химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

одиться следующие пары веществ: a) NaOH и Р20Б; б) Ва(ОН)2 и С02; в) КОН и NaOH; г) NaHS04 и ВаС12; д) НС1 и Al(NOa)8? Ответ поясните.

9-3. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется осадок. Напишите уравнения реакций.

г

116 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 117 Глава 9. Электролитическая диссоциация и конные реакции в растворах

9-4. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как кислотой, так и щелочью (при нагревании) образуются газообразные вещества. Напишите уравнения реакций.

9-5. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приведите примеры двух уравнений в молекулярной форме, соответствующих этому ионному уравнению:

а) ион кальция + карбонат-ион —»?

б) фторид-ион + ион водорода —?

в) гидрокарбонат-ион + гидроксид-ион —*•

9-6. Даны следующие вещества: сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.

9-7, Как можно установить в сульфате бария наличие примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария7

9-8. Как можно доказать наличие примеси карбоната аммония в растворе сульфата натрия?

9-9, Напишите три уравнения реакций между растворами гидроксида кальция и фосфорной кислотой.

9-10. Как одним реагентом различить растворы H2S03, HI, Na2S, КС1? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

9-11. Приведите уравнения реакций, в результате которых из раствора будут выделяться: а) два осадка; б) осадок и газ; в) два газа.

9-12. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них (любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси:

а) сульфат натрия и карбонат натрия;

б) сульфид калия и хлорид калия;

в) хлорид бария и хлорид калия;

г) нитрат магния и нитрат бария.

9-13. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций:

а) нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария;

б) гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния;

в) углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидроксид

калия;

г) серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид серы (IV).

9-14. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

а) аммиаком и фосфорной кислотой;

б) оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция;

в) аммиаком и оксидом углерода (IV).

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

9-15. Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ:

а) HN03, NaOH, Cl2;

б) Ca(NOa)2, КОН, НС1;

в) СНдСООН, КОН, А1С13.

Напишите уравнения реакций.

9-16. В каких случаях процесс гидролиза является обратимым? Приведите примеры.

9-17. Раствор Na3P04 имеет сильнощелочную реакцию, а раствор NaH2P04 — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.

9-18. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигид-рофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

9-19. С помощью какого одного реактива можно различить растворы нитрата калия, сульфата цинка и сульфида калия? Напишите уравнения реакций.

*9-20. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

1) Al2(S04)a + Na2C03 + Н20 —»

2) Cr2(S04)3 + (NH4)2 S + Н20 —

3) АЮ13 + (NH4)2 S + H20 —

4) A1C13 + CH3COONa + H20 — A1(OH)(CH3COO)2 + .. .

5) CuS04 + Na2C03 + H20 —- [Cu(OH)]2 C03 + ...

6) Na2Si03 + NH4C1 + H20 —

7) A14C3 + H20 —

8) ZnS04 + K2C03 + HzO — [Zn(OH)]2C03 + ...

1 IS 2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 119 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах

120 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 121 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции

*9-49. Произведение растворимости вещества АВ3 в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте и укажите границы его применимости.

*9-50.рН 0,23%-ного раствора слабой одноосновной кислоты равно 2,536. Определите формулу кислоты, если известно, что константа диссоциации кислоты равна К

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
когда время и стекло приедут в екатеринбург в 2018 году
вентилятор канальный вк-125 цена
8местное такси в аренду в москве
mizuno lightning z

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)