химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

НаСООН) -= 2 - 393,5 + 2 « 241,8 - 484,2 = 786,4 кДж/моль. При сгорании одного моля уксусной кислоты выделяется 786,4 кДж, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно, в реакцию вступило 235,9/786,4 = 0,3 моль уксусной кислоты. Таким образом, 0,3 моль СН3СООН реагируют с 0,6 моль 02 и в избытке остается v - PVI RT - 104,1 * 10,0 / (8,31 • 313) - 0,4 моль 02. В исходной смеси содержалось 0,3 моль СНаСООН (массой 0,3 • 60 = 18 г) и 1 моль 02 (массой 32 г). Массовые Доли веществ в исходной смеси равны:

со(СН8СООН) - 18/(18 + 32) - 0,36, или 36%, ю(02) - 32/(18 + 32) - 0,64, или 64%. Ответ. 36% СН8СООН, 64% 02.

§ 5.2. Задачи и упражнения

5-1. Почему при протекании химических реакций обязательно выделяется или поглощается энергия?

5-2. Объясните смысл термина «система».

5-3. В зависимости от способности системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: изолированная, закрытая и открытая. Объясните смысл каждой из систем.

5-4. Перечислите известные вам формы энергии.

5-5. Сформулируйте первый закон термодинамики.

5-6. Запишите математическое соотношение, определяющее первый закон (начало) термодинамики.

5-7. В каких единицах выражаются величины, входящие в соотношение первого начала термодинамики?

5-8. Дайте определение теплового эффекта химической реакции. В каких единицах обычно выражают тепловой эффект реакции?

5-9. Укажите, чем термохимические уравнения отличаются от химических.

5-10. Дайте определение теплоты образования и энтальпии образования химического соединения при стандартных условиях.

5-11. Чему равны стандартные энтальпии образования всех простых веществ, находящихся в стандартных состояниях?

5-12. Почему необходимо сравнивать энтальпии образования веществ (теплоты образования) при стандартных условиях?

5-13. В результате протекания химической реакции работа выполняется над системой. Приобретает или теряет в этом случае система энергию?

5-14. В результате протекания химической реакции система в целом теряет энергию. Каково будет при этом изменение внутренней энергии системы АГ/ (положительное или отрицательное)?

5-15. Что представляет собой внутренняя энергия системы? *5-16. Известно, что для химических реакций, в которых участвуют только твердые и (или) жидкие вещества, численные значения изменения энтальпии и изменения внутренней энергии примерно одинаковы (ДЯ * дг/). Дайте объяснение этому факту.

5-17. Применим ли первый закон термодинамики и закон Гесса к биологическим системам?

5-18. Единицей измерения энергии в системе СИ является джоуль. Однако до сих пор наряду с джоулем широко используется впесиствмвяш единица — калория (килокалория). Обратите внима62 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

ние, как часто используется, например, выражение ^калорийность продуктов». Как связаны между собой джоуль и калория?

5-19. Все мы поглощаем энергию в виде пищи и напитков. По сравнению с этим энергия, поступающая в наши тела в виде теплоты (когда мы сидим у огня или, например, пьем горячий чай), пренебрежимо мала. Рассчитайте, какое количество энергии мы поглощаем, съедая 100 г белого хлеба (в нем содержится * 50 г углеводов, = 8 г белков, = 2 г жиров и около 40 г воды). Калорийность углеводов, белков и жиров составляет соответственно 3,8; 4,1 и 9,1 ккал/г.

5-20. Девушка, соблюдающая фигуру, съела шоколада в 2 раза больше ее обычной ежедневной нормы (9200 кДж). Сколько времени ей придется: а) стирать белье (540); б) ездить на велосипеде (920); в) бегать трусцой (2100), чтобы компенсировать энергетические излишества? В скобках — энергетические затраты организма

5-21. Пользуясь справочниками, приведите по два примера термохимических уравнений экзотермических и эндотермических реакций. *

5-22. Каков физический смысл стехиометрических коэффициентов в термохимических уравнениях?

5-23. Могут ли стехиометрические коэффициенты в термохимическом уравнении иметь дробные значения?

5-24. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

5-25. При стандартных условиях теплота полного хлорирования графита равна 103,3 кДж/моль, а теплота полного хлорирования алмаза равна 105,6 кДж/моль. Чему равна теплота превращения графита в алмаз при стандартных условиях?

5-26. При стандартных условиях теплота полного бромирова-ния белого фосфора равна 229,1 кДж/моль, а теплота бромировання красного фосфора равна 212,3 кДж/моль. Чему равна теплота превращения красного фосфора в белый при стандартных условиях?

5-27. Теплота сгорания ромбической серы АЯ|98 (СГОраниЯ) = = -296,8 кДж/моль. Рассчитайте: а) какое количество теплоты выделится при сгорании 64 г серы ромбической при стандартных условиях; б) сколько литров кислорода (н. у.) вступит в реакцию сгорания, если при этом выделяется 59,36 кДж теплоты?

5-28. При сгоран

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
NX.GQYER.002
частотник,30квт,380вольт
русская песня театр
переносная вешалка для одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)