химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

аксимальную массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя при данной температуре:

s ~ т{в-ъв)/т(р-пя) • 100.

Массовая доля вещества в насыщенном растворе связана с растворимостью соотношением:

Рекомендуемая литература: [Куэьменко, Дрофа, 1997, § 6], [Куэьменко, ФКК, 1998, гл. 6], [Третьяков, § 22—25], [Фримантл, т. 1, гл. 8], [Бабков, 1998, гл. 4], [Еремина, 1998, § 5.1].

§ 8.1. Типовые задачи с решениями

Задача 8-1. Найдите молярную концентрацию 30% -ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).

Решение. 1-й способ. Можно воспользоваться формулой, связывающей молярную концентрацию с массовой долей:

C(HzS04) = 1000 * 0,3 • 1,22/98 = 3,73 моль/л.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 91 Глава 8. Растворы

92 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

20 °С? Растворимость AgN03 составляет 635 г при 80 °С и 228 г при 20 °С.

Решение. Найдем состав исходного раствора. Массовая доля вещества в насыщенном растворе (со) связана с растворимостью (s) соотношением:

со = s/(s + 100).

При 80 °С co(AgN03) - 635/735 = 0,864, m(AgN03) = 10 • 0,864 --8,64 г.

Пусть при охлаждении выпало х г AgN03. Тогда масса конечного раствора равна (10 - х) г, а массовая доля соли в охлажденном растворе равна:

cn(AgNOs) = (8,64 - z)/(10 - х) - 228/328,

откуда х = 5,54 г.

Ответ. 5,54 г AgN03.

Задача 8-5. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава XY ? 10Н2О (Мг = 400) для получения насыщенного при 90 °С раствора, при охлаждении которого до 40 °С выпадает 0,5 моль кристаллогидрата состава XY ? 6Н20? Растворимость безводной соли XY: 90 г при 90 °С, 60 г при 40 °С.

Решение. Молярные массы: M(XY • 10Н2О) - 400 г/моль, M(XY • 6Н20) - 400 - 72 = 328 г/моль, M(XY) - 400 - 180 = - 220 г/моль.

Обозначим v(XY • 10Н2О) - х моль, v(H20) = у моль. Запишем условия насыщенности растворов XY при 90 и при 40 °С, используя формулу со - s/(s + 100) для массовой доли вещества в насыщенном растворе.

При90°С ?

co(XY) = m(XY)/m(p-pa) - 220*/(400:е + 18у) = 90/190. При 40 °С

cu(XY) = m(XY)/m(p-pa) = 220 ? (i - 0,5)/(400* + 18у - 0,5 • 328) --60/160.

Решая систему, находим: х — 1,06, у — 3,79. Массы веществ: m(XY • 10Н2О) = 1,06 ? 400 - 424 г; m(H20) - 3,79 • 18 - 68,2 г. Ответ. 424 г XY • 10Н20, 68,2 г Н20.

Г*3адача 8-6. В 40 г насыщенного водного раствора хлорида железа (II) внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 24,3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли.

Решение. Пусть в состав кристаллогидрата входит х молекул воды:

FeCl2 + хН20 - FeCl2 • жН20.

После выпадения осадка кристаллогидрата масса конечного раствора 40 + 10 - 24,3 = 25,7 г, в котором 25,7 ? 0,385 = 9,90 г FeCl2. В исходном растворе содержалось 40 • 0,385 = 15,4 г FeCl2, следовательно, в составе 24,3 г выпавшего кристаллогидрата было 15,4 + 10 - 9,9 = 15,5 г FeCl2.

Для массовой доли FeCl2 (М = 127 г/моль) в кристаллогидрате FeCl2 • яН20 (М = 127 + 18х г/моль) можно составить соотношение:

15,5 = 127 24,3 127+18*'

откуда ас = 4.

Ответ. FeCl2 ? 4Н20.

Задача 8-7. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2% -ный раствор гидроксида бария?

Решение. При растворении бария в воде происходит реакция:

X XX

Ва + 2Н20 = Ва(ОН)2 + Н2Т. '

Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по х моль Ва(ОН)2 (М = 171 г/моль) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171* г, а масса раствора равна:

т(р-ра) = 1000 + m(Ba) - т(Н2) = 1000 + 137* - 2х - 1000 + 135*. Массовая доля гидроксида бария равна:

со(Ва(ОН)2) = 171*/(1000 + 135х) = 0,02,

откуда х = 0,119.

Ответ. 0,119 моль Ва.

2400 задан по химии для школьников и поступающих в вузы 93 Глава 8. Растворы

94 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 95 Глава 8. Растворы

96 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

? 0,345,

(X + 524)6

1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 97 Глава 8. Растворы

98 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

§ 8.2. Задачи и упражнения

8-1. Приведите по два примера газов, хорошо и плохо растворяющихся в воде.

8-2. Приведите примеры жидкостей, практически не растворяющихся друг в друге, а также примеры жидкостей, неограниченно смешивающихся друг с другом.

8-3. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

8-4. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10% -ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?

8-5. Смешали 250 г 10% -ного и 750 г 15% -ного раствор

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мультимедийный проектор на прокат в самаре
Рекомендуем фирму Ренесанс - цена лестница - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло ch 994
услуги по хранению документов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)