химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

сильных кислот, а ионы ОН- — при диссоциации сильных оснований:

HCI + NaOH - NaCl + Н20.

б) При реакции карбонат-ионов с ионами водорода возможно образование гидрокарбонат-ионов:

С03~ + Н+ = HCOg

или неустойчивой угольной кислоты, которая распадается на оксид углерода (IV) и воду:

СО3" + 2Н+ = Н2С03 — С02Т + Н20.

Первая реакция протекает при недостатке ионов Н+, вторая — при их избытке.

Уравнения реакций в молекулярной форме: Na2C03 + HCI - NaHC03 + NaCl,

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 111

Глава 9. Электролитическая диссоциация в ионные реакции в растворах

Na2C03 + 2НС1 - 2NaCl + C02t + Н20.

в) Ион серебра с гидроксид-ионом образуют гидроксид серебра, который неустойчив и распадается на оксид серебра и воду:

2Ag+ + 20Н- =- Ag2Ol + Н20.

Ионы Ag+ образуются при диссоциации растворимых солей серебра, а ионы ОН' — при диссоциации сильных оснований: 2AgN03 + 2КОН - Ag2Ol + Н20 + 2KN03.

Задача 9-2. Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: HI, NaOH, AgN08. Напишите уравнения реакций.

Решение. Один из способов рассуждения при решении этой задачи может быть следующим. Известно, что со щелочами в водном растворе реагируют соли аммония:

NH4 + ОН" - NH3 + Н20.

Анион в соли аммония надо подобрать таким образом, чтобы он реагировал с ионами Н+ (из HI) и Ag+ (из AgN03). Этому условию

удовлетворяет карбонат-ион С03~. С ионами Н+ он реагирует с образованием слабой неустойчивой кислоты Н2С03:

С0|" + 2Н+ - Н2С03 —* С02 + Н20,

а с ионами Ag+ — с образованием осадка Ag2C03:

C0g~ +2Ag+ = Ag2C03i.

Таким образом, искомое вещество — карбонат аммония (NH4)2C03.

Уравнения реакций:

(NH4)2C0a + 2NaOH - Na2C08 + 2NH8T + 2H20, (NH4)2COa + 2HI - 2NH4I + C02T + H20, (NH4)2C03 + 2AgN03 = AgjjCOg! + 2NH4N03.

Ответ. (NH4)2C03.

112 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 113 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ко иные реакции в растворах

114 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химки

Молярные концентрации ионов: с(СГ) — V/V = 0,5/2 = = 0,25 моль/л, с(&о\~) - (0,б-0,25)/2 - 0,125 моль/л, c(Na+) = = 1,0/2 = 0,5 моль/л.

Ответ. 0,25 моль/л СГ, 0,125 моль/л SO*-, 0,5 моль/л Na+.

Задача 9-7. Рассчитайте рН следующих водных растворов: а) 0,1 М НС1; б) 0,1 М NaOH,

HCIРешение, а) НС1 — сильная кислота, практически полностью диссоциирующая по уравнению: Н+ + СГ

Из этого уравнения следует, что [Н+] = 0,1 моль/л, рН = - lg 0,1 = 1.

6) NaOH — сильное основание, практически полностью диссоциирующее по уравнению:

NaOH —* Na+ + ОН".

Из этого уравнения следует, что [ОН-] = ОД моль/л. Концентрацию ионов водорода можно найти, воспользовавшись ионным произведением воды:

[Н+] = *ш/[ОН-] - 10-14/0,1 = 10"" моль/л,

pH = -lg 10"13 = 13. Ответ, а) рН = 1; б) рН = 13.

Задача 9-8. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7 • Ю-5.

Решение. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие:

10"5

NH3 + Н20 = NH4 + ОН". Константа этого равновесия равна:

[МНЦ ? [ОН']

к шщ\ 1,7

(концентрация воды практически не изменяется в результате этой реакции и не входит в константу равновесия).

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 115 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах

Пусть равновесная концентрация [ОН-] = х моль/л, тогда [NH4 J = х, [NHg] = 1,5 - х. Подставляя эти значения в выражение для константы равновесия и решая квадратное уравнение, находим: х = 5,0 • Ю-3. Концентрацию ионов водорода можно найти через ионное произведение воды:

[Н+] = ЛГцДОН-] = 1,0 ? 10"14/5,0 • 10"3 = 2,0 ? 10"12 моль/л. Ответ. [Н+] = 2,0 ? Ю-12 моль/л.

Задача 9-9. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия (концентрация 0,2 моль/л) и нитрата лития (концентрация 0,3 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития nP(LiF)-1,5 ? 10~3 моль2/л2.

Решение. Li+ + F" = LiFi.

Исходные количества ионов: v(Li+) - с ? V = 0,3 • 0,25 = = 0,075 моль, v(F") = с • V = 0,2 • 0,25 = 0,05 моль. Объем раствора после смешивания равен 0,5 л.

Пусть выпало х моль осадка LiF, тогда произведение концентраций ионов в растворе равно: ПР - [Li+][F_] - [(0,05 - х)/0,б] х х [(0,075 - *)/0,5] = 1,5 ? Ю-3, откуда х = 0,039. Масса выпавшего осадка равна: m(LiF) = 0,039 ? 26 = 1,0 г.

Ответ. 1,0 г LiF.

§ 9.2. Задачи и упражнения

9-1. Какие из нижеприведенных реакций идут практически до конца (укажите необходимые для этого условия):

а) соляная кислота + нитрат серебра;

б) серная кислота + хлорид натрия;

в) сульфат натрия + гидроксид бария;

г) азотная кислота + гидроксид калия;

д) хлорид калия + азотная кислота;

е) хлорид натрия + гидроксид калия?

9-2. Могут ли в растворе одновременно нах

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
печать баннера на ткани
диваны для домашних кинотеатров
Кликните, выгодное предложение от KNS c промокодом "Галактика" - Powerline TP-Link - отправка товаров во все населенные пункты России.
новогоднее представление лунтик и его друзья 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)