химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

восстановительные реакции

143

10-46. Напишите уравнения реакций: а) FeCl2 + H2SO4(ft0I,o( — X + Y + ... 6)X + Z— B)Y+Z—

Определите неизвестные вещества X, Y и Z. *10-47. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:

1) FeBra — X — FeS04;

2) CuS04 — X — Cu(N03)2;

3) K2Cr207 —- X —- CrCl3. Рассмотрите три случая:

а) обе реакции — окислительно-восстановительные;

б) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

в) окислительно-восстановительной является только вторая реакция (3 балла).

*10-48. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

а) Р"а — СГ1 — N-3 — Си-2 ;

б) Cu+I — S+< — Na+1 — Fe+a ;

в) Fe+2 — Mn+* — Br"1 — N+5 ;

г) P+3 — S+4 — Ba+2 — C+2.

10-40. Напишите уравнения следующих реакций:

CuBr + Cl2 —CuBr + HjSO^,-*

CuBr + HNO,^,—

CuBr + KMn04 + H2S04 —?

Составьте электронные схемы.

10-50. Напишите уравнения следующих реакций:

Са3Р2 + С12 + Н20—Ca8P2 + HN03(pa!l6)-—

CajP2 + KMn04 + H2S04 —Ca3P2 + KMnO, + H20 —Составьте электронные схемы.

10-51. Напишите уравнения следующих реакций:

Р20а + КСЮа(т.,—

PjOj+AeNO,^,^

РС13 + НМОа(ко11ц) —

РС13 + Н202^

Составьте электронные схемы.

10-52. Напишите уравнения следующих реакций:

Н202 + КМп04 + H2S04 —~

H202 + K2Cr207 + H2S04^

H202 + HI—?

Н202 + Ре(ОН)2 —

10-53. Напишите уравнения следующих реакций: KN02 + H2S04 —* KN02 + H2S04 + KI — KN02 + H2S04 + KC103 — KN02 + Cl2 + H20 —10-54. Напишите уравнения следующих реакций:

FeS, + HNO.

З(ко'нц)

FeS + HNO,

З(разб)

FeS+KC108(TB) Составьте электронные схемы. 10-55. Напишите уравнения следующих реакций: S + N0,,

"2(г)

'ад"

Р + N0.

S02 . . Fel2 + N02 + Н20 —10-56. Напишите уравнения следующих реакций:

Cu2S + KMn04 + H2S04 —

Fe(0H)2 + KMn04 + Н20 —»

K2S03 + KMn04 + КОН —K2S03 + KMn04 + H2S04 —Составьте электронные схемы.

10-57. Напишите уравнения следующих реакций:

РН3+НЖ>3(р>ав) —

(NH^S + HNO^,—

FeO + HN03(p.ae) —

Fe^ + HNO^,—

Составьте электронные схемы.

144 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 145 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

146 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 147 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

10) хлорной водой и коллоидным раствором гидроксида железа (II)..

Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.

*10-61. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:

1) избытком нитрата цинка и оксидом железа (II, III) при нагревании;

2) избытком магния и нитратом серебра при нагревании;

3) хроматом натрия и пероксидом водорода в щелочной среде;

4) хлоридом железа (II) и нитритом натрия в подкисленном растворе;

5) нитратом аммония и избытком магния при нагревании;

6) избытком нитрата меди (II) и цинком при нагревании;

7) избытком нитрата серебра и оксидом железа (II) при нагревании;

8) сульфидом меди (I) и нитратом меди (II) при нагревании.

Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.

*10-62. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:

1)АиС13 + Н202—2) CeH5-~C2H5 + КМп04 + H2S04—3) CeH5 —С2Н5 + КМп04 + Н20—-10-63. Даны четыре вещества:

а) FeS04, Си, HN03(pM6 р.р) и Вг2 (ед1. р.р);

°)HI(„ratp.p),KC103,ZnSHFe;

в) Са3Р2, НВг (води. „.„,, H2S04 и С12 (кщв р.р);

г) СаС03, С (графв1), HN03 и Cu20.

Напишите три уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.

10-64. Приведите уравнения трех реакций, в ходе которых получаются только железо, азот и вода.

10-65. Приведите уравнения двух реакций (одной обменной и одной окислительно-восстановительной), в результате которых образуются следующие вещества:

a)PbS04 + Н20;

б) BaS04 + КС1;

в) KN03 + HCI.

10-66. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) Cr2(S04)3 + S02 + Н20;

2) КС1 + Р205;

3) FeCl2 + S + HCI;

4) Cu(N03)3 + H2S04 + N02 + H20? Напишите полные уравнения реакций.

10-67. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) 12 + N0 + Н20;

2) K2S04 + MnS04 + Н20;

3) CuS04 +• Br2 + S02 + H20;

4) CuS04 + K2S04 + MnS04 + Br2 + H20? Напишите полные уравнения реакций.

*10-68. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) СаВг2 + НВг;

2) Са(ОН)2 + Н20;

3) Fe(OH)3;

4) С6Н6 —COOK + К2С03 + Мп02 + КОН + Н207 Напишите полные уравнения реакций.

*10-69, Восстановите левую часть уравнений:

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
группа время и стекло концерты 2017
http://taxiru.ru/faq/reklamniy-korob/
купить ручки для межкомнатных дверей
мебель в клишино озерский район

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)