химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

личение температуры и давления на состояние равновесия в следующих реакциях:

а) С02 + С(тв) 2СО б) Н2 + Ц 2HI - Q?

Решение, а) Прямая реакция идет с поглощением теплоты, поэтому нагревание способствует прямой реакции и равновесие сместится в сторону продуктов. В ходе прямой реакции увеличивается число молекул в газовой фазе, поэтому давление способствует обратной реакции и равновесие смещается в сторону исходных веществ.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 83 Глава 7. Химическое равновесие

б) При нагревании равновесие сместится в сторону продуктов. Давление не влияет на положение равновесия, так как в ходе реакции число молекул а газовой фазе не изменяется.

§ 7.2. Задачи и упражнения

7-1. Почему химическое равновесие называют динамическим?

7-2. Назовите три главных признака, характеризующих химическое равновесие.

7-3. Какую размерность имеет константа равновесия?СО,,

= СаО„

7-4. Напишите выражение для константы равновесия термической диссоциации карбоната кальция

СаСОч,

Э(тв) (тв) т w2(r)"

Какова размерность константы равновесия для данной реакции?

7-5. Выразите константу равновесия между водородом и иодом через парциальные давления этих газов. Какова размерность константы в этом случае?

:4NO(r) + 6H20(r); :2N2(r) + 6H20(r).

7-6. Запиши' дующих реакций:

б)4МН3(г) + 502(г) = в) 4NH3(r) + 302(r,=

Укажите размерность константы в каждом случае. 7-7. В реакции между раскаленным железом и паром

при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия.

7-8. Оказывает ли какое-нибудь влияние катализатор на химическое равновесие?

7-9. Рассчитайте равновесное количество этилацетата, образующегося при взаимодействии 1 моль уксусной кислоты с 1 моль этанола при комнатной температуре, если константа равновесия при этом равна 4,0.

7-10. Бромбензол можно получать по реакции бензола с избыточным количеством брома в присутствии хлорида железа (III). В од84 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

СО + С19

= С0С19

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 85 Глава 7. Химическое равновесие

86 2400 заддЧ ло химии для школьников и поступающих в вузы

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

7-26. Как изменится массовая доля хлорида калия в насыщен*

ном водном растворе, находящемся в равновесии с кристаллами со- &

ли, при: а) повышении температуры, б) повышении давления, в) введении в раствор твердого нитрата калия, если при 10 °С массовая до-.1

ля соли в насыщенном растворе равна 23,8%, плотности I

насыщенного раствора, кристаллов соли и воды равны соответствен-1

но 1,16, 1,99 л 0,999 г/см3, а образование 100 мл насыщенного раствора из кристаллов и воды сопровождается поглощением 1,6 кДж!

теплоты? '

7-27. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном or>J

ношении 1 : 4 ПрИ давлении ю МПа и температуре 327 °С в замкну*

том реакторе, предназначенном для синтеза метанола. После оконча~<|

ния процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре.^

уменьшилось на \Q% t Определите объемную долю паров метанола в!

реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в м©Т1

танол. 1

*7-28. Оксид углерода (II) можно превратить в оксид углеро*! да (IV) под действием водяных паров при температуре 550 °С и давле*;| нии 10 Н/м2. в этих условиях константа равновесия равна 5. Вы>-Ч числите, какое количество воды нужно прибавить к 100 м3 газовой^! смеси состава 35% СО, 5% С02, 35% Н2, 20% N2 и 5% Н20 (в % по| объему), чтобы после конверсии содержание СО в осушенном газе со*н ставлялоЗ%.

7-29. Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этиле?| на и паров воды^ до пропускания через контактный аппарат для син-J. теза этанола была равна 0,5, а после пропускания стала равна 0,6."J Определите о6ЪеМную долю паров этанола в реакционной смеси ЦЛ процент пРевращения этилена в этанол.

7-30. Смесь формальдегида и водорода имеет плотность по re-;. лито 2,6. После пропускания этой смеси над нагретым катализатором % и охлаждения газовой смеси ее плотность по гелию составила 1,2.$ Рассчитайте в^ход продукта реакции.

7-31. Смесь аммиака и метиламина, в которой на 1 атом азота |

приходится 4 атома водорода, поместили в реактор с 9-кратным объемом кислорода Герметически закрытый реактор нагрели, послё.|

полного зав*ргцения реакции горения реактор охладили до первона-.

чальнои температуры. Как изменилось давление в реакторе? :

7-32. См^съ уксусного альдегида и водорода с относительной^! плотностью по> воздуху 0,475 пропустили над нагретым никелевым катализатором:. Реакция прошла с выходом 47,5%. Вычислите плотил ность по водороду газовой смеси на выходе из реактора.

А + В-D + Е

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 87 ГЛАВА 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

88 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические осно

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы автокад начальный уровень
купить штатные головы для citroen
набор кастрюль zwilling joy
курсы кройки и шитья, вязания москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)