химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

а = 1,8 • Ю-4, а плотность раствора равна 1 г/мл. Диссоциацией воды пренебречь.

9-51. Степень диссоциации бензойной и орто-нитробензойной кислот в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 2,5% и 22,9%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот.

*9-52. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты (константа диссоциации Ка — 5,1 * Ю-4), если к 1 л этого раствора добавить ОД моль нитрита натрия? Считать, что соль полностью продиссоциирована.

ГЛАВА 10

Окислительно-восстановительные реакции

Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными (ОВР). ОВР включают два процесса (две полуреакции): окисление и восстановление.

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом или ионом, например:

Zn° - 2е~ = Zn+2,

СГ - е~ - С1°,

Fe+2_e- = Fe+3.

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом или ионом, например: S°+2Окислитель — атом или ион, принимающий электроны. Восстановитель — атом или ион, отдающий электроны.

122 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

Окислитель Восстановитель

+пе~ -пе~

Понижает степень окисления Повышает степень окисления

Восстанавливается Окисляется

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 123 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

124 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 125 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

126 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2) Если анод растворимый (медь, никель), то происходит окисление материала анода и металл переходит в раствор в виде ионов,

например: 1

Си - 2е~ —- Си2+.

Для составления уравнений электролиза, протекающих в растворе или расплаве, используют следующий алгоритм:

1) Записывают уравнения диссоциации электролита и определяют катионы и анионы.

2) По приведенным выше правилам определяют, какие процессы происходят на катоде и аноде. Записывают уравнения электродных реакций.

3) Составляют суммарное уравнение электролиза из уравнений электродных реакций подобно тому, как это делается в методе электронно-ионного баланса.

Количества веществ, выделившихся на электродах, определяют по уравнениям электродных реакций. Для этого находят количество вещества электронов с помощью уравнения:

v<0 = / • t/F,

где / — сила тока (A), t — продолжительность электролиза (с), F -=96 500 Кл/моль — постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1997, § 7], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 8], [Третьяков, § 26—30], [Фримантл, т. 1, с. 472—479], [Еремина, 1998, § 6], [Вабков, 1998, гл. 7.2].

§ 10.1. Типовые задачи с решениями

Задача 10-1. Определите продукты реакций окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.

Решение. В кислой среде КМп04 восстанавливается до Мп2+, чаще всего — до MnS04. Fe2+ окисляется до Fe3+, который в сернокислой среде представляет Fe2(S04)8. Схема реакции в кислой среде имеет вид:

FeS04 + КМп04 + H2S04 —- Fe2(S04)3 + MnS04 + K2S04 + H20.

В щелочной среде КМп04 восстанавливается до Мп04~, т. е. если щелочь КОН, — до K2Mn04. Fe2+ окисляется до Fe3+, который

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 127

Глава 10. О1шслителъно-во<хтановительнь1е реакции

в щелочной среде превращается в нерастворимый гидроксид Fe(OH)3. Сульфат-ион представляет K2S04. Схема реакции в щелочной среде:

FeS04 + KMn04 + КОН — Fe(OH)3-L + K2Mn04 + K2S04.

В данном случае до нахождения коэффициентов нельзя сказать, где будет Н20, — в левой или правой частях, так как атомы водорода есть и там, и там.

Задача 10-2. Составьте уравнения реакций окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.

Решение. Схемы реакций составлены в задаче 10-1. Для определения коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса. В кислой среде

5 2Fe+2 - 2е~ — 2Fe+3

2 Mn+7 + 5e-—-Мп+2

10Fe+2 +? 2Mn+7 - 10Fe+3 + 2Мп+2

(в первой полуреакции мы взяли два атома железа, так как одна молекула Fe2(S04)a в правой части уравнения содержит два атома железа).

10FeSO4 + 2КМп04—- 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 + K2S04.

Для того чтобы уравнять число атомов S, в левую часть надо добавить 8 молекул H2S04. После этого в правую часть остается добавить 8 молекул Н20, чтобы уравнять число атомов Н и О. Окончательное уравнение в кислой среде имеет вид: 10FeSO4 +? 2KMn04 + 8H2S04 -- 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 + K2S04 + 8H20.

В щелочной среде

1 Fe+2 -е~ —- Fe+3

1 Мп+7 + е~ —? Мп+в

Fe+2 + Mn+7 = Fe+3 + Mn+e.

FeS04 + KMn04 — Fe(OH)8 + K2Mn04.

128 2400 задач по химии для школьников и поступающих в в

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы пк в москве для аттестации
камера заднего вида opel astra
PSDI-928
какое моно колесо лучше

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)