химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

вы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 89 Глава 8. Растворы

в) НЯ(Р) + 8(ж) = H2S(r) + 20,9 кДж?

7-41. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры:

а) N2 + 02 = 2NO - Q;

б) С02 + С(тв)==:2СО-в;

в) 2СО + 02 2С02 + Q;

г) СО + Н20(г) С02 + Н2 + Q?

7-42. Как можно обосновать оптимальные условия промышленного синтеза аммиака с высоким выходом на основе термохимического уравнения реакции: N2 + ЗН2 ==== 2NH3 + 91,8 кДж и с учетом того, что при низких температурах скорость прямой реакции очень мала?

7-43. Известно, что теплота превращения графита в алмаз невелика: Crpu4)in, ~Z=Z С^1маа - 1,9 кДж. Казалось бы, в таком случае при нагревании легко осуществить синтез искусственных алмазов. Однако на практике для смещения равновесия приходится проводить процесс при очень высоких давлениях. Дайте обоснование этим фактам, учитывая, что плотность алмаза (3,51 г/см3) существенно больше плотности графита (2,25 г/см3),

ГЛАВА 8

Растворы

Растворами называют гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке, — растворенным веществом. В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.

Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов. К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жидкостей и твердых тел с жидкостями. Твердыми растворами являются многие сплавы. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Наиболее распространенный неорганический растворитель — вода. Из органических веществ в качестве растворителей используют метанол, этанол, диэтиловый эфир, ацетон, бензол, четыреххлористый углерод и др.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным. В насыщенном растворе вещество более раствориться не может. Раствор, в котором можно растворить добавочное количество вещества, называют ненасыщенным. Существуют также пересыщенные растворы, которые представляют собой очень неустойчивые системы, способные самопроизвольно превращаться в насыщенный раствор.

Способность веществ растворяться в различных растворителях может изменяться в очень широких пределах. Так, растворимость неорганических солей в воде меняется от Ю-15 (сульфиды тяжелых металлов) до сотен граммов (AgN03) на 100 г воды. Растворимость газов в воде при обычных условиях может изменяться от 0,02 объемов (Н2) до 700 объемов (NH3) на один объем воды.

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, температуры и давления. Вещества с ионным или ковалентным полярным типом связи, как правило, хорошо растворимы в полярных растворителях, например в воде. Аналогично неполярные вещества обычно хорошо растворимы в яеполярных органических растворителях.

С повышением температуры растворимость почти всех твердых и жидких веществ в жидких растворителях увеличивается, хотя и в разной степени. Напротив, растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается. Давление оказывает незначительное влияние на растворимость твердых и жидких веществ, но сильно влияет на растворимость газов, которая прямо пропорциональна давлению.

Количественный состав раствора выражается с помощью понятия «концентрация», под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора. Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю, молярную концентрацию (молярность) и мольную долю.

Массовая доля со — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

со(Х) = m(X) / т(р-ра).

Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например, а> = 0,01, или (о = 1%).

90 2400 задач, по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

* Молярная концентрация (молярность) С показывает число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:

C(X) = v(X)/K(p-pa),

где V — объем раствора (в л). Молярная концентрация выражается в моль/л. Эта размерность иногда обозначается М, например: 2 М NaOH.

Молярная концентрация растворенного вещества С и его массовая доля со связаны соотношениями:

С(Х) = 1.000 • со(Х) • р(р-ра)/М(Х),

со(Х) = С(Х) • М(Х)/(1000р),

где о) выражена в долях единицы; М(Х) — молярная масса растворенного вещества, г/моль; р — плотность раствора, г/мл.

Мольная доля растворенного вещества х — безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе:

*Для характеристики насыщенных растворов используют растворимость (или, что то же, коэффициент растворимости) я, которая показывает м

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Dell Vostro 3667-7512
сколько стоит светящиеся вывески
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/mikroavtobusi/mikroavtobus_5_8_mest/
наклейки на диски jeep

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)