химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

(H3P04) = m(K2S04)/m(H3P04) = 696/490,

откуда to(K2S04) = 0,050 • 696/490 = 0,071, или 7,1%. Аналогично co(MnS04) = 0,050 • 1208/490 = 0,123, или 12,3%. Ответ. to(K2S04) = 7,1%,Задача 10-12. Какую массу хлороводорода можно получить из -газов, образовавшихся при пропускании тока силой 5,0 А в течение двух часов через раствор хлорида натрия?

Решение. Запишем схемы электродных Процессов:

NaCl 5=t Na+ + СГ

Катод(-) Анод(+)

2Н20 + 2е" —- Н2Т + 20Н" 2СГ - 2е" —? С12Т'

Суммарное уравнение:

2NaCl + 2Н20 - 2NaOH + Н2Т + С12Т. Образующиеся газы могут прореагировать, давая хлороводород:

Н2 + С12 = 2НС1.

Для того чтобы определить количество вещества газов, образе- / вавшихся при электролизе, необходимо найти количество электро- 1 нов, прошедших через раствор:

\(e) = I - t/F-5 • 7200/96 500 - 0,373 моль. Согласно уравнениям катодного и анодного процессов v(H2) ** - v(Cl2) - v(e)/2 - 0,187 моль. Из одного моля водорода и одного моля

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 137 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

138 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

§ 10.2. Задачи и упражнения

10-1. Приведите формулы шести простых веществ, проявляющих окислительные свойства. Напишите по одному уравнению ОВР с участием этих веществ.

10-2. Приведите формулы шести простых веществ, проявляющих восстановительные свойства. Напишите по одному уравнению ОВР с участием этих веществ.

10-3. Приведите формулы шести сложных веществ, способных проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Напишите по два уравнения ОВР с участием этих веществ.

10-4. Из перечисленных молекул и ионов выберите те, которые: а) могут быть только окислителями; б) только восстановителями; в) проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: Fe, Fe2+, Fe3+, Си, Си2+, С12, СГ, Мп, Мп02, Мп04, N2, NOg,

NO" , S2-, SO3", SO4' .

10-6. Приведите пример слабой кислоты, которая является сильным окислителем. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему ее кислотные и окислительные свойства.

10-6. Приведите по одному примеру слабой кислоты и слабого основания, которые являются слабыми окислителями. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему их кислотно-основные и окислительные свойства.

10-7. Приведите по одному примеру слабой кислоты и слабого основания, которые являются сильными восстановителями. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему их кислотно-основные и восстановительные свойства.

10-8. Приведите по одному примеру окислительно-восстановительных реакций соединения и разложения.

10-9. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции между двумя оксидами.

10-10. Приведите примеры двух реакций, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной молекулы.

10-11. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же простым веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителем.

10-12. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же сложным веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителей.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 139 Глава 10. Окислительно -восстановительные реакции

140 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

i 1. Теоретические основы химии

10-19. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) Cu2S + 02 —' CuO + S0e;

2) Р + КС103 — P20j + КС1;

3) Fe(OH)2 + 03 + Н20 —- Fe(0H)3;

4) Са3(Р04)2 + С + Si02 —- CaSi08 + Р + CO.

10-20. Используя метод электронно-ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) NaOCl + KI + H2S04 —12 + NaCl + K2S04 + H20;

2) Cr203 + KN03 + KOH —? K2Cr04 + KN02 + H20;

3) Fe(OH)2 + N02 — Fe(N03)3 + NO + H20:

4) H2S + HN03 — H2S04 + NO + H20;

5) KI + Н2804(ИОИЦ) — I2 + S + K2S04 + H20;

6) NaHS03 + Cl2 +? H20 —- NaHS04 + HCI;

7) FeS04 + KMn04 + H2S04 — Fe2(S04)3 + K2S04 + MnS04 + H20.

10-21. Используя метод электронно-ионного баланса, напишите полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) КМп04 + HCI —С12 + ...

2) S02 + HNOa + Н20 —-NO + ...

3) КСЮ, + HCI — Cl2+ ...

4) K2Cr207 + H-jS + H2S04 — ... '

5) FeS04 + H2S04 + HN03 — NO + ...

6) As2Sa + HN03 + H20 — H3As04 + NO + ... 10-22. Напишите уравнения следующих реакций: Си + HNO

'з(рязб)"

Cu + HN03(KOH4) —

мв + нко3(р|>зв)~

Мв + НМ03(ко>11)^

Составьте электронные схемы.

I0-23-Напишите И""""*™* следующих реакций:

Си + Н1804<юшц|—*

Fe + H2S04(Kole) —

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 141 Глава 10. Окислите лхло-волстановительные реакции

142 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

Глава 10. Окислительно-

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить билеты в московские театры
тахта белого цвета
shuft whr-w 400*200/3
rwd62 универсальный контроллер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)