химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ая приводится в любом учебнике.

Состояние некоторых веществ трудно отнести к одной из трех рассмотренных выше категорий. Так, свойства плазмы настолько существенно отличаются от свойств газов, что иногда ее рассматривают как четвертое состояние вещества. Кроме того, особыми свойствами обладают стекла и жидкие кристаллы.

Рекомендуемая литература: [Кузьменко, Дрофа, 1907, § 4], [Кузьменко, ФКК, 1998, гл. 4], [Третьяков, § 13], [Фримантл, т. 1, гл. 3, гл. 6.1], [Еремина, 1998, § 3.2].

§ 4.1. Типовые задачи с решениями

Задача 4-1, Сероводород при обычной температуре — газ, а вода— жидкость. Чем можно объяснить различие в агрегатных состояниях этих веществ?

Решение. Кислород — более электроотрицательный элемент, чем сера. Поэтому между молекулами воды возникают более прочные водородные связи, чем между молекулами сероводорода.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 45

Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества

Разрыв этих связей, необходимый для перехода воды в газообразное состояние, требует значительной затраты энергии, что и приводит к аномальному повышению температуры кипения воды.

Задача 4-2. Ниже приведены температуры плавления (в К) благородных газов:

Не Ne Аг Кг Хе Rn

1,2 24,1 84,1 116,1 161,1 202,4

Чем объясняется повышение температуры плавления с возрастанием порядкового номера благородного газа?

Решение. С ростом порядкового номера благородных газов увеличиваются размеры их атомов при сохранении аналогичной структуры внешнего электронного слоя атома. Поэтому поляризуемость атомов возрастает, вследствие чего возрастают и силы ван-дер-ваальсова взаимодействия между ними; удаление атомов друг от друга, происходящее при переходе вещества из твердого в жидкое состояние, требует все большей затраты энергии. Это и приводит к повышению температуры плавления.

Задача 4-3. Газ массой 1,236 г при температуре 20 °С и давлении 1 атм занимает объем 512 см3. Вычислите относительную молекулярную массу газа.

Решение. Подстановкой в уравнение К—М (4.1) выражения для числа молей v = т/М (где m — масса вещества в граммах, М — его молярная масса) получаем уравнение

pV=%jRT. (4.2)

Уравнение (4.2) позволяет, при известных массе и объеме газа, при определенных температуре и давлении, вычислить его молярную массу М. Поскольку М -= МГ г • моль"1, полученный результат соответствует относительной молекулярной массе Мг.

Подставляя в (4.2) все данные в условии задачи значения величин в системе СИ, находим

М= mRT - (1.236 r)(8.ai4 Дж - К"1 « моль ^(ЭЭЗДб К) =

Ру (101 325 Дж ? м"3)(0,000512 ма)

. = 58 г/мОль.

Ответ. АГ,-58.

46

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химки

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества

47

Радиус атома хрома (Я) рассчитывается исходя из формулы

Отсюда R(Cr) - - ^Л\\1ч = УПм = 0,125 нм.

Ответ. и(Сг) - 8,17 - 10"3 нм3; Я(Сг) = 0,125 нм.

Задача 4-7, На рис. 4.2 представлена диаграмма состояния воды. Каков физический смысл каждой кривой на диаграмме? Как называется точка Т и каким условиям она соответствует? Охарактеризуйте каждую область, ограниченную двумя кривыми. Характерен ли наклон кривой ВТ для большинства индивидуальных веществ?

5 А

1,00, >,03 х 10"

Решение. Области фазовой диаграммы, ограниченные кривыми, соответствуют тем температурам и давлениям, при которых устойчива только одна фаза вещества. Так, при любых значениях Температуры и давления, которые соответствуют точкам диаграммы, ограниченными кривыми ВТ и ТС, вода существует в жидком

и-4,918см3/6,02 • 1023-8,17 ? 10"" см3-8,17 • 10"8 нм3.

РИС. 42. Фазовая диаграмма воды

48 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества

§ 4.2. Задачи и упражнения 4-1. Может ли абсолютная температура иметь отрицательное значение?

4-2. У какого из соединений температура плавления ниже: а) ьг2

или I,; 6) NaF или KF? .

4-3. У какого из соединений температура кипения выше: a) LiU или СС14; 6) С4Н9ОН или С4Н10?

4-4. Температуры кипения BF3, ВС13, ВВг3 и В13 соответственно равны 172, 286, 364 и 483 К. Объясните наблюдаемую закономерность.

4-5. У какого из изомерных соединений — бутана или метил-пропана — температура кипения выше?

4-6. Температуры кипения в ряду галогеноводородов HF, НС1, НВг, HI соответственно имеют значения 293, 188, 206, 222 К. Дайте объяснение приведенным фактам.

4-7. Приведите не менее трех примеров образования кислот иа двух жидких веществ.

4-8. Приведите не менее трех примеров образования кислот из твердого и жидкого вещества.

4-9. Приведите не менее трех примеров образования кислот из газообразного и жидкого вещества.

4-10. Приведите не менее трех примеров образования соли из двух газообразных веществ.

4-11. Как меняется температура плавления в ряду соединений Cdl2 —? CdBr2 —-

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить блинную сковороду для индукционной плиты
коцерты в россии 2017
ручки для тумбочки из латуни раковина
рулонные сетки купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)