химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

пературы от 20 до 85 °С?

6-30. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции Н2 + I2 = 2HI при повышении температуры от 20 до 170 °С, если было установлено, что при повышении температуры на каждые 25 °С скорость реакции увеличивается в 3 раза?

6-31. Растворение образца карбоната кальция в соляной кислоте при 18 °С заканчивается через 1,5 мин, а при 38 °С такой же образец соли растворяется за 10 секунд. За какое время данный образец карбоната кальция растворится при 53 °С?

6-32. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20 °С заканчивается через 36 мин, а при 40 °С такой же образец металла растворяется за 4 мин. За какое время данный образец алюминия растворится при 65 °С?

6-33. Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18 °С заканчивается через 2,25 мин, а при 38 °С такой же образец соли растворяется за 15 сек. За какое время данный образец сульфида цинка растворится при 63 °С?

6-34. При повышении температуры от 60 до 70 °С константа скорости реакции возросла в 2 раза. Рассчитайте энергию активации реакции.

6-35. При увеличении температуры от 0 до 13 °С скорость некоторой реакции возросла в 2,97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции?

6-36. В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0 до 11 °С или при нагревании от 11 до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррени-уса.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

Глава 6. Химическая кинетика и катализ

6-37 На рис. 6.1 представлен график, иллюстрирующий соотношение между энергией активации и тепловым эффектом реакции ношением жду ^ ^ гр&фика, определите, чему равна энергия активации (кДж/моль) вышеуказанной реакции.

Рис. 6.1. Соотношение между энергией активации и изменением теплового эффекта реакции

*6-38. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от 711 до Т2 константа скорости первой реакции увеличилась в а раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от 7*! до Г2?

*6-39. Энергия активации некоторой реакции в 1,5 раэа больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от Tt до Т2 константа скорости второй реакции увеличилась в а раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от 7\ до Т2?

*6-40. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от Т1 до Т2 константа скорости второй реакции увеличилась в а раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от Г. до Т27

6-41. Какой катализ называют: а) гомогенным; б) гетерогенным?

6-42. Механизм действия катализатора заключается в том, что он изменяет «путь процесса» реагенты —- продукты, причем новый путь жафахтерязуется меньшей высотой энергетического барьера, т. е. меньшей энергней активации по сравнению с энергией актива76 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1- Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы Глава 7. Химическое равновесие

77

самой реакции при той же температуре в отсутствие катализатора. Определите энергию активации реакции, протекающей без катализатора, если в его присутствии энергия активации равна 50 кДж/моль.

Рис. 6J2. Снижение энергии активации при каталитической реакции

*б*43. Ингибиторы иногда рассматривают как отрицательные катализаторы. Можно ли утверждать, что механизм их действия противоположен механизму действия катализаторов?

6-44. Ферменты обладают целым рядом специфических свойств и характеристик. Перечислите наиболее важные из них.

6-46. Как влияет температура на ферментативные реакции?

6-46. Почему для окисления сахара на воздухе требуются высокие температуры, тогда как в организме человека эта реакция осуществляется при 36,5 ftC?

6-47. В последние годы появились эффективные стиральные порошки, содержащие ферменты (энзимы). Объясните, почему при использовании таких порошков белье замачивают на несколько часов (на ночь) в теплом мыльном растворе, но ни в коем случае не кипятят в нем.

*6-48. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации понижается до значения 53 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 20 °С?

*6-49. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 81,5 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации уменьшается до значения 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 60 °С?

*6-50. Скорость некоторой реакции, протекающей при 60 °С в присутствии катализатора, в 90 тыс. раз выше, чем скорость той же

ГЛАВА 7

Химическое равновесие

Слово «равновесие» означает состояние, в котором сбалансированы все противоположно направленные на систему воздействия. Тело, находящее

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
софит для художников купить
штатные головные устройства на android
немецкая нержавеющая посуда
курс мен курсы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)