химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

— 2K2Cr04 + 9КС1 + 5Н20;

— 2MnS04 + 5I2 + 6K2S04 + 8Н20; —- 5S + K2S04 + 2MnS04 + 8Н20; —- NO + FeCI3 + NaCl + H20;

— I2 + 2KN03 + Pb(NO„)2 + 2H20.

10-70. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже реакциях:

1) Си + H2S04 = CuS04 + Н2;

2) FeS + HN03 - Fe(N03)2 + H2S;

3) H2S + 2KMn04 - S02 + 2Mn02 + 2KOH;

4) 2HI + 2KN02 - I2 + 2NO + 2KOH.

148 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 149 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

150 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

Неорганическая химия

ГЛАВА 11

Общая характеристика неорганических соединений, классификация, номенклатура

Приступая к решению задач по неорганической химии, необходимо прежде всего обратить внимание на связь и взаимные превращения между различными классами соединений. Поэтому так ванс-на классификация химических соединений, под которой понимают объединение разнообразных соединений в определенные классы, обладающие сходными свойствами (оксиды, соли и т. д.). Классификация естественным образом связана с проблемой номенклатуры, т. е. системой названий веществ. Химические свойства веществ проявляются в разнообразных химических реакциях, которые также классифицируются по различным признакам. Нужно уметь распознавать основные типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные, обратимые, необратимые и т. д. Как номенклатура, так и классификация соединений (а также химических реакций) складывались на протяжении столетий, поэтому они не всегда являются логическими и требуют вдумчивого осмысливания.

Напомним, что важнейшим правилом любой номенклатуры является требование, чтобы название вещества имело однозначный смысл. Например, оксид цинка — однозначное название, поскольку цинк образует только один оксид, ZnO. Однако* например, оксид азота — неоднозначное название, поскольку азот образует несколько оксидов: N20, NO, N02 и др. Поэтому по системе химической номенклатуры, разработанной Международным союзом теоретической

1*52 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 2. Неорганическая химия

и прикладной химии (ИЮПАК), N20 называется оксидом азота (I), N0 — оксидом азота (II), N02 — оксидом азота (IV).

Рекомендуемая литература: [Куэьменко, Дрофа, 1997, § 8], [Куэьменко, ФКК, 1998, гл. 9], [Третьяков, § 32—34], [Фримантл, т. 1, гл. 8], [Еремина, Дрофа, 1998, § 7].

§ 11.1. Типовые задачи с решениями

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия.

Решение. Карбонат кальция — СаС03; карбид кальция — СаС2; гидрофосфат магния — MgHP04; гидросульфид натрия — NaHS; нитрат железа (III) — Fe(N03)3; нитрид лития — Li3N; гидроксикарбонат меди (II) — [Си(0Н)]2СО3; дихромат аммония — (NH4)2Cr207; бромид бария ~ ВаВг2; гексацианоферрат (II) калия — K4[Fe(CN)e] (желтая кровяная Соль); тетрагидроксиалюминат натрия — Na[Al(0H)4]; декагидрат сульфата натрия — Na2S04 ? 10Н2О (глауберова соль).

Задача 11-2. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение. Один из оксидов должен быть основным (или ам-фотерным), а другой — кислотным (или амфотерным). Во 2-м периоде Li20 — осно'вный оксид, ВеО — амфотерный, С02 и N205 — кислотные. В IV периоде К20, CaO, FeO — основные оксиды, Сг203 — амфотерный, As205, Cr03, Se03 — кислотные оксиды. Уравнения реакций:

со2 + к2о = к2со3,

Li20 + Se03 = Li2Se04, N20s + CaO = Ca(NOg)2.

Задача 11-3. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение, а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):

Fe + S = FeS. Е

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 153 Глава 11. Общая характеристика неорганических соединений

154 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2. Неорганическая химия

Задача 11-7. Рассчитайте константу гидролиза и степень гидролиза ацетата калия в 0,15 М растворе, если константа диссоциации уксусной кислоты составляет КД = 1,7 • Ю-5. Рассчитайте значение рН этого раствора.

Решение. Количественной характеристикой гидролиза солей является константа гидролиза, которая для ацетата калия

СНаСОО" + Н20 *=? СН3С00Н + ОН" (1)

(2)

запишется в виде

[СН,СООН][ОН~1 гидр [СН3СОО~]

После замены в выражении (2) значения [ОН-] из уравнения ионного произведения воды его можно переписать в виде

[сн3соон]д:Нд0 = gHao

*гидр" [СНаСОО-КН+] *д(СН3СООН) • < '

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить степень гидролиза соли а — отношение числа молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему числу

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит голубая фрезия
Компания Ренессанс лестница чердачная складная - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло ch 808
дешевое хранение вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)