химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

узы 1. Теоретические основы химии

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 129 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

15 молекул HN03 идут на окисление FeS2, и еще три молекулы HN03 необходимы для образования Fe(N08)3:

FeS2 + 18HN03 —? Fe(N03)3 + 2H2804 + 15N02T.

Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо добавить семь молекул Н20:

FeS2 + 18HN03(KOHB) - Fe(N03)3 + 2H2S04 + 15N02T + 7H20.

Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FeS2 превращается в ион Fe3+ (Fe(N03)a полностью диссоциирует на ионы) и два иона

S04~ (диссоциация H2S04):

Для того чтобы уравнять кислород, в левую часть добавим восемь молекул Н20, а в правую — 16 ионов Н+ (среда кислая\\.

Заряд левой части равен 0, заряд правой -1-15, поэтому FeS2 должен отдать 15 электронов:

FeS2 + 8Н20 - 15е" — Fe3+ + 2S04" + 1вН+.

Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона:

N03 — N02.

Необходимо отнять у N03 один атом О. Для этого к левой части добавим два иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н,0:

N+5 + Fe+2 + 2S" + 15N+6 - Fe+3 + 2S+e + 15N+4.

Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон:

N03 + 2Н+ + е' —- N02 + Н20.

130 2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретический основы химия

Полный электронно-ионный баланс имеет вид:

15 N03 + 2Н+ + <Г — N02 + Н20

1 FeS2 + 8H20- 15*- — Fe3+ + 2S04~ + 16Н+

FeS2 + 8Н20 + 15Ж>з + 30Н+ - Fe8+ + 2&о\~ + 16Н+ + 15N02 + 15Н20.

Сократив обе части на 16Н+ и 8Н20, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

FeS2 + 15NC-3 + 14Н+ - Fe3+ + 2S04~ + 15N02 + 7H20.

Добавив в обе части уравнения три иона N03 и четыре иона Н+, находим молекулярное уравнение реакции:

FeS2 + 18HN03(ltOH1<) - Fe(N03)3 + 2H2S04 + 15N02T + 7Н20.

Задача 10-4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: l)FeCl3 + KI —

2) Н202 + КМп04 + H2SO„ —

3) FeS + 02 —Решение. 1) Fe+3 — окислитель, восстанавливается до Fe+2; I- — восстановитель, окисляется до 12:

FeCl3 + KI — FeCl2 + 12J- + КС1.

2 Fe+3 + e- —Fe*2

1 2Г-2e" —12

2Fe+3 + 2Г = 2Fe+2 + I2.

2FeCl3 + 2KI - 2FeCl2 +I21 + 2KC1.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 131

Глава 10. 0|шслительто-вохэтановнт*льнъ1е реакции

2) Мп*"7 — окислитель, восстанавливается в кислой среде до Мп+2; О" — восстановитель, окисляется до 02:

Н202 + КМп04 + H2S04 —- 02 + K2S04 + MnS04 + н2о.

2 Мп+7 + 5е" —? Mn+Z

5 20" - 2е" —* 02

2Мп+7 + 10О- = 2Мп+2 + 502.

5Н202 + 2KMn04 + 3H2S04 - 502Т + K2S04 + 2MnS04 + 8Н20.

3)02 — окислитель, восстанавливается до О-2; Fe+2 и S-2 — восстановители, окисляются до Fe+a и S+4:

FeS + 02 —- Fe203 + S02.

7 02 + 4«" — 20-'

4 Fe+2 - е _Fe+3

4 S-a - ве- „S+4

В этом балансе мы учли, что число атомов S и Fe должно быть одинаковым, как в молекуле FeS.

4Fe+2 + 4S"2 + 702 = 4Fe+3 + 4S+4 + 140"2.

4FeS + 702 — 2Fe203 + 4S02.

Задача 10-5. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) K2SOa + KMn04 + H2S04 —

2) KClOg + HCI —

3) Si 4- NaOH + H20 —*

Решение. 1) Mn04 —окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn2+; SOg — восстановитель, окисляется до S04 :

132 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

Мп04 + 8Н+ + 5<г —- Мп2+ + 4Н20

SO: + Н,0-2е" — SO. + 2Н+ 2Mn2++ ЗН20 + 5S04 . 5K2S03 + 2KMn04 + 3H2S04 - 6K2S04 + 2MnS04 + ЗН2б.

2) С103 — окислитель, восстанавливается до CI"; С1" — восстановитель, окисляется до С12:

С103 + 6Н+ + бе — С1 + ЗН20 2СГ-2е— С1.

С103 + 6Н+ + 6СГ — CI" + ЗН20 + ЗС12

3) Н20 — окислитель, восстанавливается до Н2; Si — восстановитель, окисляется в щелочной среде до Si03~ :

2Н20 + 2е" —- Н2 + гОН-Si + 60Н- - 4<Г — SiOg" + ЗН20

4Н20 + Si + 60Н- —- 2Н2 + 40Н" + Si03 + ЗН20.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 133 Глава 10. Окислитедьио-восстаиовительные реакции

134 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 135

Глава 10. Ошслителы10-восстаиовительнь1е реакции

136 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы у 1. Теоретические основы химии

вая доля фосфорной кислоты равна 5,0%. Вычислите массовые доли

остальных продуктов реакции в полученном растворе. I

Решение, Уравнение реакции окисления фосфнна:

5РН3 + 8KMn04 + 12H2S04 - 5Н3Р04 + 4K2S04 + 8MnS04 + 12Н20. ,

Согласно этому уравнению на 5 моль Н3Р04 (масса 5 • 98 = 490 г) образуется 4 моль K2S04 (масса 4 • 174 = 696 г) и 8 моль MnS04 (масса 8 ? 151 — 1208 г). Поскольку все эти вещества находятся в одном \ растворе (т. е. масса раствора для них одинакова), то отношение их ' массовых долей равно отнбшению масс:

(o(K2S04)/co

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
урна уличная толщина оцинковки
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
кухонные ручки италия
ts opera butter white / fabric a04

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)