химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

еленный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра, называется химическим элементом. Каждый элемент имеет свое название и свой символ (см. периодическую таблицу Д. И. Менделеева). Наименования и символы элементов — химическая азбука, позволяющая описать состав любого вещества химической формулой.

Химические формулы (для всех веществ) позволяют изображать химические реакции посредством химических уравнений.

При изучении химии чрезвычайно важно знать наиболее ха-иактеоные признаки химической реакции.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 5 Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии

в 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

Вторым следствием оказывается, что два различных газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы:

где р — плотность газа (г/л или г/мл), Мг — относительная молекулярная масса, Df — относительная плотность одного газа по другому, i — индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение. Например, D„ — относительная плотность газа по водороду, — относительная плотность газа по гелию, ^возд — относительная плотность газа по воздуху (в этом случае подразумевается средняя относительная молекулярная масса смеси газов — воздуха; она равна 29).

Основные химические представления, рассмотренные выше, формировались на протяжении многих столетий, начиная с древнегреческих философских учений Левкиппа, Демокрита, Эпикура (первые понятия об атомах и молекулах) и окончательно были сформулированы и приняты на первом Международном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в I860 г.

Система химических представлений, принятых на этом съезде, составляет основу так называемой атомно молекулярной теории, основные положения которой нужно знать очень хорошо.

Рекомендуемая литература1; [Куэьменко, Дрофа, 1997, гл. 1], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 1], [Третьяков, § 1—6], [Фримантл, т. 1, с. 169—203], [Еремина, Дрофа, 1998, гл. 1].

§ 1,1. Типовые задачи с решениями

Задача 1-1, Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 22 г углекислого газа?

Решение. Число молей углекислого газа v легко рассчитать по формуле v =?= т/М, где т — масса вещества в граммах, М — мо2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы i Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии

См. список в конце книги.

О 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 9 Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии

10 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 11 Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии

смеси в 1,5 раза; если же смесь будет приведена к нормальным условиям, давление еще более уменьшится за счет конденсации воды.

Ответ, а) Давление не изменится; б) давление уменьшится.

Задача 1-8. Масса 12 л газовой смеси (н. у.), состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), равна 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?

Решение. Пусть V(NH3) = х л, V(C02) = у л.

Массы газов равны: m(NH3) = ж/22,4 ? 17 г, т(С02) = у/22,4 • 44 г (см. задачу 1-3).

Составим систему уравнений:

х + у = 12 (объем смеси),

JC/22,4 ? 17 + 0/22,4 ? 44 = 18 (масса смеси).

Решая систему, находим: х = 4,62 л, у = 7,38 л.

Ответ. 4,62 flNH3, 7,38 л С02.

Задача 1-9. Сколько граммов воды образуется при реакции 4 г водорода с 48 г кислорода?

Решение. Запишем уравнение реакции:

2Н2 + 02 = 2Н20.

В случае, если количества реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в.уравнении реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке и первым заканчивается в результате реакции. При определении «избытка-недостатка» необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции.

Найдем количества исходных веществ по формуле v - т/Мг : : v(H2) = 4,0/2 «= 2,0 моль, v(02) = 48/32 = 1,5 моль. Хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, так как для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 1,5 * 2 = 3,0 моль водорода, а у нас есть всего лишь 2 моль. Таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду: v(H20) - v(H2) = 2,0 моль, m(H20) = 2,0 ? 18 = 36 г.

Ответ. 36гН20.

Задача 1-10. При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л водорода. Определите этот металл.

Решение. Для решения удобно воспользоваться законом эквивалентов:

Элементы соединяются друг с другом и замещ

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухгучкта
Стол Kubik Портофино-1 Рис-0 ноги дерево
немецкие ножи для кухни zwilling j.a henckels
поворотная рамка для номерного знака

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)