химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

льников и поступающих в вузы 523 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

20-7. Электролиз протекает по следующей схеме: NaCl = Na+ + Cr

н2о^н+ + он(-) Катод Анод (+)

2Н+ + 2<Г = Н2Т 2СГ - 2«" - С12Т

2NaCl + 2Н20 = Н2Т + 2NaOH + С12Т. В этом процессе требуется предотвратить соприкосновение выделяющегося на аноде хлора с накапливающимся у катода раствором гидроксида натрия (получающийся в этом случае NaOH имеет давнее техническое название «каустическая сода»), так как эти вещества могут реагировать между собой:

ЗС12 + 6NaOH - 5NaCl + NaC10„ + 3H20. Именно по этой причине анодное пространство обязательно отделяется от катодного полупроницаемой диафрагмой из асбеста (рис. 20.3). Диафрагма препятствует проникновению газа (молекул С12) в катодное пространство, но не препятствует прохождению электрического тока и ионов. 20-8. 5760 кг NaOH.

20-9. Под землю по трубам нагнетают горячий сжатый воздух и перегретый пар. Расплавленная сера (спл = 113 °С) вместе с водой под давлением выносится на поверхность, где она остывает и затвердевает. Полученная таким способом сера имеет чистоту 99,5% и пригодна для непосредственного использования.

20-10. На первой стадии получают S02, сжигая или серу, или сульфидные руды:

S + 02 - S02, 2ZnS + 302 - 2S02T + 2ZnO, 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SOzT. На второй стадии получают ангидрид серной кислоты

2S02 + 02 - * 2S03; ДН° - -192 кДж/моль. Эта реакция — обратимая и экзотермическая. Высокому выходу S03 способствуют низкие температуры и высокие давления; однако, так же как в случае синтеза аммиака (см. 20.1), при низких температурах сильно уменьшается скорость протекания реакции. Поэтому на практике процесс проводят при температуре 400—500 °С и только в присутствии катализатора (в контакте с V20B — отсюда название метода).

На третьей стадии осуществляется процесс

S03(r> + Н2°(ж) ~ Щ^Чшод,)524 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

20-11. Непосредственное поглощение S03 водой малоэффективно, поскольку пары воды над ее поверхностью образуют устойчивый туман из капелек серной кислоты. При растворении S03 в 98%-ной серной кислоте сначала образуется 100%-ная кислота, а затем олеум — раствор S03 в 100% -ной кислоте.

20-12. 75%.

20-13. Са3(Р04)2 + 5С - 2Р + 5СО + ЗСаО. Кремнезем Si02 вводят для того, чтобы «связать» тугоплавкий оксид кальция в легкоплавкий шлак:

Са3(Р04)2 + 3Si02 + 5С = 2Р + 5СО + CaSi03.

Такой процесс экономически гораздо более выгоден, так как требует существенно меньших энергетических затрат.

20-14. 1) 4NH3 + 502 = 4NO + 6Н20 — эта реакция идет только в присутствии платино-родиевого катализатора;

2) 2NO + 02 = 2N02 (реакция идет при комнатной температуре);

3) 4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 (реакция проводится в поглотительной башне).

20-15. Са3(Р04)2 4- 2H2S04 - Са(Н2Р04)2 • 2CaS04. 20-16. Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 - ЗСа(Н2Р04)2. 20-17. Са(ОН)2 + Н3Р04 - СаНР04 • 2Н20. 20-18.1) С02 + Н20 =: H2COs;

2) Н2С03 + NH3 - NH4HC03 (NH4 + HC03 );

3) NaCl + NH4HC03 - NaHC03 + NH4C1;

4) 2NaHC03 - Na2C03 + C02 + H20.

20-19. Поташ K2COg нельзя получить по методу Сольве, так как этот метод основан на малой растворимости кислой соли NaHC03 в насыщенном растворе, тогда как КНС03 (в отличие от NaHCOa) хорошо растворим в таком растворе.

20-20. Плотность алмаза (3,5 г/см ) больше плотности графита (2,2 г/см ), поэтому, чтобы заметно сместить равновесие реакции (*) вправо, недостаточно только повышения температуры, но необходимо повысить давление в системе. В полном соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления способствует образованию алмаза, в связи с тем что он занимает меньший объем, чем графит. Для

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 525 Глава 36. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

526 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

21-16. Бутен-2.

21-17. Два изомера, один гомолог.

21-18. Три изомера, два гомолога.

21-19. Три пары изомеров, две пары гомологов.

21-20. Три первичных, два вторичных, один третичный.

21-21. Этанол, 2-метилпропанол-1.

21-22. 2,3-Диметилоктан.

21-23. 2,3,4,5-Тетраметилгексан.

21-24. 2,3,4-Триметилгептен-1.

21-25. 2,3,4-Триметилпентен-1.

21-26. Метилпропилбензол, метилиэопропилбензол.

21-27. Трет-бутилбензол.

21-28. Четыре спирта.

21-29. Три простых эфира.

21-30. СлН2„03 (п > 2).

21-31. СпН2п_10; За - 5 связей.

21-32. Атом хлора.

21-33. ОН.

21-34. Четыре спирта С4Н9СН2ОН. 21-35. СН3СН=СНСН2ОН. 21-36. 2-Хлорпропанол-1. 21-37, З-Метилгексан. 21-38. Бутанол-2. 21-39. Пропандиол-1,2. 21-40. О—СН—СН(СН8)—СООН. 21-41. Шесть изомеров.

21-42. СН3СН(СН3)СНО, СН2—С(СН3)СН2ОН. 21-43. СвН5СН(СН3)СН2ОН, (СН3)2С(ОН)СвН5. 21-44. Шесть изомеров. 21-45. Шесть изомеров. 21-46. 10 изомеров. 21-47. Семь изомеров. 21-48. НОСН2СН(СН3)СН2ОН. 21-49. А — СН2=СНСН2ОН, Б — СН3СН2СНО. 21-50. СН4 — СгН2 — СН3СНО -— СН8СН2ОН. 21-51. С2Н„ — С2Н5С1 — С2Н6ОН — С

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лесное озеро 3 квартал красивых домов
садовые столы и стулья
стол металлический флип
ac dc 36v

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)