиза

= 5,9 • Ю-10.

1,7 ? 10

В таком случае иа уравнения (2) следует, что Кгняр — [ СН^ COOK j

Концентрация образовавшейся уксусной кислоты по уравнению (1) равна концентрации ионов ОН", и каждое из этих значений равно той доле количества соли, которая подверглась гидролизу. Концентрацию ацетат-иона принимаем равной исходной концентрации соли (0,15 моль/л).

откуда

[ОН~] = 7s,9 • 10 10 ? 0,15 = 9,4 ? 10"6 моль/л.

Следовательно, столько же молей соли подверглось гидролизу и степень гидролиза составляет

К

нао

10

И наконец, [Н+] =

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 155 Глава 11, Общая характеристика неорганических соединений

10 10, отсюда рН =

[ОН ] 9,4 ? 10

= -lg[H+] = 10.

Ответ. КТНДр - 5,9 ? Ю-10 ; а = 6,3 - 10"5; рН = 10.

§ 11.2. Задачи и упражнения

11-1. На какие два типа можно подразделить все химические вещества?

11-2. На какие две группы подразделяются простые вещества?

11-3. Назовите не менее пяти простых веществ и приведите уравнения реакций получения каждого из веществ.

11-4. На какие основные классы подразделяют сложные вещества?

11-5. К каким классам можно отнести следующие соединения: а) аммиак; б) вода; в) хлороводород; г) углекислый газ; д) хлорид алюминия; е) фторид бора (III); ж) алюминат натрия; з) негашеная известь; и) гашеная известь?

11-6. Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным: а) вода; б) цинк; в) мел; г) кислород; д) озон; е) бертолетова соль; ж)фуллерен; з) углекислый газ; и)карбин; к) фосфик; л) алмаз? Приведите формулы перечисленных веществ.

11-7. Можно ли из одного простого вещества получить другое и тоже простое вещество? Приведите не менее трех подобных превращений.

11-8. Приведите уравнение реакции, в результате которой из одного сложного неорганического вещества получается другое сложное вещество с тем же качественным и количественным составом.

11-9. Приведите по три примера: а) солеобразующих и б) несо-леобразующих оксидов.

11-10. Приведите примеры оксидов: а) металлов и б) неметаллов, не реагирующих с водой.

11-11. Почему оксид углерода (II) относят к иесолеобрааующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли? Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание.

11-12. Приведите по два примера: а) основных, б) кислотных и в) амфотерных оксидов.

Ц-13. Напишите окислительно-восстановительную реакцию между двумя оксидами.

156 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

г

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 157

Глава 11. Общая характеристика неорганических соединений

11-14. Приведите три примера реакций между оксидами элементов 3-го и 4-го периодов.

11-15. Какие из неорганических оснований относят к щелочам?

11-16. Назовите самую характерную реакцию для оснований (и кислот) и приведите соответствующий пример.

11-17. Для качественного обнаружения щелочной среды часто используется индикатор — фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина?

11-13. Приведите уравнения реакций получения оснований:

а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

11-19. Напишите уравнение реакции между двумя основаниями. 11-20. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме:

основание + кислая соль —средняя соль + средняя соль.

11-21. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид калия: оксид бария, оксид фосфора (V),.нитрат натрия. Напишите уравнения возможных реакций.

11-22. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: нитрат магния, серная кислота, бромоводород. Напишите уравнения протекающих реакций.

11-23. Приведите два уравнения реакций между углекислым газом и гидроксидом кальция, приводящих к образованию разных солей.

11-24. Приведите уравнения реакций взаимодействия растворов щелочей со следующими простыми веществами: а) галогенами;

б) серой; в) белым фосфором; г) кремнием; д) алюминием; е) цинком.

11-25. Приведите определения кислот по Аррениусу, по Бренс-теду и по Льюису.

11-26. Какие из перечисленных веществ относятся к кислотам и какие — к основаниям: А1С13, H2Se04, NHg, H2S, РН3, А1(0Н)8, НС104?

11-27. Какие из двух кислот сильнее и почему: а) хлорная и хлористая; б) азотная и азотистая; в) серная и сернистая?

11-28. Приведите уравнение ОВР, по которой можно получить мышьяковую кислоту H3As04.

11-29. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме:

оксид + кислота —»? оксид + кислота.

11-30. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной; б) хлорной; в) хлорноватой; г) хлористой; д) хлорноватистой; е) дихромовой; ж) ортофосфорной; з) пирофосфорной.

11-31. Напишите ур

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
такси мерседес s
стеллажи для производства
основание 140х200
вентилятор1sd 710 - 50/4.00

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)