химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

корости реакции в отсутствие катализатора равна:

Яд 76 ? 103

к-Ле~ЯТ =4/8'31 • 300 -Ае-™-**\

Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:

=4

Поскольку во всех трех случаях растворяется одинаковая масса образца, то можно считать, что средняя скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно, при нагревании от 20 до 40 °С скорость реакции увеличивается в 27/3 = 9 раз. Это означает, что коэффициент у в уравнении Вант-Гаффа (6.4)

(40 - 20)

который показывает, во сколько раз увелиhr-E-Т

, . RT ? 8,31 -300 . 2493

k2 =Ае =Ае = Ае

По условию задачи:

*2 Ае~*® (30'485-ЙЙ)

3,38 • 104.

"1 Ае ?

чивается скорость реакции и при увеличении температуры Т на 10°, равен 3. Значит, при нагревании до 55 °С скорость реакции уве(55 - 40)

личится в 3 10 - 5,2 раза, а время реакции составит 3/5,2 = - 0,577 мин, или 34,6 с. Ответ. 34,6с.

Задача 6-6. Вещество В в растворе с концентрацией 0,4 моль/л участвует в реакции первого порядка с начальной скоростью 4 • Ю-3 моль ? л-1 • с-1. Рассчитайте константу скорости этой реакции. 10"» с"1.

Решение. Начальная скорость для реакции первого порядка v0 - *[В]0, отсюда

10 моль • л

1в1о 0,4 моль • л

Ответ, ft- Ю-3с-1.

Задача 6-7. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 76 кДж/моль и при температуре 27 °С протекает с некоторой скоростью ft,. В присутствии катализатора при этой

же температуре скорость реакции увеличивается в 3,38 • 104 раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора.

Логарифмируем последнее уравнение и получаем:

30,485- ^ - In (3,38 • 104)- 10,43.

Отсюда Е\- 2493 - 20,057 - 50 кДж/моль.

Ответ. Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 50 кДж/моль.

§ 6.2. Задачи и упражнения

6-1. Как называется раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций?

6-2. В каких единицах выражается: а) скорость и 6) константа скорости химической реакции?

6-3. Какие уравнения называют кинетическими?

6-4. Какова размерность константы скорости: а) для реакций первого и б) второго порядка?

6-5. Может ли скорость реакции иметь отрицательное значение? Что означает знак .минус» в выражении (6.1)?

6-6. Как .формулируется основной постулат химической кинетики? Каков физический смысл константы скорости реакции?

6-7. Может ли порядок реакции быть нулевым, дробным, отрицательным? Можно ли его предсказать заранее?

ф-8. Какие экспериментальные данные необходимы для определенна порядка реакции?

72 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач па химии для школьников а поступающих в вузы Глава в. Химическая кинетика и катализ

73

*6-9. Для реакции между веществами А и В было проведено четыре измерения начальной скорости реакции при различных исходных концентрациях реагентов:

Опыт Концентрация, моль • л-1 Начальная скорость, моль • л"1 • с-1

А В

1 0,5 1,0 2,0

2 0,5 2,0 8.0

3 1,0 3,0 36

4 2.0 3,0 72

Каков порядок реакции по реагентам А и В в отдельности? Напишите кинетическое уравнение реакции. Рассчитайте константу скорости.

*в-10. Вещества D и С участвуют в реакции второго порядка. Начальная концентрация обоих веществ 0,4 моль ? л-1. Чему равна константа скорости этой реакции, если ее начальная скорость 6,4 ? 10"4 моль ? л"1 ? с"1?

6-11. Поясните термин «молекулярность» реакции. Может ли молекулярность реакции: а) принимать дробные значения; б) превы- . шать численное значение 3?

6-12. За месяц до начала занятий в школе лаборант приготовил водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0,3 моль/л и оставил колбу с раствором на открытой полке. Первого сентября учитель химии готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что концентрация Н202 в колбе уменьшилась вдвое. Рассчитайте среднюю скорость реакции разложения пероксида водорода.

6-13. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO + 02 - 2N02, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

6-14. Кинетические измерения показали, что скорость реакции 2NO + 02 = 2N02 описывается уравнением:

74 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

6-26. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,9 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 до

75 °С?

6-27. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 50 до 85 °С?

6-28. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 30 до 85 °С?

6-29. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении тем

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы аудиторов пермь
купить дом в деревне новая рига 60 км
NLD.SCIC3P0932
клапан но кпу-1м60

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)