химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

чальные концентрации составлял^, 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI — 0,03 моль/л. Рассчц! тайте константу равновесия.

Решение. Из уравнения реакции Н2 + 12 =.= 2HI

следует, что на образование 0,03 моль HI потребовалось по 0,015 молц водорода и иода; следовательно, их равновесные концентрации равны и составляют 0,02 - 0,015 = 0,005 моль/л. Константа равновесия:

откуда х = 0,7, т. е. v(C3He) - 0,7, v(H2) - 0,3.

Давление уменьшилось на 25% при неизменных температуре и объеме за счет уменьшения на 25% числа молей в результате реакции. Пусть у моль Н2 вступило в реакцию, тогда после реакции осталось: v(C3He) - 0,7 -у, v(H2) - 0,3-у, v(C3H8) - у, VЪ2- 1,096 + 0,1875-0. Из двух корней данного квадратного уравнения

1875,

bx = 0,214, b2 = 0,876 выбираем корень, удовлетворяющий условию 0 < Ь < 0,25, т. е. Ъ *= 0,214 моль. Второй корень не имеет физического смысла, поскольку, как показано выше, в исходной смеси содержалось всего 0,25 моль водорода.

Общее число молей после реакции равно = (0,75 - 0,214) + + (0,25 - 0,214) + 0,214 = 0,786, т. е. оно уменьшилось на 21,4% по сравнению с исходным количеством (1 моль). Давление пропорционально числу молей, поэтому оно также уменьшилось на 21,4%.

Ответ. Выход С3Н8 — 83,3%. Давление уменьшится на 21,4%.

82 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

Задача 7-6. Пары этаналя смешали с водородом в молярном от-, ношении 1: 2 при давлении 300 кПа и температуре 400 °С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза этанола. После окончи- ' ния процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре 3 уменьшилось на 20%. Определите объемную долю паров этанола в| реакционной смеси и процент превращения уксусного альдегида в '? этанол.

Решение. При гидрировании этаналя образуется этанол: СН3СНО + Щ 5=t С2НаОН.

Пусть в исходной смеси содержалось х моль этаналя,

v(CH3CHO) = х, тогда по условию v(H2) = 2х. Общее число молей га- \

зов равно VJ = Зх. ,

Реакция этаналя с водородом обратима. Пусть в эту реакцию : вступает у моль СН3СНО, тогда водорода расходуется также у моль и: образуется у моль С2Н5ОН. В конечной смеси содержатся: v(CH3CHO) -х-у, v(H2) - 2х - у, v(C2H5OH) = у. Общее число молей Ч газов равно v2 — (JC - у) + (2х - у) + у = Зх - у.

По условию давление в конечной смеси уменьшилось на 20% по сравнению с исходным. Поскольку температура в процессе реакции не изменяется и объем реактора постоянен, то уменьшение дав-ления вызвано только уменьшением числа молей газов. Таким образом, v2 = 0,8 • VJ, или Зх - у = 0,8 • Здг, т. е. у = 0,6*.

По закону Авогадро объемная доля газа равна его мольной доле, поэтому объемная доля паров этанола равна: <р(С2Н5ОН) — у/(3х -у) = = 0,25, или 25%.

Процент превращения уксусного альдегида в этанол (т. е. практический выход этанола) равен у/х = 0,6, или 60%.

Ответ. 25% С2Н5ОН, процент превращения СН3СНО — 60%.

Задача 7-7. Как будет влиять уве

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электросамокат прокат соколтники
рекламные мобайлы
спектакль два мужа по цене одного
сообщество системной склеродермии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)